湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章--酸碱平衡与酸碱滴定4.doc

上传人:sk****8 文档编号:2262917 上传时间:2019-05-03 格式:DOC 页数:8 大小:159KB
下载 相关 举报
湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章--酸碱平衡与酸碱滴定4.doc_第1页
第1页 / 共8页
湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章--酸碱平衡与酸碱滴定4.doc_第2页
第2页 / 共8页
湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章--酸碱平衡与酸碱滴定4.doc_第3页
第3页 / 共8页
湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章--酸碱平衡与酸碱滴定4.doc_第4页
第4页 / 共8页
湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章--酸碱平衡与酸碱滴定4.doc_第5页
第5页 / 共8页
点击查看更多>>
资源描述

1、1第四章 酸碱平衡与酸碱滴定习题 5(酸碱平衡)1 指出下列各酸的共轭碱:HAc, H2CO3,HCO 3- ,H 3PO4, H2PO4-, NH4+, H2S ,HS -解:HAcAc -,H 2CO3HCO3-,HCO 3- CO32-,H 3PO4H2PO4-,H 2PO4-HPO42-,NH4+NH3,H 2SHS-,HS - -S2-。2 指出下列各碱的共轭酸:Ac-, CO32- ,PO 43-,HPO 42- ,S 2- ,NH 3 ,CN -,OH -。解:Ac - HAc,CO 32-HCO3-,PO 43-HPO42-,HPO 42-H2PO4-,S 2-HS-,NH 3

2、NH4+, CN- HCN, OH- H2O。3 根据下列反应,标出共轭酸碱对。(1) H2O+H2O H3O+OH-(2) HAc+H2O H3O+Ac-(3) H3PO4+OH- H2PO4-+H2O(4)CN-+H2O HCN+H2O解: 酸共轭碱 碱共轭酸(1) H2OOH- H2OH3O+(2) HAcAc- H2OH3O+(3)H 3PO4H2PO42- OH-H2O(4)H 2OOH- CN-HCN4 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱,并按照强弱顺序排列起来:HAc ,Ac -;NH 4+,NH 3;HF ,F -;H 3PO4,H 2PO4-;H 2S,HS -。解:共轭酸、共轭

3、碱强弱的排列顺序为:共轭酸:H 3PO4HF HAc H2SNH 4+共轭碱:H 2PO42-F -Ac -HS -NH 35 已知下列各酸的 pKa 和弱碱的 pKb 值,求它们的共轭碱和共轭酸的 pKb 和 pKa(1)HCN pKa=9.31 (2) NH4+ pKa=9.25(3) HCOOH pKa=3.75 (4) 苯胺 pKb=9.34解:因为 KaKb = Kw 所以 pKa+ pKb= pKw.=14(1) Kb = 14 9.31 = 4.69 (2) Kb = 14 9.25 = 4.75(3) Kb = 14 3.75 = 10.25 (4) Ka = 14 9.34

4、= 4.666 计算 0.10molL-1 甲酸(HCOOH )溶液的 pH 值及其离解度。解:查表 Ka=1.7710-4c/K500 c(H+)= =4.2110-341070.pH=-lg4.2110-3=2.38 = = 4.2110-41074.ca7 什么叫同离子效应和盐效应?它们对弱酸弱碱的离解度有何影响?解:(1)在弱酸或弱碱溶液中,加入含有相同离子的易溶物质,使弱酸或弱碱的离解度减小的现象称为同离子效应。此效应使离解平衡向反应方向移动。(2)在弱酸或弱碱溶液中,加入不含有相同离子的易溶物质,使弱酸或弱碱的离2解度略有增加的现象称为盐效应。此效应使离解平衡向离解的方向移动。8

5、在纯水中加入少量酸或碱,水的 pH 值是否改变?水的离子积常数是否改变?答:在纯水中加入少量酸或碱,水的 pH 值要改变,但水的离子积常数不改变。9 计算下列溶液的 pH 值(1)0.05 molL -1 HCl (2)0.10 molL-1 CH2ClCOOH(3)0.10 molL -1 NH3H2O (4)0.10 molL-1 CH3COOH(5)0.20 molL -1 Na2CO3 (6)0.50 molL-1 NaHCO3(7)0.10 molL -1 NH4Ac (8)0.20 molL-1 Na2HPO4解:(1)0.05molL -1 HCl pH = -lg0.05 =

