1、1电离平衡常数的求算方法有关 Ka 和 Kb 的求解方法小结一、酸（碱）溶液例 1、常温下， 0.1 mol/L 的醋酸溶液中有 1%的醋酸发生电离，计算醋酸的 Ka= 练习 1、已知室温时某浓度的 HA 溶液 pH=3,完全中和 30mL 该溶液需要 0.15 mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为 20mL，则该溶液中 HA 的 Ka= 2、 已知室温时 0.1 mol/L 的 HA 溶液 pH=3，则室温时 0.01 mol/L 的 HA 溶液中c(A-)= 3、已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是： （ ）A该溶液的 pH=4 B升高温度
2、，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍4、常温时,0.01 molL -1某一元弱酸的电离常数 Ka=10-6,上述弱酸溶液的 pH= 二、涉及盐溶液的例题 1、在 25下，将 a molL-1 的氨水与 0.01 molL-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。例题 2、NO 2 可用氨水吸收生成 NH4NO3。25 时，将 amolNH4NO3 溶于水，溶液显酸性，原因
3、是_ _(用离子方程式表示)。向该溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_(填”正向”“不”或“逆向”) 移动，所滴加氨水的浓度为_molL -1。(NH 3H2O 的电离平衡常数取 Kb=210-5molL-1)练习 1、常温下 ,向 10 mL b molL-1的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01 molL-1的 NaOH溶液,充分反应后溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+),CH3COOH 的电离常数 Ka= 2、在 25 时,将 b molL-1的 KCN 溶液与 0.01 molL -1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液 pH=7
4、,则 b 0.01(填“” “”或“=”);用含 b 的代数式表示 HCN 的电离常数 Ka= 。三、涉及图像的例 1、2.010 3 molL1 的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中 c(F )、2c(HF)与溶液 pH 的关系如下图。则 25 时，HF 电离平衡常数为：Ka(HF)_ _(列式求值)。练 1、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO 强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：（1）Cl 2(g) Cl2(aq) K110 1.2（2）Cl 2(aq)H 2O HClOH Cl K2 103.4（3）HClO H Cl
5、O Ka？其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO 分别在三者中所占分数 ()随 pH 变化的关系如图所示。. Cl2(g)H 2O 2H ClO Cl K 2、常温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某未知浓度的 CH3COOH 溶液，滴定曲线如图所示。其中 A 点所示溶液中c(CH3COO )2c (CH3COOH)，则 CH3COOH 的电离常数Ka_ _，3.常温下，现有 0.1mol/L 的 NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的
6、 是：（双选 ）A当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c（HCO 3 ）c（NH 4 ）c（OH -）c（H +）BNH 4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH 4 ）c（NH 3H2O）c（H +）c（OH ）2c（CO 32 ）c（H 2CO3）c（HCO 3 ）C常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比为 K1：K 2=102.9D通过分析可知常温下 Kb（NH 3H2O）Ka 1（H 2CO3）四、涉及其他常数的1、25 时，NaHSO 3 的水解平衡常数1.010 12 ，则该温度下 H2SO3 HSO H 3的电离常数 Ka_若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液
7、中 c(H2SO3)/c( HSO ) 3将32、已知常温下醋酸的 Ka=1.8105,请分析计算醋酸钠溶液的 Kh_3、常温下， 0.1 mol/L 的 HCOONa 溶液的 PH=10，求 HCOOH 的 Ka= 4、在 25下,将 0.2mol/L 的氨水与 0.2mol/L 的硝酸等体积混合，反应后溶液的 PH=5，求该温度下氨水的 Kb= 5、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_ （已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107；K w=1.010-14） 。6、如果一个反应的平衡常数小于 10-5(大于 105)，则认为这个反应很难进
8、行（进行得较完全） 。已知常温下，各物质的溶度积及电离平衡常数 H2SCuS: Ksp=6.310-36 H2S: Ka11.310 -7 Ka27.110 -15通过计算说明反应 CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq) 进行的程度 7、常温下，HClO 2 的电离平衡常数 Ka =1.0710-2 molL1 ，某 NaClO2 溶液（含有少量NaOH）的 pH=13，则溶液中 c(OH-)c(ClO2)/(HClO2)= 8、常温下，用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液，发生反应HCO3 +NH4 +H2O=NH3H2O+H2CO3 平衡常数 K= (已知常温下 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb =210-5 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1=410-7 ）
