1、1与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。一、计算元素种类、原子个数例、 4 3 中共有种元素，个原子。解析：化学式中重复出现的只算一种，共三种，原子总数：个氮原子个氢原子个氧原子例蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有元素，可能有元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是。解析：生成物中有 2 和 2，共、三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有、元素
2、，反之则蔗糖中、三种都有，可得蔗糖有一定有、三种元素都有。二、计算相对质量、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr例、 （ 4） 2 4 的相对分子质量， 4 2的相对分子质量。解析：（ 4） 2 4 的相对分子质量（） 4 2的相对分子质量4（）50元素符号之间用“” ，元素符号与数字间用“”，括号保留，括号前后的数字用“” ，结晶水合物中间的“ ”变为 “” ，不要与数学上的乘号“ ”混淆。、计算相对原子质量例化学式为的氧化物中含有，则的相对原子质量为。解析：的质量（）的相对原了质量为则的相对原子质量的标准“” （） ，的相对原子质量（）（）例、某物质化学式为 2
3、 4，相对分子质量为，则的相对原子质量为，该元素个原子中有个中子，该元素的符号为解析：根据相对分子质量的计算的相对原子质量的相对原子质量又因：质子数中子数相对原子质量则的质子数，为。三、原子个数之比例、 2（） 2 3 中铜、氧、氢、碳原子个数之比为。解析：例、由、两元素组成的化合物，与的质量比为，相对原子质量之比为，则与组成原子个数之比为。解：各元素的原子个数之比各元素的质量之比各元素的相对原子质量比与的原子个数之比（）（）练习：已知某物质由 C、H、O 三种元素组成，其中 C、 H、O 三种元素的质量比为 1238，求C、H、 O 三种元素的原子个数比为。四、计算某元素的质量分数（）纯物质
4、某元素的质量分数某元素的相对原子质量化学式中该元素的原子个数化学式中相对分子质量例、求（ 4） 2 4 中氮元素的质量分数解：（ ） （）练习 1： 2 3 中铁元素的质量分数。练习 2：计算 CaSO42H2O 中氧元素的质量分数。（）不纯物质中某元素的质量分数纯物质的质量分数纯度例、求含 2 3的铁矿石中铁的质量分数解： 2 3（）2练习 1：求含 CaCO3 8的石灰石中钙元素的质量分数。练习 2：求含杂质 1的 中铁元素的质量分数。五、计算质量（）已知物质质量，求元素质量某元素的质量物质的质量某元素的质量分数例、氧化铁中含铁多少吨？解析：铁的质量例、含杂质的氧化铁中含铁多少？解析：铁的
5、质量（）（）（）已知某元素的质量，求物质质量物质质量某元素的质量某元素的质量分数例：多少克硝酸铵（ 4 3）和硫酸铵（ 4） 2 4 所含氮质量相等。解析：（ 4） 2 4 中氮的质量【（）】 中 的质量练习：多少吨 3 4 与 5 吨 2 3 的铁元素相等。六、计算化合物中某元素的化合价例、已知的氧化物的化学式为 ，则的化合价为。解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则设的化合价为，则得到：（）例、标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列： 3 4 2 解： 从小到大排列为：七、化合物中粒子个数例： 2、 2、 2 5 中氧的质量相等，求种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分了个
6、数比？解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。 2 2 2 5则氮原子个数之比：分子个数之比：八、计算质量之比例、在、 2 3、 3 4 三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（）、 、 、解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等， 2 3 3 4则氧原子个数之比为。选例、要使三氧化二铁（ 2 3）和四氧化三铁（ 3 4）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等 2 3 3 4物质质量之比等于相对分子质量之比，即 2 3 3 4【（） 】【（） 】九、推断化学式例 1、已知某氮的氧化物中，氮与
7、氧的原子个数比为 410，其氧化物的相对分子质量为 108，求该氮的氧化物的化学式。例 2、已知某氧化物的化学式为 R2O3 ，其中元素 R 在此化合物中的质量分数为 70，求此氧化物的化学式。例 3、物质 A、B 都是由 X、Y 两种元素组成的，在 A 中，X%=75%，在 B 中，X%=80%。A的化学式为 XY4 ，求 B 的化学式。例 4、 2 3 和杂质为 R 的化合物中，含Fe%=68% ，则 R 可能是。A、Fe B、 C、 3 4 D、Cu 3E、FeCO 3练习：铁的氧化物中 Fe%=70% ，求该氧化物的化学式。九、混合物的计算例 1、含 Cu 85%的 CuO 是纯净物还
8、是化合物。例 2、 4 3 样品中含 N%=30% ,求纯度。巧解化学式计算型选择题本文列举几道典型的化学式计算型选择题，借以帮助同学们掌握几种解题技巧，达到快速解题的目的。一、 巧妙变形法例题 1在氧化亚铁（FeO ） 、氧化铁（Fe 2O3）和四氧化三铁（Fe 3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ）AFe 3O4、Fe 2O3、FeO BFeO、Fe 3O4、Fe 2O3 CFeO、Fe 2O3、Fe 3O4 DFe 2O3、Fe 3O4、FeO解析：设铁的氧化物通式为 FeOx，则 Fe 的质量分数= 56/（ 56+16x）100%，显然 x 值越小，铁的质量分
