1、1物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度1.物质在相互反应时（ ）A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）A. 25时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAB.标准状况下，2.24 L Cl 2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA3.
2、氯的原子序数为 17， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A. 35Cl 原子所含质子数为 18B. 1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02 1023C. 3.5 g 的 35Cl2 气体的体积为 1.12 L D. 35Cl2 气体的摩尔质量为 704.设 NA 代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（ ）A. 2.9 g 2CaSO4H2O 中含有的结晶水分子数为 0.02NAB. 30 g 乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为 NAC.在铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为 3NAD. 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有的 O2 数为
3、 NA5.下列各项中的两个量，其比值一定为 2 : 1 的是（ ）A.在 Na2O2 中，阳离子与阴离子的物质的量之比B. 22.4 L CO2 和 22.4 L CO 所含氧原子数之比C.相同温度下，0.2 mol/L 的醋酸溶液和 0.1 mol/L 的醋酸溶液中 c(H )之比D.液面在“0”刻度时， 50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积比6.某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压） 。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是（ ）A.有 1 个氧原子 B.有 2 个氧原子C.有 1 个 A 原子 D.有
4、2 个 A 原子7.由 CO、H 2 和 O2 组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在 101 kPa、120下对空气的相对密度为 1.293，则原混合气体中 H2 所占的体积分数为（ ） A. B. C. D. 16 23 14 138.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9.在同温、同压下，实验测得 CO、N 2 和 O2 三种气体的混合气体的密度是
5、 H2 的 14.5 倍，其中 O2 的质量分数为_ 。若其中 CO 和 N2 的物质的量之比为 1 : 1，则混合气体中氧元素的质量分数为_。10.白云石化学式是 CaCO3xMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料 MgO 等。（1）称取 27.6 g 白云石，高温加热到质量不再变化，收集到 CO2 的体积为 6.72 L（标准状况） 。计算白云石的化学式中 x 的值为_。（2）将上述收集到的 6.72 L CO2 通入 200 mL 2.25 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。反应后溶液中溶质的成分是（写化学式） ，其物质的量之比为_（不考虑离子的水解） 。11.能表示阿伏加德罗常数
6、数值的是（ ）A. 1 mol 金属钠含有的电子数 B.标准状况下， 22.4 L 苯所含的分子数C. 0.012 kg 12C 所含的原子数 D. 1 L 1 mol/L 硫酸溶液所含的 H 数12.下列说法正确的是（ ）标准状况下，6.0210 23 个分子所占的体积约是 22.4 L20.5 mol H 2 所占体积为 11.2 L 标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B. C. D. 13.在三个密闭容器
7、中分别充入 Ne、H 2、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A. p(Ne) p(H2) p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2)14.下列叙述正确的是（ ） A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等15.在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 6.72
8、 L，质量为 12 g，此混合物中 CO 和CO2 物质的量比是_，CO 的体积分数是_，CO 的质量分数是_，C 和 O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。16.判断下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 LB. 1 mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4 LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1 mol H2 转移电子数为 1.204 1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同17.在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有 N2，右边充有 H2 和 O2 的混合气
9、体，在 20时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的 1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气） ，则原来 H2 和 O2 的体积比为（ ）A. 4 : 5 B. 5 : 4 C. 7 : 2 D. 2 : 118.如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）A. B. C. D. LcNbA.2LcNaA. LNaA4. LaNbcA4.219.体积为 1 L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）A. 0.25 L B.
10、 0.5 L C. 0.75 L D. 1 L20.关于 m g H2 和 n g He 的下列说法中，正确的是（ ）A.同温同压下，H 2 与 He 的体积比为 m : 2nB.同温同压下，若 m = n，则 H2 与 He 的分子数之比为 2 : 1C.同温同压下，同体积时，H 2 与 He 的质量比 1 D.同温同压下，H 2 与 He 的密度比为 1 : 221.标准状况下有0.112 L 水 3.0110 23 个氯化氢分子 13.6 g H2S 气体 0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）A.体积： B.密度： C.质量： D.氢原子数：22. 8.4
11、 g A 与 3.65 g B 完全反应，生成 5.85 g C 和 1.8 g D 及一种气体，其体积于标准状况下为 2.24 L，则此气体的密度为相同条件下 H2 密度的（ ）A. 22 倍 B. 24 倍 C. 2.2 倍 D. 44 倍323.通常状况下，将 CO 和 O2 的混合气体 200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为 150 mL，则原混合气体中 CO 的体积可能是（ ）A. 100 mL B. 150 mL C. 50 mL D. 75 mL24.空气和 CO2 按体积比 5 : 1 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中 N2和 O2
12、的体积比为 4 : 1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中 CO 的体积分数是（ ）A. 50% B. 29% C. 43% D. 100%25.将标准状况下 a L HCl 气体溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b gcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A. molL1 B. molL1 4.2240abC. molL1 D. molL1a5.360b5.3626.某混合气体中各气体的质量分数为 O2 32，N 2 28 ，CO 2 22，CH 4 16，H 2 2，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A. 32.00 B. 11.11 C. 22.22
13、 D. 30.0027. 1 mol 某烃在 1.01105 a，273时和适量氧气完全反应，得混合气体 m L，冷却至0时测得气体的体积为 n L，则该烃的分子式为（ ）A. CnH2(mn) B. Cmn H2n C. CnH2m4n D. CnHm2n28.由 A、B 两种气体组成的混合气体（A、B 的相对分子质量分别为 MA、M B） ，若 A 的质量分数为 w%，则混合气体的平均相对分子质量是（ ） A. B. C. MAw%MB(1 w%) D.无法确定BAM10BA29.由阿伏加德罗常数（N A）和一个水分子的质量（m 水 ） 、一个水分子的体积（V 水 ） ，不能确定的物理量有