6、1.3(2)0.10molL -1 CH2ClCOOH Ka = 1.410-3CH2ClCOOH = CH2ClCOO- + H+平: 0.x x xx2 = 1.410-4 - 1.410-3x321040.x.Ka c/K 500, )Lol(.)H(c 135010710 pOH = -lg1.3310-3=2.88 pH = 14 2.88 = 11.12(4)0.10molL -1HAc Ka = 1.7610-5c/K 500, )mol(.)(c 1350107610 pH = -lg1.3310-3=2.88 (5)0.20molL -1Na2CO3 Kb1 = Kw /Ka

7、2 = 1.7810-4 c/Kb1 500)Lol(.)OH(c 134097510780 pOH = -lg5.9710-3 = 2.22 pH = 14 2.22 = 11.78 (6)0.50molL -1NaHCO3 Ka1 =4.3010-7 Ka2 = 5.6110-11)Lmol(.)(ca 191721 0465104 pH = -lg4.910-9 = 8.31(7)0.10molL -1NH4Ac HAc 的 Ka = 1.7610-5,NH 3H2O 的 Kb = 1.7710-5)Lol(.K)H(cbaw 18514094076 p H = -lg9.94410-8

8、 = 7.00(8)0.20molL -1Na2HPO4 Ka2 = 6.2310-8 ,K a3 = 2.210-13 , )Lmol(.)(ca 101383 70216p H = 9.95310 计算室温下饱和 CO2 水溶液(即 0.04 molL-1)中 c(H+),c(HCO 3-),c(CO 32-)。解:H 2CO3 H+HCO3- Ka1=4.3010-7HCO3- H+CO3- Ka2=5.6110-11K a2 ca/Ka15001a(molL-1)4713 10310340 .)CO()(cac(CO32-)Ka2=5.6110-11(molL-1)11 何谓缓冲溶液?

9、举例说明缓冲溶液的作用原理。答:能够抵抗少量酸、碱或加水稀释,而本身 pH 值基本保持不变的溶液,称为缓冲溶液。12 欲配制 pH=3 的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对(1)HCOOH-HCOO - (2)HAc-Ac- (3)NH4+-NH3 问选哪组较为合适?解:配制 pH = 3 的缓冲溶液,选 HCOOHHCOO-最合适,因为 HCOOH 的 pKa = 3.75,与所需的 pH 值最接近。13 往 100ml 0.10molL-1 HAc 溶液中,加入 50ml 0.10 molL-1NaOH 溶液,求此混合液的 pH 值。解: HAc + NaOH = NaAc + H2O初(mo

10、l):1000.10 500.10平 (mol): 500.10 500.10ca= (molL-1)3015cb= (molL-1)pH=pKa-lg 754301754.lg.cba14、配制 pH = 10.0 的缓冲溶液,如用 500mL0.10molL-1 NH3H2O 溶液,问需加入0.10 molL-1HCl 溶液多少毫升 ?,或加入固体 NH4Cl 多少克 (假设体积不变)?解:设需加入 0.10 molL-1HCl 溶液 x 毫升,NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O生成 NH4Cl 的浓度 = 0.10x /(500+x) (molL-1)剩余 NH3H2O

11、 的浓度 = (0.10500 0.10x)/ (500+x) (molL-1)pOH = 14-10 = 4 x1.05lg7.4)x50/(1.lg75. x = 75.5(mL) 设需加入 NH4Cl 的浓度为 y molL-1,62510.x.y = 0.018(mol/L) y.lg7462.510需加入固体 NH4Cl = 0.0180.553.5 = 0.48(g)4习题 6(酸碱滴定)1 酸碱滴定中,指示剂选择的原则是什么?解:指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内。2 某酸碱指示剂的 pK(HIn)=9,推算其变色范围。解:变色范围 pH=pK HIn1=91 即为 8

