1、高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时 量：60 分钟（必考部分） 30 分钟（选考部分）满 分：100 分（必考部分） 50 分（选考部分）必考部分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（每小题 3分，每小题只有一个选项符合题意）1如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取【答案】C2下列说法中正确的是A1molNaOH 的质量是 40g B1molCH 4体积约为 22.4LCCO 2的摩尔质量为 44gD1molH 2O中约含 6.021023个 H【答案】A3下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外
2、观不均匀 B胶体能通过半透膜C胶体能产生丁达尔效应 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C4关于氧化剂的叙述正确的是A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反应中失去电子的物质 D在反应中化合价升高的物质【答案】A5在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C冷水应从冷凝管下口进，上口出D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】B6用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解
3、度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D7下列溶液中，能大量共存的离子组是AK +、Na +、CO 32-、NO 3- BAg +、Na +、SO 42-、Cl -COH -、HCO 3-、Ca 2+、Na + DBa 2+、Na +、OH -、SO 42【答案】A8配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9已知 3.011023个 X气体分子的质量为 16 g，则
4、X气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g /mol D32 g /mol【答案】D10影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离【答案】D11下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H +2Cl =MgCl2+H2B. 氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba 2+ SO =BaSO424C. 碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na 2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH +H+=H2O【答案】B12下列说法正确的是A硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B
5、根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C通常情况下，若发生反应 A2 + 2B = 2A + B2，则氧化剂是 A2 D碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-【答案】C 13设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B标准状况下，22.4LCH 4中含有的分子总数为 5NA C常温常压下，14g 氮气含有的原子数为 NAD标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成 1mol氢气时，转移的电子数为 NA【答案】C14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO 2 BCH 4 CCO 2 DSO 2【答案】
6、B15从 1 L 1 molLNaOH 溶液中取出 100 ml，下列关于这 100 ml溶液的叙述中错误的是A、含 NaOH 0.1 mol B、浓度为 1 molL C、含 NaOH 4g D、浓度为 0.1 molL【答案】D160.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与 3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比A1：6 B1：1 C2：1 D 3：1【答案】B二、填空题（共 52分）17、 （10 分） （1）写出 CO 与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目; 【答案】略（2）2.8gCO 的物质的量为 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反应时失去
7、电子 mol。【答案】0.1 1.2041023 0.218、 （共 12分）某溶液中含有 SO42-、CO 32-、Cl -三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要（1）先检验 ，加入 试剂（或溶液） ，反应的离子方程式为 ；（2）然后检验 ，加入 试剂（或溶液） ，反应的离子方程式为 ；（3）最后检验 ，加入 试剂（或溶液） ，反应的离子方程式为 。【答案】 CO 32- 硝酸 CO 32-+2H+=Ca2+H2O+CO219（共 12分）写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与硫酸反应 ；（2）实验室制取 CO2气体 ；（3）少量 CO2气体通入澄清石灰水 ；（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反
8、应 。【答案】(1)OH -+H+=H2O (2)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 (3)CO2+Ca2+2OH_=CaCO3+H 2O (4)Cu2+2OH_=Cu(OH)220.（12 分）下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84 g/cm3）配制成 0.5 mol/L的稀 H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）浓硫酸的物质的量浓度为 。（2）所需浓 H2SO4的体积为 。（3）将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL水的 里，并不断搅拌。（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗涤液注入容量瓶中。（5）加水至距刻
9、度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。【答案】(1)18.4mol/L (2)13.6ml (3) 烧杯 （4）500ml 容量瓶 （5）1-2cm 胶头滴管21（6 分）在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的 H+ 的物质的量浓度?【答案】（1）3.65g (2)0.2mol/L选考部分一、选择题（每小题 3分，共 24分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和【答案】D2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子
10、组是ANa +、Al 3+、SO 42、NO 3 BBa 2+、Na +、SO 42、NO 3CK +、Mg 2+、MnO 4、SO 42 DK +、Na +、NO 3、HCO 3【答案】A3在两个容积不同的容器中，一个盛有 HCl气体，另一个盛有 H2和 C12（黄绿色气体）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的A分子数 B颜色 C原子数 D密度【答案】D4下列说法正确的是A电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电B强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合
11、物都是非电解质【答案】A5已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定 Fe2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ACe 3+、Fe 2+ 、Sn 2+ BSn 2+、 Ce3+、Fe 2+CSn 2+、Fe 2+、Ce 3+ DFe 2+、Sn 2+、Ce 3+【答案】C6某溶液只含有 Na+、 Fe3+、Cl -、SO 42-4 种离子，已知溶液中 Na+ 、Fe 3+、Cl -的个数之比为 3：2：1。则溶液中 Fe3+和 SO42-的个数之比为：A、3：4 B、1：4 C、1：2 D、
12、3：2【答案】C7在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为A1：3 B3：1 C1：1 D3：8【答案】A8把 500mL有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L【答案】D二、（共 14分）9某同学设计如下实验方案，以分离 KCl和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问
13、题：(1)操作的名称是 ，操作的名称是 。(2)试剂 a是 ，试剂 b是 ，固体 B是 。 （填化学式）(3)加入试剂 a所发生的离子方程式为： 。加入试剂 b所发生的离子方程式为： 。【答案】(1)溶解 过滤 （2）K 2CO3 HCl BaCl2 (3)Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H 2O10 （6 分）10g 碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？【答案】0.2mol 2.24L11 （6 分）标准状况下，H 2和 CO的混合气体共 8.96L，测得其质量为 6.0g，试计算此混合气体中 H2和
14、CO的质量和体积各为多少？干 燥操 作 混 合 物溶 液溶 液滤 液 固 体 C固 体 B沉 淀 A 试 剂 b操 作 加 入 过 量试 剂 a蒸 发 、 结晶 干 燥蒸 发 、 结 晶【答案】解：8.96L22.4L/mol=0.4moln( H2 )2g/mol+(0.4mol-n( H2 )28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2moln( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2molm( H2 )=0.2mol2g/mol=0.4gm( CO )=0.2mol28g/mol=5.6gV( CO )=V( H2 )=0.2mol22.4L/mol=4.48L高一化学期中考试
15、试题答卷（必修 1）可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入答卷相应的空格中。每小题 3分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、非选择题（本大题共 6 个小题，共计 52 分）17 （10 分）（1） （2） 、 、 。18、 （共 12分 ）（1） 、 、 ；（2） 、 、 ；（3） 、 、 。19、 （共 12分 ）（1） （2） （3） （4） 20、 （共 12分 ）（1） （2） （3） （4） （5） ， 。21、 （共 6分 ）（选做部分）1 2 3 4 5 6 7 8年级_班级_学号_姓名_考场号_座位号_装 订 线9、 （共 14分,每空 2分）(1) ； 。 (2) ； ； (3) ；。10、11、
