1、1第一学期高一化学期中考试卷班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 N14 Na23 Mg24S32 Cu64 Zn65 Ba137 Ag108一、选择题（只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 46 分）1关于 Na ,下面的叙述中错误的是231A. 质子数为 11 B. 电子数为 11 C. 中子数为 12 D. 质量数为 232. 加热下列物质，生成物中有盐生成的是A. NH4HCO3 B. CaCO3 C. KClO3 D. Cu(OH)23 下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A. Na2S B. NaHSO4 C. SO2 D. H2SO4 4以
2、下电离方程式写法正确的是A. Na2SO4 Na 2 + SO42 B. H2SO4 H 2+ + SO42 C. CaCl2 Ca 2 + 2 Cl D. Mg(OH)2 Mg 2 + (OH )25下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al2O3 Ca(OH)2 H3PO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2 A B. C. D.6不能用 Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl27在下列叙述中，不正确的是A. 40K 与 40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B. H2 和 D2（D 是
3、的符号）互为同位素1C. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等D. 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等8某元素的阴离子 Rn-，核外共有 m 个电子，又知 R 的质量数为 A，则该元素原子里的中子数为2A. Am-n B. A-m+n C. A-n+m D. A+n+m9下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. K B. Ca C. Mg D. S10. 下列电子式书写错误的是A. Ne B. Na+ C. S 2 D. Cl 11与 8g SO3 中氧原子数相同的是A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO42- D6.72L
4、 CO(常温、常压)12实验中需 2mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g131L A 气体与 0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为 1L，已知生成物的化学式为 X2Y，则 A 的分子式为 AXY 2 BXY CX 2Y DY 214在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3 溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1
5、C1:1:1 D6:3:215将 5mol/L 的 Mg（NO 3） 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5b105ba16一定量碳（由 12C、 13C 组成）和足量氧气（由 16O 组成）反应所得 CO2 气体，对氢气的相对密度为 22.495，则该碳中 12C 和 13C 的原子个数比为A. 1100 B. 199 C. 1001 D. 99117以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g 碳酸钠中含 NA 个 CO32 B. 0.1molOH 含 NA 个电子C 1
6、.8g 重水（D 2O）中含 NA 个中子 D. 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子18下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D. 氯水放置数天后 pH 值将变大 319根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比20液态二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2
7、，今用 0.228g 液态 CS2在 448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A112mL B224mL C336mL D448mL21将标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A B )240(MV )240(1MVC D100VM/（MV+2240）)1.(.22混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2 和 CH4 的体积比为A1:1 B1:4 C4:1 D1:223用固体 Na
8、OH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量 Na2O 杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线二、填空题（每空 1 分，共 20 分）241.5mol 硫酸的质量是 g，跟 1.5mol 硫酸所含原子总数相同的氨气的质量是 g，这些氨气在标准状况下占体积 L。25把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是 mol/L； 取出 10mL 溶液，其中 C（Ba 2+）= mol/L，C（OH -）= mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓
9、度是 mol/L，其所含溶质质量为 g。26在 0.5mol 二氧化碳分子中，原子总数是 n 个，则阿伏加德罗常数可表示为 。27某气体与相同状况下同体积的空气的质量之比为 0.966，该气体的式量为 4，这种气体在标准状况下的密度是 （空气的平均式量为 29） 。28将 Wg 胆矾（CuSO 45H2O）溶解在 VmL(4C)水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 mol/L，该温度下，CuSO 4 的溶解度为 g。29. 有四种元素 A、B、C、 D，其中 B2-离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原
10、子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： （1）A、B、C、D 的元素符号分别为 、 、 、 。（2）B 2-的电子式为 ，D 原子的原子结构示意图为 ，C +离子的结构示意图为 。三、实验题（共 16 分）30实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCl 溶液 500mL，回答下列问题：（1） 实验步骤为：（2）所需仪器为： （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：四、计算题（每题 9 分，共 18 分）31200
11、mL 密度为 1.1g/cm3 的 H2SO4，质量分数为 15% ，跟 Zn 完全反应。计算：（1）生成多少升氢气（标准状况） ；（2）H 2SO4 物质的量浓度；（3）生成 ZnSO4 溶液，将此溶液稀释成 500mL，求此溶液物质的量浓度。32将 BaCl2xH2O 的晶体 2.44g 溶于水，配成 100mL 溶液，取此溶液 25mL，与 50mL 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液相作用，刚好把 Cl 离子沉淀完全。求：5（1）求 2.44g BaCl2xH2O 的物质的量； （2）求 BaCl2xH2O 的相对分子质量；（3）求 BaCl2xH2O 的 x 值。参考答案一、选择
12、题（只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 46 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B C A C A D B B B C B A题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 B D B B B A C D B B B二、填空题（每空 1 分，共 20 分）24147g，44.625g，58.8L。250.4mol/L； 0.4mol/L，0.8mol/L；0.04mol/L，0.684g。26n/1.5(或 2n/3)。27. 28，1.25g/ L。28 mol/L， g。VW4V25916029 （1）A: H，B: O ，C: Na ，D: K。（2） O 2 ， ， 。三、实验题（共 16 分） 30 （1）计算；称量；溶解、冷却；洗涤转移；定容；上下颠倒摇匀。（2） 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、药匙。 （3）偏高，热溶液体积增大，降温后体积减小，致使加水量不足，所配溶液浓度偏高； 偏低，摇匀后液面低于刻度线浓度不影响，但加水后却使浓度偏低。+19 2 8 8 1 +11 2 86四、计算题（每题 9 分，共 18 分）31 （1）7.54L (2) 1.68mol/L (3) 0.67mol/L。32 （1）0.01mol (2) 244 (3) 2 。
