1、第 1 页 共 4 页水的电离和溶液的酸碱性练习题1313 K 时，水的 KW3.010 14 ，则在 313 K 时，c(H )1.010 7 mol/L 的溶液( )A呈酸性 B呈中性 C呈碱性 D无法判断2等浓度的下列稀溶液：乙酸 盐酸 碳酸 硫酸，它们的 pH 由小到大排列正确的是( )A B C D3双选题 下列溶液一定呈酸性的是( )Ac(H )10 6 mol/L 的溶液 BpHc(OH )的溶液 D使紫色石蕊试液呈红色的溶液4下列说法正确的是( )A不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性 B某同学用 pH 试纸测得盐酸溶液的 pH 为 10.6C某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈
2、碱性D某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液 pH 在 4.45 之间5下列溶液中与 1.0105 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 相同的是 ( )A把 pH6 的盐酸稀释 1 000 倍 B把 pH10 的 Ba(OH)2 溶液稀释 10 倍C把 pH8 和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合 D把 pH8 的 NaOH 溶液稀释 10 倍6现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( )A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 D加入 10
3、mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液7双选题 25时，某溶液由水电离出的 c(H )110 12 mol/L，则该溶液的 pH 可能为( )A12 B7 C6 D28下列说法正确的是( )ApH7 的溶液一定显中性 BpH6 的溶液一定显酸性Cc(H )c(OH )的溶液一定显碱性 Dc(OH )110 6 mol/L 的溶液一定显酸性9喷墨打印机墨汁的 pH 为 7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( ) 墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性 纸张偏碱性A B C D10常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是 ( )A将 10 mL 该溶液
4、稀释至 100 mL 后，pH 小于 3B向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(H )之比为 10101D该溶液中由水电离出的 c(H )水 c(OH )水 110 1411甲溶液的 pH 是 4，乙溶液的 pH 是 5，甲溶液与乙溶液的 c(H )之比为( )A101 B110 C21 D1212如果 25时 KW110 14 ，t ( t25)时 KW110 12 ，这说明( )At时水的电离程度较大 B前者 c(H )较后者大C水的电离过程是一个放热过程 DK W 和 T(温度)无直接关系13常温下，下列三种溶液中，由
5、水电离出的氢离子浓度之比为( )1 mol/L 的盐酸 0.1 mol/L 的盐酸 0.01 mol/L 的 NaOHA110100 B0112 C1413 12 D1413214双选题 给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )Ac(H )c(OH )乘积不变 BpH 增大了 Cc (OH )降低了 D水电离出的 c(H )增加了15由水电离出的 c(OH )110 13 mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ACl 、AlO 、Na 、K BFe 3 、NO 、K 、H 2 3CNO 、Ba 2 、K 、Cl DAl 3 、SO 、NH 、Cl 3 24 416
6、25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH 。下列叙述错误的是( )A向水中通入氨气，平衡逆向移动， c(OH )增大 B向水中加入少量稀硫酸，c(H )增大，K W 不变C将水加热平衡正向移动，K W 变大 D升高温度，平衡正向移动，c(H )增大，pH 不变17双选题 常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H ) 1.01013 mol/L，该溶液可能是( )A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液18一定温度下，用水稀释 0.1 mol/L 的一元弱酸 HA，随着稀释进行，下列数值一定增大的是(K W 表示水的离子积，K a 表示 HA 的电离常数)( )AK W
7、 B. C. Dc(OH )cH Ka cHAcA 19下列说法正确的是( )AHCl 溶液中无 OH BNaOH 溶液中无 H CNaCl 溶液中既无 OH 也无 HD常温下，任何物质的水溶液中都有 H 和 OH ，且 KW110 1420常温下，在 0.1 mol/LCH3COOH 溶液中，水的离子积是( )A1.010 14 B1.0 1013 C1.3210 14 D1.3210 15第 2 页 共 4 页21某温度时，测得纯水中 c(H )2.410 7 mol/L，则 c(OH )为( )A2.410 7 mol/L B1.010 7 mol/L C. mol/L D无法确定1.0
8、10 142.410 722关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A蒸馏水中，c(H )c(OH )110 14 B纯水中，25时，c(H )c(OH )110 14C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中， c(H )c(OH )110 14 DK W 值随温度升高而增大23、60mL0.5molLNaOH 溶液和 40mL0.4molL的 H2SO4 相混合后，溶液的 pH 约为 05 17 2 13224、纯水在 10和 50的 H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定25、pH 试纸使用操作中正确的是（ ）A.将 pH 试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变
