1、博明教育 博学慎思明辨笃行 1九年级科学上册期中复习部分重点纲要（1 ） 第一章1. 酸部分：（1 ）酸的通性:能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色能与某些金属反应，生成盐和氢气能与某些金属氧化物反应，生成盐和水能与碱反应，生成盐和水能与某些盐反应，生成新盐和新酸（2 ） 酸的个性：盐酸(HCl) 浓盐酸的物理性质:1、无色，2、有刺激性气味的液体 (溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)硫酸(H 2SO4) 浓硫酸的性质 1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是 98%
2、。2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂） b、脱水性(腐蚀性) c、强氧化性注意：1.浓盐酸和浓硫酸在空气中敞置溶质质量分数均减少，前者溶质减少，后者溶剂增多。2.稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。2. 碱部分：(1)碱的共性：碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应 )碱跟非金属氧化物反应生成盐和水碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐（两者均要是可溶性）(2)中和反应的实质：酸电离的 H+与碱电离的 OH-，结合成中性的水。 H OH H 2O博明教育 博学慎思明辨笃
3、行 2(3)、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO22NaOH Na2SiO3H 2O CO22NaOHNa 2CO3H 2O SO22NaOHNa 2SO3H 2OSO32NaOH Na 2SO4H 2O(4)、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl3. 盐部分盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO 4 + Fe = FeSO4 +C
4、u 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca
5、(OH) 2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3 有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl 2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生4.几个注意点：a、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aub、溶解性表：（1 ） 大多数酸可溶（HCl、HNO 3、H 2CO3 有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。 ）（2 ） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。博明教育
6、 博学慎思明辨笃行 3（3 ） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4 不溶，Ag 2SO4、CaSO 4 微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 3 微外，其余全不溶。C、反应条件：(1).复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成(2).金属跟酸反应的条件（1 ） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2 ） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3 ） 铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。(3).金属跟盐反应的条件（1 ）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2 ）反应物中的盐要可
7、溶。（3 ） K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐实质上是先和水反应，所以反应不能生成另一种盐和另一种金属。(4).盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。(5).盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。5.易搞错的俗称和有颜色的物质： 纯碱、苏打Na 2CO3 小苏打 NaHCO3 生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH 3COOH红色的固体Cu、Fe 2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO 、Fe 3O4、FeO、MnO 2红褐色絮状沉淀Fe （OH） 3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO 4、A
8、gCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO 3、CaCO 3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH） 2、Al（OH） 3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl 2、Cu（NO 3） 2 等含 Cu2 溶液博明教育 博学慎思明辨笃行 4浅绿色的溶液FeSO 4、FeCl 2 等含 Fe2 溶液黄色的溶液FeCl 3、Fe 2（SO 4） 3、Fe（NO 3） 3 等含 Fe3 溶液6.物质的检验和鉴别：(1).检验稀盐酸（或 Cl ） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。(2).检验稀硫酸（
9、或 SO42 ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。(3).检验 CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。(4).检验 NH4 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH
10、 + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl、 ）中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH 3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）中性气体（如：H 2、O 2、N 2、CO ） 不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl、 ）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收
11、水蒸气。（2 ） 第二章物质转化 10 条主要规律:金属单质+氧气 金属氧化物 非金属单质+氧气 非金属氧化物金属单质+酸 氢气+ 盐 金属单质+盐 另一种金属+另一种盐博明教育 博学慎思明辨笃行 5金属氧化物+酸 盐+ 水 非金属氧化物+碱 盐+水 酸+碱 盐+水酸+盐 新酸+ 新盐 碱+盐 新碱+ 新盐 盐+盐 新盐+新盐非金属氧化物 + H2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）某些金属氧化物 + 水碱（可溶）K 2O Na2O BaO CaO 金属的冶炼（1 ） 还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。如木炭和氧化铜的反应 C+2CuO 高温 2Cu
12、+ CO2 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）置换法：在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属，可置换出盐中的金属。如铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换法比还原法优越，置换法操作简便、安全、节约原料。（3）第三章1.做功的两个必要出素：一是：作用在物体上的力；二是：物体在力的方向上通过了一段距离。2功的定义：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。3功的公式：W=F S（功=力 距离） ，F：作用
13、在物体上的力；S：物体在 F 方向上通过的距离。4功的单位：焦耳，简称为“焦” ，符号为“J ”，1 焦耳=1 牛米5. 重要提示：（1）物体做功的多少，只与 F 和 S 有关，而与物体的质量、物体具体的运动状态（是而匀速、变速）无关，与是否受摩擦（即物体表面是否粗糙）等因素也无关。（2 ） F和S必须是同时作用在同一物体上（同一时间内所作用的力和移动的距离） 。6. 功率是表示物体做功快慢的量。 （能量转化的快慢）7功率的定义：物体在单位时间里完成的功叫功率。8功率的公式：P = ，P = Fv。9功率的单位：瓦特，简称“瓦” ，符号“W” 单位之间的换算关系：1 瓦=1 焦秒，1 千瓦=1
14、000 瓦；1 兆瓦=10 6 瓦-10. 重要提示：功率大小是由 W 与 t 共同决定的，做功多的物体不一定功率大。利用其变形公式 P= F可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：当 P 一定时， F 与 成反比，汽车上坡W t 博明教育 博学慎思明辨笃行 6时，由于发动机的功率一定，司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。认识简单机械（一）：1杠杆：一根硬棒，在力的作用下如果能绕固定点转动。这根硬棒就叫杠杆，杠杆可以是直的，也可以是弯的。2杠杆的五个要素：（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点（常用 O 表示） 。 （2 ）动力：使杠杆转动的力（用 F1 表示） 。 （
15、3）阻力：阻碍杠杆转动的力（用 F2 表示） 。（4 ）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离（用 表示） 。（5 ）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离（用 表示） 。重要提示：1 杠杆可以是直的也可以是弯的。2力臂是支点到力的作用线的垂直距离而不是支点到力的作用点的距离，3作力臂的步骤：（1）找支点；（2）作力的作用线；（3）从支点向力的作用线画垂线；（4）标出力臂。杠杆平衡条件：动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积，即动力动力臂 = 阻力阻力臂。若用符号表示可写成：或认识简单机械（二）：1杠杆在动力和阻力的 作 用下，保持静止状态或匀速转动状态，这根杠杆就平衡。2杠杆平衡条件的表达式：
16、 或3杠杆的类型：（1 ）省力杠杆： ， ，省力、但多移动距离。如拔钉子用的车角锤、剪铁皮用的剪子等。（2 ）费力杠杆： ， ，费力、但可以少移动距离（省距离） ，如钓鱼竿、镊子等。（3 ）等臂杠杆： ， ，既不省力也不费力，又不多移动距离，如天平、定滑轮等。4怎样使用杠杆最省力博明教育 博学慎思明辨笃行 7根据杠杆的平衡条件： ！可以看出：当作用在杠杆上的阻力 和阻力臂 一定时，动力臂 越长，使杠杆平衡所用动力 越小，也就是说当动力臂最长时用的动力就最小。为了使动力臂最长，施加的动力必须具备两个条件：（1）动力的作用点在杠杆上距支点最远处；（ 2）动力方向应垂直于支点和动力作用点的连线。如图 315 和图 316 所示时作用在杠杆上的动力是最小的。