14、（ ）A. 1 摩尔水的质量 B. 1 摩尔水蒸气的质量C. 1 摩尔水的体积 D. 1 摩尔水蒸气的体积30.在标准状况下，质量为 m 的气体 A 与质量为 n 的气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A.气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为 m : nB.同质量气体 A 与气体 B 的分子个数比为 n : mC.同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为 n : mD.相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体的质量比为 m : n31.下列说法中正确的是（ ）A. 1 mol/L 的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaClB.从 1 L 0.5 mol/L 的
15、 NaCl 溶液中取出 100 mL 溶液，其物质的量浓度变为 0.1 mol/LC. 25时，1 mol Cl 2 的体积约为 22.4 LD. 1 mol/L 的 CaCl2 溶液中， Cl 的物质的量浓度为 2 mol/L32.将 15 mL 2 mol/L Na2CO3 溶液逐渐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 值是（ ）A. 4 B. 3 C. 2 D. 134.下列实验操作中，错误的是（ ）A.配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水的含量测定时，需用
16、小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释434.一定量某物质的溶液，其质量分数为 0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（ ）A.大于水的密度 B.小于水的密度 C.等于水的密度 D.无法确定35.配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水
17、洗涤后未进行干燥处理36.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH1，c(Al 3 )0.4 mol/L，c(SO )240.8 mol/L，则 c(K )为（ ）A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L37.已知 NH3 和 HCl 都是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3 和 HCl 气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是（ ）A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分
18、数都相同38. t时 120 g 某 KNO3 溶液若蒸发去 17.5 g 水并恢复到 t，析出 2.5 g KNO3；若原溶液蒸发去 27.5 g 水并恢复到 t 时，则析出 5 g KNO3，由此判断下列说法正确的是（ ） t时 KNO3 的溶解度为 25 g 蒸发后溶液的浓度为 20%原溶液的浓度为 20% 原溶液中硝酸钾的质量为 20 gA. B. C. D. 39.某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol/LNaOH 溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL 的容量瓶。（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_（填选项字母）之间。 A. 与 B. 与 C. 与（
19、3）该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_（填字母） ，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_（填字母） 。附表 砝码规格a b c d e砝码大小/g 100 50 20 10 540.在标准状况下，烧瓶内充满 HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的 3/5 时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A 074 mol/L B 0045 mol/L C 0037 mol/L D 0025 mol/L41.用 m g 10%的 NaOH 溶液，蒸发掉 4 g 水后，余下溶液
20、 10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是（ ） A. 1.8 mol /L B. 2.3 mol/L C. 3 mol/L D. 4.4 mol/L542.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SO )0.105 24mol/L，c(Al 3+)0.055 mol/L，溶液的 pH2.0（假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H+和 SO） ，则24c (K+)为（ ）A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L43.由 2 mol/L 磷酸溶液和 2 mol/L 磷酸溶
21、液各 50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是（ ） A. 1 mol/L B. 2 mol/L C. 3 mol/L D. 4 mol/L44. A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/LBAA2BB2A45.配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾（ ）A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g46.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、
22、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 4 D. 2 : 747.在无土栽培中，配制 1 L 内含 0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4 的某营养液。若用 KCl、NH 4Cl、(NH4) 2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量 (mol)分别为（ ）A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2448.在 H2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，铝离子浓度是 0.4 mol/L，
23、硫酸根离子浓度是 0.7 mol/L，则氢离子浓度最接近于（ ）A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L49.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为 3 : 2 : 1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为（ ）A. 1 : 1 : 1 B. 6 : 2 : 3 C. 4 : 3 : 18 D. 2 : 1 : 350.分子量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g/100 g 水， 此时测得饱和溶液的密度为 d g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（
24、）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/LSd1010Sd()10dMSd()0151.某温度下 22% NaNO3 溶液 150 mL，加入 100 g 水稀释后溶质质量分数变为 14%。求原溶液的物质的量浓度。52.用 1 体积水吸收了 560 体积的氨（标准状况） ，所得氨水的密度为 09 g/cm3。计算：（1）该氨水中溶质的质量分数。（2）该溶液的物质的量浓度。 （注：1 mL 水按 1 g 计算）53.实验室常用的 65%的稀硝酸，密度为 14 g/cm3，计算该溶液中 HNO3 的物质的量浓度。若要配制 3 mol/L 的硝酸 100 mL，需要这种
25、浓硝酸多少硝酸？54.在 100 mL 36.5%的浓 HCl（密度为 1.18 g/cm3）中加入多少 mL 2 mol/L 的稀 HCl（密度为 1.08 g/cm3） ，才能配成 6 mol/L 盐酸（密度为 1.10 g/cm3）？55.将 100 mL 98%（密度为 184 g/cm3）浓硫酸与 400 mL 蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为 1225 g/cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。56. 24时，100 mL KCl 饱和溶液的质量为 116 g，如将这些溶液蒸干，获得 KCl 晶体 289 g。（1）24时 KCl 的溶解度。 （2）KCl
26、饱和溶液中溶质的质量分数。（3）KCl 饱和溶液中溶质的物质的量浓度。657.向部分被氧化的 Zn 粉 731 g 中逐滴加入 1 mol/L 盐酸（密度 1.015 g/cm3） ，当加到 220 mL 时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度（设反应后溶液体积仍为 220 mL） ，及溶质的质量分数。58.有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水，变成 28%的 KOH 溶液 80 mL，这 80 mL 溶液的物质的量浓度为多少？59.某 300 mL KOH 溶液中含有 84g 溶质。现欲配制 1 mol/L KOH 溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）A. 1 : 4 B. 3 : 4 C. 2 : 1 D. 2 : 360.标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为 19 时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_。
