1、. G=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程答案：A2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。3. 对任一过程，与反应途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热答案：A。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态 和终态。4. 下列各式哪个表示了偏摩尔量：(A) (B) (C) (D
2、)答案：A。首先根据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。只有 A和 D符合此条件。但 D中的 不是容量函数，故只有 A是偏摩尔量。5氮气进行绝热 可逆膨胀 (B) (C) A (D) 答案：B。绝热系统的可逆过程熵变为零。6关于吉布斯函数 G, 下面的说法中不正确的是(A) GW在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生答案：A。因只有在恒温恒压过程中
3、 GW才成立。7关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A) 热不能自动从低温流向高温(B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C) 第二类永动机是造不成的(D) 热不可能全部转化为功答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化8关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是(A) 该方程仅适用于液-气平衡(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为 理想气体答案：A9关于熵的说法正确的是(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(
4、D) 熵与系统的微观状态数有关答案：D。（A）熵变的定义 其中的热应为可逆热；（B）与（C）均 在绝热系统中才成立。10在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定答案：A。绝热不可逆过程熵要增加。11 氢气进行不可逆循环 (B) (C) (D) 答案：B。循环过程状态函数不变。12氢气和 氧气在绝热钢瓶中生成水（A） (B) (C) H (D) 答案：D。绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即 QW0，故 U0。此过程为绝热不可逆过程故 S0。此过程恒容 HU（pV）Vp，因 p 不等于零故 H 亦不为零。恒温、恒
5、压不做其它的可逆过程 G0，上述过程并非此过程。13. 下述过程，体系的 何者为零？(A) 理想气体的等温膨胀(B) 孤立体系的任意过程(C) 在 100,101325Pa 下 1mol水蒸发成水汽(D) 绝热可逆过程答案：C。可逆相变 为零。14. 关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和答案：C。正确的说法应为熵变等于过程的可逆热温商。15. 关于亥姆霍兹函数 A, 下面的说法中不正确的是(A) A的值与物质的量成正比(B) 虽然 A具有能量的量纲, 但它不是
6、能量(C) A是守恒的参量(D) A的绝对值不能确定答案：C16. 关于热力学基本方程 dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是(A) TdS是过程热 (B)pdV 是体积功(C) TdS是可逆热(D)在可逆过程中, pdV 等于体积功, TdS 即为过程热答案：D17. 理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是(A) U、H、S、V (B)S、A、V、G(C) T、G、S、V (D)U、A、H、V答案：B。理想气体自由膨胀过程中不做功亦不放热，故 U0，T0。18在一绝热恒容箱中, 将 NO(g)和 O2(g)混合,假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是
7、(A) Q, W, U (B) Q, U, H(C) H, S, G (D) S, U, W答案：C。此条件下 Q、W 和 U 都为零。由 HU（pV）可见反应前后压力有变化故 H 不为零，微观状态数有变化故 S 不为零，GH（TS）亦不为零。19. 在下列过程中, GA 的是(A) 液体等温蒸发 (B) 气体绝热可逆膨胀(C) 理想气体在等温下混合 (D) 等温等压下的化学反应答案：C。由 GA（pV）可知若 （pV）0 则 GA。20一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为 42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当(A) 减少 (B) 增加 (C)
8、 不变 (D) 无法判断答：C(21) 理想气体绝热向真空膨胀，则(A) dS = 0，dW = 0 (B) dH = 0，dU = 0(C) dG = 0，dH = 0 (D) dU =0，dG =0答案：B(22) 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是(A) W = 0 (B) Q = 0 (C) dS 0 (D) dH = 0答案：D(23) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A) 可以从同一始态出发达到同一终态。(B) 不可以达到同一终态。(C) 不能确定以上 A、B 中哪一种正确。(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。答案：B(24) 求任一不可逆绝热
9、过程的熵变 dS，可以通过以下哪个途径求得？(A) 始终态相同的可逆绝热过程。(B) 始终态相同的可逆恒温过程。(C) 始终态相同的可逆非绝热过程。(D) B 和 C 均可。答案：C(25) 在绝热恒容的系统中，H 2和 Cl2反应化合成 HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？(A) rHm (B) rUm (C) rSm (D) rGm答案：B。因 Q0，W0。(26) 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为 p1=101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K;右气室内状态为 p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；现将气室中间的隔板
10、抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为：(A) dS 0 (B) dS 0 (B) S 体+S 环 T2, V2 T2, V2 V2, S2 S2(D)T2 T2。终态压力相同因此 V2 V2。又根据熵增原理，可判定 S2 S2。(35) 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变 S 体及环境的熵变 S环应为：(A) S 体 0, S 环 0(C) S 体 0, S 环 = 0 (D) S 体 0。(36) 理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变 S 体及环境熵 S 环应为：(A) S 体 0, S 环 0(C) S 体 0, S 环 =
11、 0 (D) S 体 0；又因绝热过程，故 S 环 = 0。(37) 在 101.3kPa下，110的水变为 110水蒸气，吸热 Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？(A) S 体 0 (B) S 环不确定 (C) S 体+S 环 0 (D) G 体 0, S 环 0(C) S 体 0, S 环 = 0答案：B。反应由气相变为凝聚相熵减少，S 体 0。(39) 263K的过冷水凝结成 263K的冰，则：(A)S 0 (C) S = 0 (D) 无法确定答案：A。恒温下液体变固体熵减少。(40) 理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）多方过程膨胀,达到同一体积 V2，则过
12、程(1)的熵变 S(1)和过程(2)的熵变 S(2)之间的关系是：(A)S(1) S(2) (B)S(1) DG (B)A0答案：C。隔离系统的熵不可能减少。(45) 某气体的状态方程为 p(V/n)-b=RT ,式中 b为常数，n 为物质的量。若该气体经一等温过程，压力自 p1变至 p2，则下列状态函数的变化，何者为零？(A) U (B) H (C) S (D) G答案：A。证明如下：由基本方程 dU=TdS-pdV得出可以证明，其它热力学函数的变化不为零。(46) 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？答案：A(47) 在理想气体的 S - T 图上，任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之
13、比，在恒温时的含义是： 答案：D(48) 对临界点性质的下列描述中，哪一个是错误的:?(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等(B)液相与气相的界面消失(C)气化热为零 (D)固，液，气三相共存答案：D(49) 下述说法中哪一个正确？当温度恒定时(例如：冰的熔点随压力的升高而下降)(A)增加压力有利于液体变为固体(B)增加压力不利于液体变为固体(C)增加压力不一定有利于液体变为固体(D)增加压力与液体变为固体无关答案：C(50) 对于平衡态的凝聚相体系，压力 p表示什么含义？(A) 101.3kPa (B) 外压(C)分子间引力总和 (D)分子运动动量改变的统计平均值答案：B(51) 用 130的水蒸汽（蒸汽压 2.7p$）与 1200的焦炭反应生成水煤气：
