1、溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A. c（Na +） c（HCO 3 ） c（CO 32 ） c（H +） c（OH ）B. c（Na +）+ c（H +）= c（HCO 3 ）+ c（CO 32 ）+ c（OH ）C. c（Na +）+ c（H +）=c（HCO 3 ）+2 c（CO 32 ）+ c（OH ）D. c（Na +）= c（HCO 3 ）+ c（CO 32 ）+ c（H 2CO3）2、关于 Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na +)2c(CO 32 ) B、c(Na +)c(CO 32 )c(H CO
2、 3 )c(OH )C、c(Na +)c(CO 32 )c(OH )c(H CO 3 )c(H 2CO3)D、c(Na +)+c(H+)=c(OH)+c(H CO3 ) +2c(CO32 )3、标准状况下，向 3molL1 的 NaOH溶液 100mL中缓缓通入 4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是Ac(Na +)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH )c(H+)Bc(Na +)c(CO32 )=c(HCO3 )c(OH )c(H+)Cc(Na +)c(HCO3 )c(CO )c(CO32 )c(H+)Dc(Na +)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH
3、)c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K 2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH 4)2SO45、把 0.02mol/LHAc溶液和 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ac(Ac )c(Na +) Bc(HAc)c(Ac )C2c(H +)c(Ac )c(HAc) Dc(HAc)+ c(Ac )=0.01molL-16、（2006 四川理综）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，下列关系正确的是A、c(NH 4 )c(SO 42 )
4、 B、c(NH 4 )c(SO 42 )C、c(NH 4 )c(SO 42 ) D、c(OH )c(SO 42 )c(H )(NH 4 )7、已知某温度下，在 100 mL浓度为 0.01 mol/L的 NaHS强电解质溶液中，c(H +)(OH-)，则下列关系式一定正确的是A溶液的 pH=2 BC(Na +)=0.01 mol/Lc(B 2-) CC(H +)c(OH-)=10-14 DC(Na +)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 8、（2006 苏州二测）已知某温度下 0.1 molL-1的 NaHB溶液中 c(H+)c(OH -)，则下列关系中一定正确的是 A.c
5、(Na +)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1 molL-1c(B 2-) C.c(H +)c(OH-)=10-14 D溶液的 pH=1 9、用物质的量是 0.1 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配成 1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO )大于 c(Na )，对该混合溶液的下列判断正确的是A c(H ) c(OH ) B c(CH3COO ) c(CH3COOH)0.2 molL 1C c(CH3COOH) c(CH3COO ) D c(CH3COO ) c(OH )0.1 molL 110、（2007 四川高考）在 25时，将 pH11
6、的 NaOH溶液与 pH3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)B、 c(H ) c(CH3COO ) c(OH )C、 c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )D、 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )11、（2006 揭阳调研）常温时，将 V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A若混合溶液的 pH7，则 c1V1c 2V2 B若 V1V 2，c 1c 2，则混合液中 c(NH4+)=c(Cl ) C若混合液的 p
7、H7，则混合液中 c(NH4+)c(Cl )C(H +)C(OH ) D若 V1V 2，且混合液的 pH7，则一定有 c1c 2 12、（2006 成都一诊）常温时，将 V1mL c1 molL1 的醋酸滴加到 V2mL c2 molL1 的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若 V1=V2，且混合溶液 pHc2V2D.若混合溶液的 pH=7，则混合溶液中 c(Na+)c(CH3COO )13、（2007 合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是A.0.1molL 1氨水中， c(OH) c(NH4 )B.10mL 0.02molL 1 HCl溶液与 10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液
8、充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH7C.在 0.1molL1 CH3COONa溶液中， c(OH) c(CH3COOH)c(H )D.0.1molL 1某二元弱酸盐 NaHA溶液中， c(Na )2 c(A2) c(HA) c(H2A)14、（2007 南昌二考）下列叙述正确的是A室温下 pH=7的 CH3COOH与 CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(CH3COO )c(H+)=c(OH)B0.1molL 1 KHS溶液中，c(K +)=2c(S2 )+c(HS )+c(H2S)C25时，pH 均为 12的 NaOH溶液和 Na2CO3溶液中
9、由水电离出的 c(OH )，前者小于后者D中和 pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗 NaOH的物质的量相等15、（2005 泉州模拟）已知 0.1mol/L酸式盐 NaHA溶液的 pH为 8.5，请回答下列问题：（1）溶液中 HA 的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。（2）溶液中 Na+、HA -、H +、OH 离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）溶液中逐滴加入 H2A溶液至 pH = 7，则 c(Na+) c(HA-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）16、（2006 潮州调研）已知某溶液中只存在 OH-、H +、NH 4+、Cl -四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺
10、序可能有如下四种关系： c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)（填“大于”、“小于”或“等于”） c(NH3H2O)。（4）、三种关系中至少有一种
11、是正确的，它可能是 （填序号），该溶液中的溶质为 。17、（2007 辽宁模拟）常温下，如果取 0.2mol/LCH3COOH溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的 PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。（2）混合溶液中由水电离出的 c（H +）和 PH=9的 NaOH溶液中由水电离出 c（H +）的比值为 。（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：c（Na +）c（CH 3COO ）= mol/L（列出算式即可）c（OH ）c（CH 3C
12、OOH）= moL/L（写出精确结果。）（4）若 HCl溶液与 NaOH溶液反应的中和热数值为 53.7jK/mol，则 1molCH3COOH与 1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与 57.3kJ/mol相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。）（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：ANH 4HCO3 BNH 4Cl C（NH 4） 2SO4 DCH 3COONH4按 PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。）18、（2006 西安二检）（1）下图是有关物质的转化关系，其中气味 C的相对分子质量比气体 X的相对分子质量大 2。 回答下列问题：在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式
13、）_; 写出 A与浓 HNO3在加热条件下反应的化学方程式_; 常温下测定气体 C的相对分子质量时,测得的数值与 C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_. (2)将 0.4molL-1一元酸 HA溶液与 0.2molL-1的 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。请回答下列问题： 混合溶液中共有_种微粒; 混合溶液中,c(HA)+c(A -)=_molL-1; 混合溶液呈碱性的合理解释为_. 19、一定温度下，Na 2CO3溶液中Na /CO32 a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na 与CO 32 之比A 大于 a B 小于 a C 等于 a D 无法确定20、物质
14、的量浓度相等的下列溶液 pH值由大到小的顺序正确的是A. Na 2CO3NaAlO 2Na 2SiO3NaHCO 3Na 2SO3NH 4ClB. CH 3COONaNa 2CO3NaHCO 3NaClNH 4ClC. NaAlO 2Na 2SiO3Na 2CO3NaHCO 3Na 2SO3NH 4ClD. Ba(OH) 2NaOHNH 3H2ONaClAl 2(SO4)3 21、物质的量浓度均为 1 molL 的下列电解质溶液，各取 10 mL混合后，pH 值小于 7的是A. Na 2S、NaCl、HCl B. Na 2CO3、HCl、HNO 3C. CaCl 2、NaCl、NH 4Cl D
15、. Na2CO3、HCl、CH 3COOH22、（2007 海南高考）有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的 c(Na )/ molL1 为A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a23、（2005 江西九校）在下列反应中，aXO 4 bY cH +dX 2+eY2+8H2O，化学计量数b、d 分别为A5，6 B10，2 C6，2 D10，5 24、（2005 湖北
16、八市调研）经测定，某溶液中只含有 NH4+、Cl 、H 、OH 四种离子，下列说法中错误的是 A溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl )c(H )c(NH 4+)c(OH ) B若溶液中的溶质是 NH4Cl和 NH3H2O，则离子间可能满足：c(NH 4+)c(Cl )c(OH ) c(H ) C若溶液中的四种离子满足：c(Cl ) c(NH 4+)c(H )c(OH )，则溶液中的溶质一定只有 NH4Cl D若溶液中 c(Cl ) c(NH 4+)，则该溶液一定呈中性 25、（2007 丰台二考）下列说法正确的是A若酸性 HAHB，则相同条件下，溶液的 pH大小为 NaANaBB相同条件下，
17、将 pH=11的 NaOH溶液和氨水分别稀释成 pH=9的溶液，所加水的体积前者大CpH=3 的醋酸与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+)D0.1mol/L 的某二元弱酸盐 Na2A溶液中，c(Na +)=2c(HA )+c(A2 )+c(H2A)26、（2006 南京质检） 室温下取 0.2molL1 HCl溶液与 0.2molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：混合溶液中水电离出的 c(H+)_0.2molL1 HCl溶液中电离出的 c(H+)
18、；(填“”、“”、“c(A-)c(OH-)c(H+)： c(A -)c(Na+)c(H+)c(OH-)： c(Na +)c(OH-)c(A-)c(H )： 溶液中的三大守恒式参考答案1、CD 2、B 3、D 4、A 5、AD 6、B 7、B 8、B 9、AB 10、D 11、A 12、C 13、C 14、C 15、（1）小于（2）Na +、HA -、OH -、H + （3）大于 16、(1)NH 4Cl；(2)；违反电荷守恒原理(3)小于(4)或；NH 4Cl、NH 3H2O或 NH4Cl、HCl17、（1）CH 3COOH+OH =CH3COO +H2OCH 3COO +H2O CH3COO
19、H+OH ，由于水解反应的存在，使得溶液中的 c（OH ）c（H +），故 PH7。（2）10 4：1（或 104） （3）10 5 109 ； 10 9 。（4）偏小。（5）ADBC18、(1)Mg、C C+4HNO 3（浓） CO2+4NO 2+2H 2O 2NO 2 N2O4 （2） 6 0.2 A -离子的水解程度大于 HA的电离程度。 19、A 20、CD 21、C 22、D 23、B 24、C 25、C 26、 9.910 7 1.0108 c(M+) c(H+) c(OH )27、（1）9.910 -7；110 -8 （2）NaA 或 NaA 和 NaOH；HA 和 NaA；NaA 和 NaOH
