1、盐类的水解练习一、选择题1在下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（ ）ABCD2将 pH 等于 12 的 溶液与 pH 等于 2 的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的 pH 为（ ）A溶液 pH 等于 7 B溶液 pH 大于或等于 7C溶液 pH 小于或等于 7 D溶液 pH 无法确定3在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是（ ）A B C D4将 pH 等于 12 的氨水与 pH 等于 1 的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是（ ）ABCD5中和相同体积、相同 pH 的 、 、 三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为 、 和 ，则下列表示 、 、 的关系正
2、确的是（ ）A BC D6物质的量浓度相同的 3 种盐溶液： 、 、 ，其溶液的 pH 按 、 的顺序增大，则它们对应的 3 种酸 HX、HY、HZ 的强弱顺序是（ ）A BC D7有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/L 溶液，20mL0.50mol/L溶液，30mL0.40mol/L 溶液；40mL0.30mol/L 溶液；50mL0.20mol/L 溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）A BC D8将 0.1mol 的下列各物质，分别置于体积为 1L 的水中，充分搅拌后，溶液中阴离子最多的是（ ）A B C D9在 25时，相同物质的量浓度的 4 种溶液： ，
3、 ， 。按 pH 由大到小的顺序排列正确的是（ ）A B C D10在 25时，pH 等于 3 的 溶液中水的电离度为 ，pH 等于 11 的溶液中水的电离度为 ，则 与 的叙述正确的是（ ）A B C D不一定11已知：“在常温下， 的强酸溶液与 的强碱溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 等于 7”。判断在室温条件下，如下的两种酸碱溶液相混合，pH肯定大于 7 的是（ ）A 的酸溶液与 的碱溶液等体积混合B 的盐酸与 的氨水等体积混合C 的盐酸与 的 溶液等体积混合D 的醋酸与 的 溶液等体积混合12使 20mL 溶液和 20mL 氨水分别与 0.10mol/L 的盐酸反应，若恰好反应时都消
4、耗盐酸 20mL，则原来的 溶液和氨水中的（ ）A氢氧根离子浓度均为 0.10mol/LB两种溶液的 pH 均等于 12C两溶液的浓度均为 0.10mol/LD二、填空题13氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取 溶液进行以下实验，并填写空白：（1）用玻璃棒沾取 溶液滴于 pH 试纸上，并与标准比色卡相比，可知溶液的 pH 约为 ，其原因是 。（2）在 溶液中加入镁粉，可观察到的实验现象是 ，相关的离子方程式是 。14在某碳酸钠溶液中， ，则 应 ，若使与 的比值为 2：1，应向溶液中加入的物质是 。15向浓 溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌直至完全反应，在此反应过程中，溶液中的 的变化趋势是 ，试
5、用离子方程式和简要文字表述其理由是 。16在 25时，向饱和 溶液加入下列物质时，填写溶液 pH 的变化，有关反应的化学方程式或原因。（1）通入氯气时，溶液的 pH ，有关反应的化学方程式是 。（2）通入氯气时，溶液的 pH ，有关反应的方程式是 。（3）通入二氧化硫时，溶液的 pH ，有关反应的化学方程式是 ；当二氧化硫过量时，溶液的 pH ，有关反应的化学方程式是 。（4）加入少量硫化钠时，溶液的 pH ，有关反应的化学方程式是 ；当加入过量硫化钠时，可使溶液由酸性变为碱性，其原因是 ，有关反应的离子方程式是 。17在 25时， 的 溶液中，由水电离出来的 为 ，的 溶液中，由水电离出来的
6、 为 ， 的数值为 ，的数值为 ， 与 的关系是 。18在 25时， 的 溶液 20mL 与 的 溶液 10mL 混合，发生化学反应的离子方程式是 ，反应后溶液呈现 性，其原因是 。19体积为 10mL，浓度为 1.0mol/L 溶液与 20mL0.50mol/L 的溶液混合，发生反应的离子方程式是 ，反应后溶液呈现性，其原因是 。三、简答题20将 溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ，做出这一判断的理由是 。21明矾的成分是 ，明矾能净水的原因是 ，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是 。22草木灰的主要成分有 、 、 ，草木灰不能与氨态氮肥混使施用的
7、原因是 。23两瓶浓度均为 1.2mol/L 的 和 溶液，请选用最简便的方法加以鉴别。选用这种鉴别方法的理论依据是 。四、计算题24在 50mL1.6mol/L 的 溶液中，加入 2.0mol/L 溶液 60mL。（1）能生成 白色沉淀多少克？（2）另需 多少摩才能使溶液中的 元素全部变为 沉淀？参考答案一、选择题1B 2C 3A、B 4A 5D 6A 7B 8C 9D 10B 11B 12C、D二、填空题13（1） 溶液 pH 约为 5， 水解，使溶液呈现弱酸性。离子方程式为：（2）可见镁粉溶解，并有气体生成。14 略大于 2bmol/L（因 水解缘故），应加入 。15 由小渐大，再由大渐
8、小，直至消失。在浓 溶液滴加稀盐酸，发生的离子反应式是： ，当 全部变为 时，为最大，再继续滴加稀盐酸， 与 反应生成 和 ，由大渐小直至消失， 。16（1）在 溶液中通入 时，溶液 pH 下降， 。（2）在 溶液通入 时，溶液 pH 上升， 。（3）在 溶液通入 ，开始时溶液 pH 上升， ；当 过量时，溶液 pH 下降，。（4）加入少量 ，溶液 pH 上升，其原因是 ，使 下降， 增大， 电离平衡向逆向移动。加入过量 时， 全部变为，得到 与 的混合溶液，溶液呈现碱性，离子方程式是：， 。17 。18 ，反应后溶液呈碱性，因 过量，。19 ，反应后溶液呈碱性，其原因是水解，。三、简答题20 溶液蒸发，蒸干时，使水解反应完全，生成 ，灼烧时发生分解反应生成 ，。21 水解为 胶体，能吸附悬浮物，并与泥土胶体凝聚。22 为弱酸强碱盐， 水解使溶液呈碱性，当遇氨态氮肥时， ，使氨态肥效损失。23加入酚酞，溶液呈红色的是 ，溶液呈浅粉色为 。也可选用pH 试纸测定 pH 的方法。 溶液比 溶液碱性强得多。四、计算题24（1）（2）设生成 沉淀质量为 xg过量 0.040mol，以 0.12mol 计算生成的（2）依据 ，0.040mol 需0.12mol 反应，才可使 元素全部变为 沉淀。
