1、物质的微观构成和宏观组成11、分子和原子：分子 原子定义性质联系区别2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1 个氧分子（O 2）是由 多数分子由不同种原子构成如：1 个二氧化碳分子（CO 2）是由 3、注意：水是由水 构成的，水分子是由 构成的，1 个水分子是由 和 构成的。有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由 4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化： 。化 学 变 化 ： 。如：水蒸发时水分子的 变大，但水分子 ，故为 变化，实验室用过氧化氢分解制取氧气时， 分子就变成了 和 ，故 为 变 化 。再如，加热红色的氧化汞粉末时， 会分解成 和 ，每 个 结
2、合成 个 ，许多 聚集成 。5、化学变化的实质：在化学变化过程中， 分裂变成 ， 重新组合，形成新物质的 。如：水在化学变化中的最小粒子是 。6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物 ，混合物由 如： 又如图：7、原子的构成（1）原子结构示意图的认识8、原子是由居于原子中心的_和_构成的。原子核是由 和 两种粒子构成的。9、由于原子核内的质子带_，中子_，原子核带的_与_相等， 相反，所以整个原子不显电性。不同种类的原子，核内的质子数_，核外的电子数_。10、在原子中 =_=_11、不同原子的根本区别是_说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质
3、子数也不一定等于中子数。12、练习：+12 228 2 电子层（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子物质的微观构成和宏观组成2原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量H 1 Mg 12 24Fe 26 5613、原子核外电子的排布：电子在核外是 的元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 原子结构 化学性质 形成离子类型稀有气体金属元素非金属元素14、相对原子质量是指以_，其他原子的质量跟_。符号为 Ar。单位为“1”15、 (kg) 相 对 原 子 质 量16、原子的质量主要集中在_上，质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于_，而电子的质量约为质子质量的 1/183
4、6，可以忽略不计。17、相对原子质量 + 决定元素种类 （核电荷数）18、三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 19、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：1)能保持物质化学性质的最小粒子是 2)化学变化中的最小粒子是 3)带正电荷的粒子是 4)不显电性的粒子是 5)质量最小的粒子是 6)在同一原子中数目相等的粒子是 7)决定原子质量大小的粒子主要是 8)构成物质的基本粒子是 和离子9)构成原子的基本粒子是 10)参加化学反应一定发生变化的粒子是 20、离子的形成：氯化钠（NaCl）中，钠原子的最外层有 个电子，容易 而 ，形成 。氯原子
5、最外层有 个电子，容易 电子而 ，形成 。这样两者都形成相对稳定结构，整个化合物 电性。21、离子定义 ；阳离子 如：镁离子 ；铝离子 ；阴离子 如：硫离子 ；氧离子 ；22、符号： 2 25、 上述示意图中表示原子的是： ；表示阳离子的是： ；表示阴离子的是： ；表示稳定结构的是： ；表示金属元素的是： ；Mg2+表示： 表示： 表示： E F物质的微观构成和宏观组成3表示非金属元素的是： ；表示稀有气体元素的是： ；表示同种元素的是： ；化学性质相似的是： 。26、分子与原子区别：原子与离子区别：27、元素：观察下表中几种不同的碳原子 原子种类 质子数（核电荷数） 中子数 核外电子数 相对
6、原子质量碳原子 6 6 6 12碳原子 6 7 6 13碳原子 6 8 6 14【填空】 （1）原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都是 。1.元素定义：元素是 数（即 数）相同的一类原子的总称。（1）元素种类有 种。组成了几千万种物质。元素种类决定于原子的 数（或 数），即不同元素的本质区别是原子的 不同如：质子数为 8 的氧原子统称为 ；质子数为 1 的氢原子统称为 ；（2）元素分类： 、 、 。通过汉子的偏旁来区分。P62提示：化学反应前后原子的种类 ，元素的种类 。（p59 讨论）2. 元素和原子的比较：元素 原子概念区别 是 概念，只论 不论 ； 成物质。 是 概念，既讲
7、类也讲 ；可以构成 ，也可以直接构成 。应用及其举例如：水是由 和 组成的。但不能说“水是两个氢元素和一个氧元素组成的。”例如：水 是由 和 构成的或一个水分子是由 和 构成的。但是不能说“水分子是由氢元素和氧元素组成的。”联系 元素是 相同的一类原子的总称，原子的 决定元素的种类理一理：学完本课，你对“分子，原子，元素，物质“四个概念间的相互关系有哪些认识？课堂练习：1、下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。水是由 1 个氧元素和 2 个氢元素组成的。二氧化硫中有硫和氧 2 个元素。2、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫
8、分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。3、说一说：水是由 构成的。水分子是由 构成的。一个水分子是由 构成的。水是由 组成的。铁是由 构成的。 铁是由 组成的。 （ ）（ ）（ ）（ ）物质的微观构成和宏观组成4氯化钠（NaCl）是由 组成的。是由 构成的。4、(1)二氧化碳是由碳 和氧 组成的。(2)二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的。(3)氧化镁(MgO)、二氧化碳 CO2)、氧化汞(HgO)中都含有 元素 。5.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁” 、 “补钙” 、 “补锌” 、 “加碘”的广告，这里的“铁” 、 “钙” 、 “锌” 、 “碘”指的是什么？
9、 6.地壳和生物体中的一些元素的含量：（阅读 P60 图 3-17 和表 3-3 回答）（1）地壳中含量居于前五位的元素分别是： 、 、 、 、 ，其中属于金属元素的是 ，属于非金属的是 。 （2）生物体内含量居于前三位的元素分别是 、 、 。（3）空气中最多的元素是 、其次是 。7、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 组成原子：金属（Cu、Fe）;稀有气体(He、Ne、Ar);碳、硅、硫、磷(C、Si、S、P)等。 、物质 构成 分子：如氯化氢(HCl、CO2); H 2、O 2、N 2、F 2、Cl 2、Br 2离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由 、 构成混合物（多种物质）
10、 分类 单质（一种元素）： 、 、 纯净物 化合物：（多种元素） 氧化物 酸、碱、盐、有机物定义：单质： 化合物： 氧化物： 8.在水（ 2）、氢气（ 2）、二氧化碳（CO 2）、液氧（O 2）、铁（Fe）、冰水混合物 氨气（NH 3）、过氧化氢（H 2O2）、高锰酸钾（KMnO 4）等物质中（用序号填空）：属于单质的是 ；属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。9下列物质：空气，氧气，二氧化硫，五氧化二磷，高锰酸，氯酸钾，氯化钾，河水，糖水，汽水。 其中属于混合物的是_；属于单质的是 ； 属于化合物的是_； 属于氧化物的是_； 含有氧元素的是_；含有氧分子的是_。二、元素符号：3.元素符号的意义
11、：（1）表示 （宏观意义） ；（2）表示 （微观意义）（3）金属、稀有气体、固非金属的元素符号还可以表示 如：H 表示 、 。2H 表示 。Cu 表示 、 、 。元素符号前面加数值，表示原子的数目，只有微观意义。如：2N 表示 2 个氮 ；5 个铁原子写作： ，6 个氟原子写作： ，n 个镁原子写作： 。二、写出下列符号的含义及符号：C ： P ： He： 硅元素 :氖气: I : Fe： 一个钾原子 :金属钠: Ca : 氮原子: 银元素: ： ： H2 2H2H+: 2 H+: ： ： : ： Fe2+: Fe3+:三、写出下列符号中数字“2”的含义：H2O： 2He: 2Ne: 2Mg: g 2+ : 2g 2+ : 2S:物质的微观构成和宏观组成52N: 2N2: ： ：2 ：前边的 2： 后边的 2：2Fe： 2H2O：前边的 2
