1、 关心每一个学生的学习 关注每一个角落的教育1物质的量在化学实验中的应用1、物质的量及其单位1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。2.符号：_ 单位：_(_)3.阿伏伽德罗常熟：1mol 物质/的/粒子数/与_中所含的/碳原子数/相等，约为_。 符号：_.4.计算关系：N A=_.例：5 个 H2SO4中有_个 S 原子，_个 O 原子。5NA个 H2SO4中有_个 S 原子，_个 O 原子。5mol H2SO4中有_molS 原子，_molO 原子。2、摩尔质量1.概念：_/_(_mol)的物质所具有的_，符号_，单位_。2.计算关系：物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（
2、摩尔质量的定义式）为_,例：9.8gH 2SO4分子，H 2SO4的物质的量为_mol，含有氧原子的物质的量为_，溶于水解离出的 SO42-的数目为_。练习：1.如 78gNa2O2的物质的量为_，含有 Na+的物质的量为_。2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为 23 B、含硫元素的质量比是 54C、含氧元素的质量比为 56 D、含硫原子的个数比为 11关心每一个学生的学习 关注每一个角落的教育23、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：粒子的_、粒子的_、粒子间的_。2.气体摩尔体积 （T,p 相同，气体分子间的间隔相同。）（1）概念：一定温度、
3、压强下，单位_的气体/所占的/体积。单位为_，定义式：_。（2）标准状况：温度_,压强_,数值_,描述对象_。注意事项：描述对象可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。标准状况下，很多物质非气态。如：H 2O，SO 3，碳原子数大于 5 的烷烃用到 22.4L/mol 时，必须注意气体是否处于标准状况。注意微粒的存在形态，HCl 溶于水无分子。例：标准状况下，0.5mol 的 CO2与 0.5mol 的 O2混合气体，体积为 L.分子个数总共 个.练习：1.(2007 年高考广东化学卷， NA)下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有 6.021023个 O3分子(B)常温常压下，4
4、.6 g NO 2气体含有 1.811023个 NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cl-(D)标准状况下，33.6 L H 2O 含有 9.031023个 H2O 分子2.(2007 年高考理综宁夏卷， NA)若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个(B)在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子(C)14 g 氮气中含有 7NA个电子关心每一个学生的学习 关注每一个角落的教育3(D)NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7:43.
5、如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. B. C D. 总结：标准状况下，混合气体的物质的量之和只要等于 1mol，则体积一定等于_L.3.阿伏伽德罗定律及其推论：在相同的_和_下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 ,“三同”定“一同”。pV=nRT （p：压强；V：气体体积；n：物质的量；R：常数；T：温度）1.同 T、同 p、同 V 的任何气体的质量之比等于适量（相对分子质量）之比，等于密度之比。 = = 2.同 T、同 p 下任何气体的体积之比等于期物质的量之比。 = 同 T、同 V 下，任何气体的压强之比等于期物质的量之比。 = 同
6、T、同 p 下，任何气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。 = 3.同 T、同 p 下，相同质量的任何气体的体积与气体的摩尔质量成反比。 = 同 T、同 V 下，相同质量的任何气体的压强与气体的摩尔质量程反比。 = 同 T 下，相同密度的任何气体，他们的压强与气体的摩尔质量程反比。 = 练习：(2007 年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等关心
7、每一个学生的学习 关注每一个角落的教育4同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4气体 ，另一个是装有 C2H2气体和 C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数D密度在标准状况下,mgA 气体与 ngB 气体分子数相等，下列说法不正确的是： （ ）A标准状况下，同体积的气体 A 和气体 B 的质量比 mnB25时，1Kg 气体 A 与 1Kg 气体 B 的分子数之比为 nmC同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 nmD标准状况下，等质量的 A 与 B 的体积比为 mn4、物质的量的浓度1.定义：单位体积_里所含_的物质的量。叫做溶质
