1、第 1 页 共 5 页2017-2018 学年物质的量浓度计算1、等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe 3 、Mg2 、Cu2 的物质的量浓度之比为( )A 211 B 421 C 111 D 1212、1 mol/L FeCl 3 和 1 mol/L KCl 溶液中，Cl 物质的量浓度之比是( )A 11 B 21 C 31 D 133、1 L 0.1 molL 1 的 K2SO4 溶液中( )A 的物质的量为 0.1 mol B 的物质的量为 0.2 molC 的物 质的量浓度 为 0.1 molL1 D 的物质的量浓度为 0
2、.1 molL14、1 molL 1 硫酸溶液的含义是 ( )A 1 L 水中含有 1 mol 硫酸B 1 L 溶液中含 1 mol HC 将 98 g 硫酸溶于 1 L 水所配成的溶液D 从 1 L 溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为 1 molL15、从 2 L 物质的量浓度为 1 molL1 的 NaOH 溶液中取出 100 mL 溶液，下面关于这 100 mL 溶液的叙述 错误的是 ( )A 物 质的量浓度为 0.1 molL1 B 物质的量浓度为 1 molL1C 含 4 g 氢 氧化钠 D 含 0.1 mol 氢氧化钠6.、现将 100 mL 0.1 mol/L 的
3、BaCl2 溶液与 50 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )第 2 页 共 5 页A 0.2 mol/L B 0.01 mol/L C 0.1 mol/L D 0.02 mol/L7、200 mL 0.3 molL -1 的 K2SO4 溶液和 100 mL 0.2 molL-1 的 Fe2（SO4）3 溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中 的物质的量浓度为（ ）A0.3 molL-1 B0.4 molL-1C0.45 molL-1 D0.5 molL-18、含有 MgCl2、NaCl、Na2SO4 三种物
4、质的混合溶液，已知其中含有的 Cl为 1.8 mol，Na+为 2 mol，Mg2+为 0.5 mol，则 的物质的量为（ ）A0.6 mol B0.7 mol C1.2 mol D1.0 mol9.、将 30 mL 0.5 molL-1 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 molL-1 B0.05 molL-1C0.04 molL-1 D0.03 molL-110、.求质量分数为 98，密度为 1.84 的浓硫酸的物质的量浓度是多少？11、.标准状况下，1 体积水吸收 500 体积 NH3 后，所得氨水密度为0.9gcm3，求氨水中溶
5、质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？ 12、.将 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含 NaOH 多少克？第 3 页 共 5 页参考答案1.【答案】A【解析】等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化 镁，n(Fe 3 )n(Mg2 )211， 题中稀硫酸体积相同，根据 cn/V ，A 对。2.【答案】C【解析】 1 mol/L FeCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度是 3 mol/L，1 mol/L KCl 溶液中 Cl 物质的量浓度 1 mol/L，比值是 31，C 对。3.【答案】D【解析】根据公式 nc V，
6、n( )0.1 molL 1 21 L0.2 mol， n( )0.1 mol4.【答案】D【解析】 根据物质的量浓度的定义，A 选项说法错误，不是 1 L 水，应该是 1 L 溶液；B 选项溶液的体积为 1 L 时应含有 2 mol H ；C 选项的错误在于 98 g H2SO4 溶于 1 L 水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。5.【答案】A【解析】 从 2 L 物质的量浓度为 1 molL 1 的 NaOH 溶液中取出 100 mL，其物质的量浓度不变，含有 NaOH 的物 质的量为 0.1 L1 molL1 0.1 mol，其质量为 0.1 mol40 gmol1
7、 4 g。6.【答案】A【解析】混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为:，A 对。7.【答案】B【解析】200 mL 0.3 molL -1 的 K2SO4 溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为 n（ ）=n（K2SO4）=0.2 L0.3 molL-1=0.06 mol，100 mL 0.2 molL-1 的 Fe2（SO4）3 溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为 n（ ）=3nFe2（SO4）3=30.1 L0.2 molL-1=0.06 mol，第 4 页 共 5 页两溶液混合后，溶液的体积为 300 mL=0.3 L，溶液中含有硫酸根离子的物 质的量为 0.06 mol+0.
8、06 mol=0.12 mol，混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为 c（ ）= = =0.4 molL-1。8.【答案】A【解析】含有 Cl为 1.8 mol，Na+为 2 mol，Mg2+为 0.5 mol，设硫酸根离子为 xmol，由电荷守恒可知，2 mol1+0.5 mol2=1.8 mol1+x2，解得 x=0.6 mol。9.【答案】D【解析】将 30 mL 0.5 molL-1 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，设稀释后浓度为 c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知， 0.03 L0.5 molL-1=0.5 Lc，解得 c=0.03 molL-1，D 正确。10.【答案】c=【解析】设浓硫酸的体积为 ， =98gmol-1，根据11.【答案】 ,【解析】设标准状况下，1L 水溶解 500NH3，则：氨水中溶 质的质量分数为：氨水的物质的量浓度为： 12.【答案】0.16g第 5 页 共 5 页【解析】n(NaOH) ，溶液的体积为，由 得， 。
