1、 化学学考选考易错点化学 1（正误判断：错误的，说明原因，有时不止一处错误；正确的，打对勾）1. 胶体与其它两种分散系的本质区别是丁达尔效应。并可利用丁达尔效应鉴别溶液与胶体。2. 强电解质在水中完全电离，因此导电性一定强。3. 向待测液中加入氢氧化钠溶液，若不产生使湿润红色石蕊变蓝气体，待测液中不含NH4+。4. 用稀硫酸将铁丝洗净，蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰黄色则含有钠元素，不含钾元素。焰色反应原理是利用元素的化学性质。5. 将 0.100mol NaCl 固体溶于 1L 水中，所得溶液浓度为 0.100mol/L。6. 容量瓶上标有容量瓶的规格、温度和刻度线，使用前和分液漏斗一
2、样要检查气密性。7. 汤姆生根据 粒子散射现象，提出行星模型。波尔引入量子论观点，提出电子在一系列稳定的轨道上运动。8. 氯气难溶于饱和食盐水，同样氨气也难溶于饱和氯化铵溶液，可用排饱和氯化铵法收集氨气。9. 工业上从海带中提取碘时，可用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率。10. 将六水合氯化镁直接加热可生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得金属镁。11. 高炉炼铁是采用热还原法：工业上用焦炭作还原剂高温还原铁矿石获得单质铁。12. 在含有 Fe3+的溶液中加入氰化钾溶液，溶液有血红色沉淀生成，实验室以此来检验Fe3+。13. 铝硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，因此可做为分子筛。分子筛
3、常用于分离、提纯气体，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。14. 硅和氧化硅都用于信息材料，硅晶体是半导体材料，还可用作光导纤维和光学镜片。15. 汽车尾气中含有氮氧化物是因为汽油燃烧不充分。16. 硫磺或含硫矿石在沸腾炉中熔化而沸腾，且与空气中氧气反应生成三氧化硫，最后直接用水吸收制得硫酸。17. 铜与浓硫酸在常温下反应生成二氧化硫，反应中浓硫酸体现酸性和强氧化性。18. 亚硫酸盐、硅酸盐和碳酸盐一样，除了其中的钠盐、铵盐、钾盐易溶外，其余一律难溶或水溶液不存在。化学 2（正误判断：错误的，说明原因，有时不止一处错误；正确的，打对勾）1. 氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属
4、性就越强。2. 元素的最外层电子数一定等于族序数，还等于元素的最高化合价。3. 离子化合物只含有离子键，共价化合物中可能含离子键和共价键。4. 不同的非金属之间只能形成共价化合物，不能形成离子化合物。5. 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。例如，水常温下很稳定，就是因为水分子间作用力大的缘故。6. CO2 和 SiO2 的分子式中原子个数比相同，但结构却不同，晶体类型也不同，物理性质不同。7. 任何物质不是含离子键就是含有共价键，或者两者兼有之。8. C60、O 3、白磷（P 4）都是共价化合物，且都是分子晶体，熔沸点一般很低。9. 含溶质 0.1mol 的三氯化铁与足量的碘
5、化钾溶液反应，转移电子 0.1NA 个。10. 常温下，足量的铁和 2.24L 氯气反应，转移电子 0.3NA。11. 化学反应速率首先是由反应物的本性决定的，同时又受到外界条件（浓度、温度等）的影响。12. 拆开 1mol 液态物质中的某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。13. 燃料的热值高，表示单位物质的量的物质完全燃烧时所放出的热量大。它的单位是KJ/g。14. 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀（形成无数微小原电池） ，金属因发生还原反应而被腐蚀。15. 粗铜在电解精炼时，两极得失电子守恒，且阳极溶解的铜等于阴极析出的铜。 （选考）16. 用玉米、高粱为原料，在催化剂存在下，制得乙醇