12、10 范围之内。3 借助指示剂的变色确定终点,下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定?如果能,计算计量点时的 pH 值,并选择合适的指示剂。0.10molL 1 NaF,0.10molL 1 HCN,0.10 molL 1 CH2ClCOOH。解:K HF=3.53104 cKF-=(1.010 -14)/(0.103.5310 4 ) 108 即 NaF 不能被强酸直接滴定K HCN=4.931010 cKHCN=0.104.931010 108 即 HCN 不能被强碱直接滴定 K CH2ClCOOH=1.4103 cKCH2ClCOOH=0.101.4103 10 8 可被强碱直接滴定=

13、,pOH=6.23, pH=7.77, 中性红为指bOHKc 7314098502.示剂4 下列多元酸能否分步滴定?若能,有几个 pH 突跃,能滴至第几级?0.10mol L1草酸,0.10mol L 1 H2SO3,0.10mol L 1 H2SO4。解:H 2C2O4 Ka1=5.90102 Ka2=6.40105 cKa110 8 cKa210 8 Ka1/Ka210 4只能滴定到第二终点,有一个 pH 突跃。H 2SO3 Ka1=1.54102 Ka2=1.02107 cKa110 8 cKa210 8有一个突跃,一级电离的 H+可被准确滴定。H 2SO4可视为二元强酸,只有一个突跃,

14、只能滴定到第二终点5 计算用 0.10 mol L1 NaOH 滴定 0.10 mol L1 HCOOH 溶液至计量点时,溶液的 pH 值,并选择合适的指示剂。pOH=5.77 pH=8.23 酚酞指541107072 .KcbOH5COOHCOOHCOOH示剂6 某一元弱酸(HA)纯试样 1.250g,溶于 50.00ml 水中,需 41.20ml0.09000 molL1 NaOH 滴至终点。已知加入 8.24mlNaOH 时,溶液的 pH=4.30, (1)求弱酸的摩尔质量 M, (2)计算弱酸的电解常数 Ka, (3)求计量点时的 pH 值,并选择合适的指示剂指示终点。解: mol/g

15、. 172049015依题意形成缓冲溶液。pH=4.30=pK alg 1092483750/././.pKa=4.90 Ka=1.3105 651470220137 ./).(.cOHpOH=5.24 pH=8.76 酚酞指示剂7 以 0.2000molL1 NaOH 标准溶液滴定 0.2000molL1 邻苯二甲酸氢钾溶液,近似计算滴定前及滴定剂加入至 50%和 100%时溶液的 pH 值。 (已知 Ka1=1.3103 Ka2=3.9106 )解:滴定前: 56321 10210910 .caHpH=4.1850%: pH=pK a2lg1=5.41 100%: =4.80 pH=9.2

16、 酚酞56140930 .cOH指示剂8 有一浓度为 0.1000molL1 的三元酸,其 pKa1=2, pKa2=6,pKa3=12,能否用 NaOH 标准溶液分步滴定?如能,能滴至第几级,并计算计量点时的 pH 值,选择合适的指示剂。解 cKa1=0.1000102 10 8 第一级46210aKpH=4.67 甲基橙58321 1057 .aH指示剂cKa2=0.05000106 10 8 10 4 6120aK6第二级: 1013832 20216 .KcaHpH=8.8 酚酞或百里酚蓝指示剂。cK a3=0.0331012 10 8 三元酸第一、二级电离的 H+可被准确滴定,亦可分

17、步滴定,而第三级电离的 H+不能直接滴定。 9 用因保存不当失去部分结晶水的草酸(H 2C2O42H2O)作基准物质来标定 NaOH 的浓度,问标定结果是偏高、偏低还是无影响。解:偏低10 某标准 NaOH 溶液保存不当吸收了空气中的 CO2,用此溶液来滴定 HCl,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,测得的结果是否一致?解:吸收了 CO2气体的标准 NaOH 溶液,用甲基橙和酚酞作指示剂测定 HCl 溶液,其结果不一致。11 有工业硼砂 1.000g,用 0.1988molL1 HCl24.52ml 恰好滴至终点,计算试样中Na2B4O710H2O,Na2B4O7和 B 的质量分数。 (B 4O72