9、数越大。将 FeO、 Fe2O3、Fe 3O4 分别变形为 FeO、FeO 3/2、FeO 4/3，因为 14/33/2，故可推知答案选 B。练习 1下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）AMgSO 4 BAl 2(SO4)3 CFeSO 4 DNa 2SO4例题 2在 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）A698 B128 9 C236 D134解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4 变形为F
10、e6O6、Fe 6O9、Fe 6O8，从中看出氧元素的质量比为 698，故答案选 A。练习 2在 N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O5 五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ）A12435 B12345 C21212 D11345例题 3要使 Fe2O3 和 Fe3O4 含有相同质量的铁元素，则 Fe2O3 和 Fe3O4 的质量比为（ ）A32 B23 C2930 D3029解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，Fe 2O3 和 Fe3O4 的质量比就是 3Fe2O3 和2Fe3O4 的相对分子质量之比，从而 F
11、e2O3 和 Fe3O4的质量比为 31602232=3029，故答案选D。练习 3要使 N2O3 和 NO2 含有相同质量的氮元素，则 N2O3 和 NO2 的质量比为（ ）A23 B32 C1923 D2319例题 4相同质量的 SO2 和 SO3 中所含氧原子的个数之比是（ ）A32 B23 C56 D65解析：先找出 SO2 和 SO3 两种化合物的相对分子质量的最小公倍数 320，按它们相对分子质量等于 320 时应扩大的倍数进行变形为 5SO2 和4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为 56，故答案选 C。练习 4含原子个数相等的 SO2 和 SO3 的质量比为（ ）A34 B43
12、 C1615 D15164二、 拆分转化法例题 5已知由 Na2S、Na 2SO3、Na 2SO4 三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）A46% B22% C32% D64%解析：从三种化合物的化学式 Na2S、Na 2SO3 、 Na2SO4 看，它们有共同的部分“Na 2S”，并且都存在如下关系：2NaS46 32设该混合物中硫元素的质量分数为 x，2NaS46 3246% x 46/46%=32/xx=32% 所以该混合物中氧元素的质量分数为146%32%=22%，答案选 B。练习 5由 FeSO4 和 Fe2(SO4) 3 组成的混合物，测得该混
13、合物中硫元素的质量分数为 a%，则铁元素的质量分数为（ ）Aa% B2a% C3a% D13a%例题 6由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr 2）组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为（ ）A72.6% B27.4% C34.3% D36.3%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以5 个 S 代替 2 个 Br 完成转化：FeBr 2FeS4S ，即FeS 和 FeBr2 FeS 和 FeS4S因 FeS 的质量分数为 46.2%88/56=72.6%，则 4S的质量分数为 172.6%=27.4%, 故 Br 的质量分数为 27.45/4=34.3%，选 C。练
14、习 6已知乙炔（C 2H2） 、苯（C 6H6） 、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A84% B60% C91% D42%提示：C 2H4OC 2H2H2O、 C6H63C 2H2 即C2H2、C 6H6、C 2H4O C2H2、3C 2H2、C 2H2H2O赏析两例：1 （巧妙变形法）5.85 g NaCl 样品（其中含少量下列一种盐） ，测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混入的盐是（ ）AKCl BFeCl 2 CMgCl 26H2O DAlCl 3解析：5.85 g 纯净的 NaCl 含氯元素的质量为3.55 g，故样品
15、中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的 NaCl 中氯元素的质量分数，即当含35.5 g Cl 时所含杂质的质量应小于 23 g 。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：AKCl 、B Fe 1/2Cl、CMg 1/2Cl3H2O、DAl1/3Cl，不难看出对应 35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有 D 的小于 23 g ，故选 D。2 （拆分转化法）由NaHS、MgSO 4、NaHSO 3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A32% B64% C44% D84%解析：利用相对原子质量间的数量关系，以1 个 Mg 代替 1 个 Na 和 1 个 H 完成转化：NaHS MgS、NaHSO 3 MgSO 3，从MgS、MgSO 4、 MgSO3 三种化合物的化学式看，它们有共同的部分 “MgS”，并且都有如下对应关系：MgS24 325设该混合物中镁元素的质量分数为 x，MgS24 32x 32% 24/x=32/32%x=24% 所以该混合物中氧元素的质量分数为132%24%=44%，故答案选 C。