6、，乙醇可直接作为燃料，也可与汽油混合后作为发动机燃料，上述转化叫生物质能的热化学转换。17. 1mol 乙烷最多可与 3mol 氯气在光照下发生反应，产物为六氯乙烷。18. 石油干馏是物理变化，所得的各个馏分都是混合物。石油的裂解是化学变化，是为了获得乙烯、丙烯等化工原料。19. 苯可从煤焦油中分离得到。苯与浓硝酸、浓硫酸，在 50-60下制得硝基苯，硝基苯具有水果香味，密度比水小。20. 油脂可制造肥皂和油漆。油脂在水中发生水解，产物一定是甘油和高级脂肪酸盐，其中高级脂肪酸盐就是肥皂的主要成分。21. 纤维素的相对分子质量比淀粉的相对分子质量更大，纤维素难溶于水。但两者在一定条件下水解都可生
7、成酒精，酒精在某种微生物存在下发生氧化反应得到醋酸。22. 一切重要的生命现象和生理机能都与氨基酸密切相关。氨基酸具有两性，与酸或碱反应可生成对应盐。23. 在某些条件下（如加热、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物作用下） ，蛋白质的化学组成或空间结构发生改变，叫变性。24. 物质的溶解度首先是由其本性（物质结构）决定的，另外还受到温度、溶剂等影响。例如，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中的溶解度大。又如，摩尔盐易溶于水但难溶于酒精。再如，鸡蛋白质水溶液中加入 0.0100mol/L 的硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出（盐析） 。25. 用二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解高
8、聚物（请写出高聚物的结构简式） 。此法体现了绿色化学的理念，因为从源头上消除了污染，原子经济性100%。实验化学（正误判断：错误的，指出原因，有时不止一处错误；正确的，打对勾）1. 萃取操作时，使用分液漏斗振摇后，应打开分液漏斗的上口玻璃塞进行放气，然后，静置分层，分液。2. 实验室海带中碘元素的分离及检验原理是：将样品灼烧，灰分加酸溶解，过滤后向滤液中加入过量的氯气或双氧水等氧化剂氧化碘离子，生成单质碘，然后就是用酒精萃取。3. 铝制品不能长时间存放腌制食物，是因为氯离子能破坏铝表面的氧化膜。由此推断，相同表面积的铝片与等 PH 的盐酸、硫酸反应，反应速率前者快。4. 催化剂能降低反应的活化
9、能，增大化学反应速率，但催化剂不参加反应，所以催化剂的性质和质量不变。5. 移液管是准确量取一定体积液体的量具。使用后应立即洗净并放于移液管架上。6. 物质的制备与合成要依据原料与产品的组成、性质，选择合适的反应路线，选择（控制）恰当的实验条件。例如，摩尔盐洗涤时应选择酒精洗而不用水洗，因为摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇。7. 如果滴定的终点没有控制好，即标准液过量，那就只能重新滴定。（简答题或填空题）1.分液漏斗使用前须_并洗净备用萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。2.
10、物质分离、提纯的基本原则：不引入新的杂质、_、_。可用_除去酯中含有的乙酸。可用_除去氯气中含有的氯化氢气体。3.抽滤又叫_。优点是：_。它的缺点是：_。4.抽滤后，洗涤沉淀的具体操作是：_。5.抽滤要用到的仪器有：抽气泵、_。6.抽滤时，当要保留溶液时， 应添加安全瓶，以防止_，污染溶液。7.过滤除了常压过滤、抽滤外，还有：_。8.结晶可分为_和_ 。当产品纯度不合乎要求，应进行得操作：_。9. 倾析法适用于：_。10. 实验室制备硝酸钾时，为什么要趁热过滤氯化钠固体？_。11. 量取 10.00ml 酸性高锰酸钾应用什么仪器：_。如何润洗碱式滴定管? _ 。中和滴定的终点判定（以盐酸滴定氨
11、水为例）_。12.氨气的喷泉实验的原理是_。13.启普发生器的优点是_。14.用 PH 试纸测定溶液 pH 的操作是_。15. 洗涤剂的选择：（根据杂质、产品的溶解性来合理选择洗涤剂，既要洗去杂质，又要减少产品的溶解损失！）制备阿司匹林过程中为什么用冷水洗涤晶体？为什么不用酒精洗？_ _ _。常用洗涤剂有：冷水 热水 酒精 去氧水 乙醇与水化合物，下列物质洗涤时，请选择最佳的洗涤剂：（1）醋酸铬(II)水合物是一种红棕色的晶体，不溶于冷水和醚，微溶于醇，极易溶于盐酸。该物质在潮湿的空气中能被迅速氧化，在干燥状态时，氧化速度较慢。实验结束过滤得到醋酸铬(II) 沉淀，先用_洗涤沉淀数次，再用乙醚