8、B 的物质的量浓度。符号：_。2.表达式：c （B） =_. 3.单位：_或_。0.05mol/L 的 Al2(SO4)3中 c(Al3+)= 。注意事项：1.单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。2.溶质必须用物质的量来表示。3.以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。4.一些物质在溶于水时，溶质发生了变化，如：Na、Na 2O、Na2O2水溶液，溶质为_。SO 3溶于水的溶质为_。5.溶液特点，均一，稳定。关心每一个学生的学习 关注每一个角落的教育53.一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，_,_,药匙。容量瓶的
9、规格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL。（2）步骤：以配制 500mL、1.0mol/L NaOH 溶液为例A.计算：需要氢氧化钠_g；B.称量： C.溶解：D.冷却：溶解放热或吸热的溶质，必须冷却至室温，以免造成误差E.转移（移液）：玻璃棒作用_F.洗涤：洗涤 23 次,洗涤液全部转移到容量瓶中G.定容：距离刻度线_cm 时，改用_滴加蒸馏水职业面与_相切。H.摇匀： I.装瓶：注意事项：(1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配 950mL 某浓度溶液应选 1000mL 的容量瓶,确定溶质时,不能按照 950mL 计算,要按照 1000mL 计算; (2
10、)容量瓶在使用前要检查是否漏水; (3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液; (4)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下; (5)当容量瓶中液体占容积 2/3 左右时应进行摇匀; (6)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确.关心每一个学生的学习 关注每一个角落的教育6(7)摇匀后，液面低于刻度线以下，不能再加水。(8)定容时，一定要注明“凹液面的最低处”，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要重新配制。误差分析：根据 c=n/V=m/(MV)分析到底是 m 还是 V
11、的变化。（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（m 偏小，c 偏低） （2）溶解搅拌时有部分液体溅出。（m 偏小，c 偏低） （3）转移时有部分液体溅出。（m 偏小，c 偏低） （4）未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次3 次。（m 偏小，c 偏低） （5）溶解时放热，且未冷却至室温（20）（V 偏小，c 偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20）（V 偏大，c 偏低） （6）在定容时，仰视读数（V 偏大，c 偏低），俯视读数 （V 偏小，c 偏高） （7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V 偏大，c 偏低） （8）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响）
12、 （9）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）（10） 俯视、仰视的分析 仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。关心每一个学生的学习 关注每一个角落的教育74.溶液的稀释计算：稀释前后，溶液的溶质 不变，也就意味着，溶液中溶质的 不变。c 浓 V 浓 =c 稀 V 稀 =n5.有关物质的量浓度的计算：溶液中溶质质量分数与物质的量之间的换算：C=（1000）/M【c：溶质物质的量浓度 mol/L；：溶液密度 g/cm3; 为溶质质量分数，M 为溶质的摩尔质量 g/mol】标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度为 g
13、/mL，质量分数为 W，物质的量浓度为 cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）AW= 17c/(1000) BW= 17V/(17V+22400) C = (17V+22400)/(22.4+22.4V) Dc= (1000V)/(17V+22400)关心每一个学生的学习 关注每一个角落的教育8关心每一个学生的学习 关注每一个角落的教育9物质的量练习题一 、 选 择 题 (每 小 题 12 个 正 确 答 案 )1、 下 列 关 于 摩 尔 质 量 的 说 法 正 确 的 是 ( )A、 氯 气 的 摩 尔 质 量 是 71 克 B、 氯 化 氢 的 摩 尔 质 量 为 36.5 g/mo
14、LC、 1 摩 氢 气 的 质 量 为 2 克 D、 O2 的 摩 尔 质 量 为 16g/moL。2、 对 于 相 同 质 量 的 二 氧 化 硫 和 三 氧 化 硫 来 说 ， 下 列 关 系 正 确 的 是 ( )A、 含 氧 原 子 的 个 数 比 为 2 3 B、 含 硫 元 素 的 质 量 比 是 5 4C、 含 氧 元 素 的 质 量 比 为 5 6 D、 含 硫 原 子 的 个 数 比 为 1 13、 1 克 氯 气 含 有 n 个 Cl2 分 子 ， 则 阿 佛 加 德 罗 常 数 可 表 示 为 ( )A、 71n B、 (1/71)n C、 35.5n D、 (1/35.