9、化B.将 pH 试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在 pH 试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在 pH 试纸上，颜色变化后与比色卡对照26. 下列溶液一定显酸性的是A.溶液中 c(H+) c(OH-) B.溶液中含有 OH-离子C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液 D.pH = 7 的溶液27、某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，已知 ab12，酸碱溶液混合 pH=7，则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱) 的正确关系为 （ ）AV( 酸)=102V (碱) BV(碱)=102V(
10、 酸). CV(酸)2V( 碱) D.V(碱)2V(酸)28有一学生甲测某溶液的 pH 时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_( 填“乙” 或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_溶液，原因_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_( 填“能”或“不能”)区分 0.1 mol/L 的硫酸和0.01 mol/L 的硫酸。若能，简述操作过程。_ 。A紫色
11、石蕊试液 B蒸馏水 CBaCl 2 溶液 DpH 试纸29(1)25时，0.05 molL 1 H2SO4 溶液的 pH_，001 mol/L NaOH 溶液的 pH_；(2)某温度下纯水中的 c(H )210 7 mol/L，则此时溶液中的 c(OH )_；若温度不变，滴入稀盐酸，使 c(H )510 4 mol/L，则此时溶液中由水电离产生的 c(H )_。30下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1 t2水的离子积 KW 11014 a 11012试回答以下问题：(1)若 25” “” “”或“”)_25 ，其理由是_。(2)该温度下，在 c(H )110 7 mol/L 的
12、NaOH 溶液中，由水电离出的第 3 页 共 4 页c(OH )_ mol/L。34在某温度下的水溶液中，c(H )10 x mol/L，c(OH )10 y mol/L，x 与 y 的关系如图所示：(1) 该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H )为_ 。35 (1)25时， 10 L 水中含 OH 的物质的量为_ mol，含 H 的个数为_个( 设阿伏加德罗常数为 NA，下同。)(2)25时，1 g 水中含 H 的个数为 _个。36某同学为探究 KW 的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/ 0 10 20
13、25 40 50 90 100KW/1014 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0由此推出：随着温度的升高，K W 的值_，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三支烧杯 A、B 、C，分别加入适量水，再向 B、C 烧杯中分别加入适量盐酸和 NaOH，并分析下表：纯水 加少量盐酸 加少量 NaOHc(H ) 1.0107 mol/L 增大c(OH ) 1.0107 mol/L 增大c(H )和 c(OH )大小较c(H )c(OH ) c(H )_c(OH ) c(H )_c(OH )水的电离平衡移动向 不移动KW
14、值 1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。K W 只受_的影响，而与其他因素无关。37某温度下，纯水中的 c(H )210 7 mol/L，则此时 c(OH )_。若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H )510 6 mol/L，则 c(OH )_，由水电离出的 c(H )为_。38、0.1mol/L 的盐酸溶液中，c（H ）= 、 c（OH -）= 由水电离出的 c（OH- ） 水 = 、 c（H） 水 = 39、0.1mol/L 的 NaOH 溶液中， c（OH-）= 、c（H ）=、由水电离出的 c（OH- ） 水 = 、 c（H） 水 =0.1mol/L
15、的 NaCl 溶液中， c（OH- ）= 、c（H ）=40、某溶液中由水电离产生的 c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值及 PH 值？41、浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中，由水电离出的 c(H+) H2O 大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液42、 （1）1mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸各 1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。（2）pH 都为 1 的盐酸、醋酸、硫酸各 1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _
16、。43、在 25时，pH 值等于 1 的盐酸溶液和 pH 值等于 4 的硫酸溶液等体积混合 pH 值等于44、在 25时，pH 值等于 9 和 pH 值等于 11 的两种氢氧化钠溶液等体积混合 pH 值等于45、在 25时，100mL0.6mol/L 的盐酸与等体积 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 值等于多少？46、在 25时，100ml0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 值等于多少？47、有一 pH=12 的 NaOH 溶液 100 mL ，欲使它的 pH 降为 11。第 4 页 共 4 页（1）如果加入蒸馏水，就加入
17、_ mL （2）如果加入 pH = 10 的 NaOH 溶液，应加入_ mL （3）如果加入 0.008 mol/L HCl 溶液，应加入_ mL 48、在 25时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 VaL 该盐酸溶液用该 NaOH 溶液中和至呈中性，需 VbLNaOH 溶液，问：（1）若 a+b=14，则 VaVb （2）若 a+b=13，则 VaVb （3）若 a+b14，则 VaVb ，且 Va Vb(填“”“ ”“”)（题中ab，b8）49、强酸 pH=a，加水稀释 10n 倍，则 pH 弱酸 pH=a，加水稀释 10n 倍，则 pH强碱 pH=b，加水稀释 10n 倍，则 pH 弱碱 pH=b，加水稀释 10n 倍，则 pH50、有相同 pH 的三种酸 HX、HY、HZ 的溶液，稀释相同倍数后，pH 的变化值依次增大，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX
