1、公开课教案学 校：大荔中学课 题：物质的量浓度科 目：化学姓 名：王玲玲时 间：2015 年 9 月 23 日物质的量浓度一、教材分析本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。二、教学目标 （一）知识与技能 1、理解“物质的量浓度 ”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。 2、初步掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤3、知道确保溶液浓度准确的两
2、个基本原则。 （二）过程与方法1、通过完成配制任务（0.1 L NaCl 溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。 （三）情感、态度与价值观 1、通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。 三、教学重点、难点 重点：1、物质的量浓度的含义； 2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。 四、
3、教学过程 新课引入 通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的稀侬程度呢？学生回忆 用浓度。在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。讲解 在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如，在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都是量取溶液的体积，而很少去称量其质量。此外，物质在发生化学反应时，反应物的质量之间的比例关系比物质的量之间的比例关系难很多。我们今天就来学习用溶液的体积和溶质的物质的量表示溶液组成的一个新的物理量物质的量浓度。板书 物质的量浓度活动探究 阅读课本 24 页的活动探究，请学生提出初步想法。现欲配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质的物质的
4、量为 0.04 mol。请你用实验室中的固体 NaCl 试剂，完成配制任务。提示： 1、你如何获得 0.04 mol 的氯化钠固体？ 2、如何保证溶液的体积恰好为 100mL？ 评价方案的优劣，并对该方案提出改进意见 用烧杯配制放置时重心较稳，但用烧杯误差较大(烧杯本身“肚子” 比较大)，适合于粗略配制。能不能将此仪器改成类似于量筒(即“ 脖子 ”比较细)的仪器呢？ 讨论交流，评价新方案的优劣 若用类似于量筒 (即“ 脖子”比较细)的仪器，固然精确度较高，误差较小，但放置时又重心不稳(此仪 器“ 脖子”较细，所需的长度较长)。 综合两种方案的优缺点，引出容量瓶 两种方案各有千秋，但又各自存在自
5、己的缺点，我们何不取这两种方案的优点于一身，重新创造出一种新的仪器-肚子大、脖子细，这种仪器就是传说中的容量瓶。 指导阅读 课本 24 页的方法导引 讨论交流 找出容量瓶的三要素； 容量瓶的常用规格； 容量瓶使用时的注意事项； 师生共同设计配制过程 板书 一、溶液配制的步骤： (1) 计算：m(NaCl)=0.04mol58.5g/mol=2.3g (2) 称量：对固体用托盘天平称质量 (对液体用量筒量取体积) 设问 能不能直接在容量瓶中溶解 NaCl 固体？ 板书 (3) 溶解：将称取的 NaCl 固体放入 100 mL 烧杯中，用适量蒸馏水溶解演示 在小烧杯中溶解 NaCl 固体。 设问
6、能不能马上将溶液直接倒入容量瓶中？ 板书 (4) 冷却：用手触摸烧杯的外壁直至溶液的温度恢复至室温板书 (5) 转移：将冷却后的溶液，用玻璃棒小心引流到 100 mL 容量瓶设问 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 讲解 残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未被转移，为了避免溶质的流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？板书 (6)振荡（为什么）板书 (7) 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2-3 次，洗涤液全部转移到容量瓶演示。 板书 (8) 定容缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中至接近刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好 与刻度线相切。演示 板书 (9) 摇匀：将容量瓶瓶塞盖好
7、，反复上下颠倒，摇匀。演示板书 (10) 装瓶：将溶液转移到洁净、干燥的试剂瓶内，贴好标签。 小结正确配制步骤 计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶引出物质的量浓度的概念 将溶液装至试剂瓶后，标签上应该如何书写才能方便人们快速了解一定体积的溶液中溶质的物质的量？下面我们具体了解这个物理量物质的量浓度 板书 二、物质的量浓度 指导阅读 阅读 25 页，思考什么是物质的量浓度 板书 1、定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量 浓度。 2、公式：C(溶质 )=n(溶质)/V(溶液)3、单位：常用 mol/L(mol.L -1 ) 有时用 mol/m 3
8、 (mol.m -3 ) 练习巩固 1、计算刚才所配制的 NaCl 溶液的物质的量浓度；2、将 40gNaOH 溶解在水中，配成 2L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ 3、将 40 g NaOH 溶解在 2 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否和第 2 题一样？ 4、将刚才所配制的 NaCl 溶液分装在 4 个试剂瓶中，每一个试剂瓶中溶液的物质的量浓度、溶质的物质的 量变化了吗？ 课堂小结 简单复述这节课的内容 布置作业 课本 27 页，第 3,4 题五、板书设计 一、溶液配制的步骤 计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶二、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 2、公式：c(溶质=n(溶质)/V(溶液) 3、单位： 常用 mol/L 有时用 mol/m3