15、5).n 4、 将 a g 氯 化 钾 溶 于 1.8L 水 中 ， 恰 使 K+离 子 数 与 水 分 子 数 之 比 为 1 100， 则 a 值 为 ( )A 0.745 B 0.39 C 39 D 74.55、 下 列 各 指 定 粒 子 数 目 不 等 于 阿 伏 加 德 罗 常 数 值 的 是 ( )A 1g H2 所 含 的 原 子 个 数 B 4g 氦 气 所 含 的 原 子 个 数C 23g 金 属 Na 全 部 转 变 为 金 属 离 子 时 失 去 的 电 子 个 数 D 16g O2 所 含 的 分 子 个 数6、 设 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 下
16、列 说 法 中 正 确 的 是 ( )A NA 个 N2 分 子 和 NA 个 CO 分 子 质 量 比 为 1 1 B 1 mol H2O 的 质 量 等 于 NA 个 H2O 质 量 的 总 和C 在 任 何 条 件 下 1mol H2 所 含 的 原 子 数 为 NA D 1mol H2SO4 中 所 含 的 粒 子 数 目 一 定 是 NA7、 a mol H2 和 2a mol 氦 气 具 有 相 同 的 ( )A 分 子 数 B 原 子 数 C 质 子 数 D 质 量8、 下 列 说 法 错 误 的 是 ( )A 1mol 任 何 物 质 都 含 有 约 6.021023 个 原
17、子 B 0.012kg12C 约 含 有 6.021023 个 碳 原 子 关心每一个学生的学习 关注每一个角落的教育10C 使 用 物 质 的 量 时 ， 应 用 化 学 式 指 明 粒 子 的 种 类 D 1mol H2 的 质 量 是 1g9、 下 列 有 关 物 理 量 相 应 的 单 位 表 达 错 误 的 是 ( )(A)摩 尔 质 量 g/mol (B)气 体 摩 尔 体 积 L/mol(C)溶 解 度 g/100g (D)密 度 g/cm310.下 列 溶 液 中 Cl 物 质 的 量 浓 度 最 大 的 是 ( )A 10 mL 0.1 molL 1 的 FeCl3 溶 液B
18、 20 mL 0.1 molL 1 的 MgCl2 溶 液C 30 mL 0.2 molL 1 的 KCl 溶 液D 100 mL 0.25 molL 1 的 HCl 溶 液11.实 验 室 中 需 要 配 制 0.2 mol/L 的 CuSO4 溶 液 950 mL， 配 制 时 应 选 用 的 容 量 瓶 的 规 格 和 称 取 的CuSO4 的 质 量 分 别 是 ( )A 950 mL 30.4 g B 500 mL 16 gC 1000 mL 32 g D 任 意 规 格 30.4 g二 、 填 空 题1、 0.2 mol Al2(SO4)3 中 含 有 Al3+ mol、 SO42
19、 g。2、 8g 氧 气 为 mol； 0.1mol 氧 气 共 有 mol 电 子 。3、 某 硫 酸 钠 溶 液 中 含 有 3.011022 个 Na+， 则 该 溶 液 中 SO42 的 物 质 的 量 是 ，该 溶 液 中 a2SO4 的 质 量 为 克 。4、 与 16g 氧 气 所 含 有 分 子 数 相 同 的 氨 气 g， 与 16g 氧 气 所 含 原 子 总 数 相 同 的 氨 气 是 g。三 、 判 断 题1、 2.24LCO2 中 含 有 的 原 子 数 为 0.3NA（ ）2、 常 温 下 11.2L 甲 烷 气 体 含 有 甲 烷 分 子 数 为 0.5NA。 （ ）3、 标 准 状 况 下 ， 22.4L 氦 气 与 22.4L 氟 气 所 含 原 子 数 均 为 2NA。 （ ）4、 相 同 条 件 下 ， N2 和 O3 的 混 合 气 体 与 等 体 积 的 N2 所 含 原 子 数 相 等 。 （ ）5、 46gNO2 和 N2O4 的 混 合 物 含 有 的 原 子 数 为 3NA。 （ ）6、 10g46%的 乙 醇 水 溶 液 中 所 含 H 原 子 个 数 为 0.6NA。 （ ）7、 常 温 常 压 下 ， 3.2gO3 所 含 的 原 子 数 为 0.2NA。 （ ）