18、 +2H+5H2O=4H3BO3)解:w(硼砂)= %. 960185980w(Na2B4O7)= %.)HBNa(M%. 049381227642 w(B)= . 51038912 称取纯碱试样(含 NaHCO3及惰性杂质)1.000g 溶于水后,以酚酞为指示剂滴至终点,需 0.2500molL1 HCl20.40ml;再以甲基橙作指示剂继续以 HCl 滴定,到终点时消耗同浓度 HCl28.46ml,求试样中 Na2CO3和 NaHCO3的质量分数。解:w(Na 2CO3)= %. 065401450w(NaHCO3)= .)(. 9186813 取含惰性杂质的混合碱(含 NaOH,NaCO

19、3,NaHCO3或它们的混合物)试样一份,溶解后,以酚酞为指示剂,滴至终点消耗标准酸液 V1ml;另取相同质量的试样一份,溶解后以甲基橙为指示剂,用相同的标准溶液滴至终点,消耗酸液 V2ml, (1)如果滴定中发现2V1=V2,则试样组成如何?(2)如果试样仅含等摩尔 NaOH 和 Na2CO3,则 V1与 V2有何数量7关系?解:(1)Na 2CO3 (2)3V1=2V214 称取含 NaH2PO4和 Na2HPO4及其他惰性杂质的试样 1.000g,溶于适量水后,以百里酚酞作指示剂,用 0.1000molL-1NaOH 标准溶液滴至溶液刚好变蓝,消耗 NaOH 标准溶液20.00ml,而后

20、加入溴甲酚绿指示剂,改用 0.1000 molL-1HCl 标准溶液滴至终点时,消耗 HCl 溶液 30.00ml,试计算:(1)W(NaH 2PO4), (2)W(Na 2HPO4), (3)该 NaOH 标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。解:w(NaH 2PO4)= %. 02401w(Na2HPO4)= .)(. 131304100ml.g.VmTNaOHa15 称取粗铵盐 1.000g,加过量 NaOH 溶液,加热逸出的氨吸收于 56.00ml 0.2500molL 1H2SO4 中,过量的酸用 0.5000 molL1 NaOH 回滴,用去碱 21.56ml,计算试样中 NH3 的质量

21、分数。解:w(NH 3)= %. ).( 3290107256560 16 蛋白质试样 0.2320g 经克氏法处理后,加浓碱蒸馏,用过量硼酸吸收蒸出的氨,然后用 0.1200 molL1 HCl21.00ml 滴至终点,计算试样中氮的质量分数。解:w(N)= %. 2152304017 含有 H3PO4 和 H2SO4 的混合液 50.00ml 两份,用 0.1000molL1 NaOH 滴定。第一份用甲基橙作指示剂,需 26.15ml NaOH 到达终点;第二份用酚酞作指示剂需 36.03ml NaOH 到达终点,计算试样中两种酸的浓度。解:c(H 3PO4)= 36.0326.15=9.

22、880198105263.).(. 8c(H2SO4)= 01631052896.).(. 18 称取土样 1.000g 溶解后,将其中的磷沉淀为磷钼酸铵,用 20.00ml 0.1000molL1 NaOH 溶解沉淀,过量的 NaOH 用 0.2000molL1 HNO37.50ml 滴至酚酞终点,计算土样中 w(P)、w(P 2O5)。已知:H3PO4+12MoO42 +2NH4+22H+=(NH4)2HPO412MoO3H2O+11H2O(NH4)2HPO412MoO3H2O+24OH =12 MoO42 + HPO42 +2NH4+13H2O解:P%= %065.10.197.30)5.10.( P2O5%= %597.3246.

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 教育教学资料库 > 课程笔记

Copyright © 2018-2021 Wenke99.com All rights reserved

工信部备案号浙ICP备20026746号-2  

公安局备案号:浙公网安备33038302330469号

本站为C2C交文档易平台,即用户上传的文档直接卖给下载用户,本站只是网络服务中间平台,所有原创文档下载所得归上传人所有,若您发现上传作品侵犯了您的权利,请立刻联系网站客服并提供证据,平台将在3个工作日内予以改正。