12、（沸点低）洗涤的原因是_。（2）Na 2S2O5焦亚硫酸钠抗氧化剂，受热易分解。实验室制备少量 Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40左右，向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2，生成NaHSO3，2NaHSO 3Na 2S2O5+H2O，洗涤晶体时依次用饱和 SO2水溶液和_洗涤。用饱和 SO2水溶液洗涤的目的是_。（3 ）已知：Cu(NH 3)4SO4H2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH 3)42+ +H2OsoCu(NH3)42+ Cu2+4NH3（NH 4） 2SO4 在水中可溶，在乙醇中难溶。 Cu(NH3)4SO4H2
13、O 在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：实验步骤：向 Cu(NH3)4SO4 溶液中加入适量 （填试剂） ，可得Cu(NH 3)4SO4H2O 晶体， b. （填操作名称） ，c. 洗涤，d. 干燥。下列选项中，最适合作为步骤 c 的洗涤液是 。A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液16.下列问题回答有一般的答题模式（但要结合题目实际情况而有所变化）：检查气密性：先构建密闭系统，再改变装置的气体压强，观察现象，得出结论。鉴别物质的操作描述：取少量试液于试管中（固体先溶解） ，滴加，现象，结论 洗涤沉淀操作描述：往漏斗中加入洗涤剂至浸没沉
14、淀，待洗涤剂自然流下后，重复以上操作 2-3 次。从制备得到溶液中得到含结晶水晶体或有机晶体的操作描述：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥沉淀完全判断的操作描述：静置，取上层清液，加入沉淀剂，出现现象。例如：检验 Fe（OH） 3是否沉淀完全的实验操作是_ _ _ _ _。通过检验 SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验 SO42 的操作是_ _ _。化学方法检验某固体成分为氧化铁还是氧化亚铁的操作是_ _ _ _ _。检验某酸性溶液中含有 SO42-和极少量的 H2SO3 粒子的方案是_ _ _ _。摩尔盐的制备：将 FeSO4溶液中加饱和(NH 4)SO4，小火加热，在_（填仪器名称）中蒸发浓缩
15、至_为止。冷却结晶，_（填操作名称） ，酒精洗涤，用滤纸吸干，称重并计算。练习： 某校化学兴趣小组的同学开展测定 Na2SO3和 NaCl 的固体混合物中 Na2SO3质量分数的探究实验（已知亚硫酸钠分子量 126，亚硫酸钡分子量 217） ，请回答问题：方案一：沉淀法（1）取 a g 样品在烧杯中溶解，加入过量的 BaCl2 溶液，并用玻璃棒搅拌 （2）过滤、_（填操作名称） 、干燥、称量得沉淀的质量为 b g （3）根据以上数据得出 Na2SO3的质量分数为_。 （4）第一兴趣小组的同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因及验证方法_。方案二：气
16、体法（5）第二兴趣小组同学用图所示装置进行实验实验开始时检查装置甲气密性的具体操作是_，乙中所盛试剂为_。 （6）第三兴趣小组同学用图所示装置进行实验其中有同学提出该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你指出其中一处缺陷_。答案：洗涤 126b217aNa2SO3变质取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该 Na2SO3变质；用止水夹夹在 A 处，通过分液漏斗滴加水，一段时间后若水不能顺利滴加，说明甲气密性好，否则气密性不好；饱和 NaHSO3溶液或非极性溶剂如 CCl4等；没有吸收 SO2中水蒸气的装置，或球形干燥管与空气相通，或反应结束后，装置内残留的 SO2不能完全排出
