1、- 1 -盐类的水解练习题1、在 pH 为 3 的 FeCl3溶液，pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的 H的浓度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是 AC 1C 2C 3 BC 1C 2C 3 CC 1C 2C 3 D无法判断2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH 4+2H 2O NH3H2OH 3O+ BHCO 3 + H2O H3O+ + CO32CHS H = H2S DCl 2H 2O H Cl HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4 浓度最大的是A. NH 4Cl B. NH4HSO4 C.
2、 CH3COONH4 D. NH4HCO34. 蒸干 FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 A.FeCl 3 B.FeCl36H2O C.Fe(OH)3 D. Fe2O35. 一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）Ac(A ) c(NH 4 ) B. c(A ) c(M +) C. 若 MA 不水解,则 c( OH )c(A ) D.若 MA 水解,则 c( OH )c(A )6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是A. N
3、a 2S 溶液 B. AlCl 3溶液 C. NaOH 溶液 D. CaCl 2溶液7. 当 Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH) 2 Mg2+2OH 要使 Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH 4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰8. 某氨水中 c(NH4 )0.5 mol / L 时达到电离平衡，若向其中加入 c(NH4 )0.5 mol / L 的 NH4Cl 溶液后，NH 3H2O 的电离程度将A.增大 B. 减少 C.不变 D.无法判断9. 下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠1
4、0. 盛有 0.1mol / L 的 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO 3在加热时变成碱性更强的 Na2CO3 B.水分蒸发使 NaHCO3的浓度增大C. 加热促进 NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO 3在加热时变成红色11.已知 K2HPO4溶液中，HPO 42 的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42 + H2O H3O + PO43 ，欲使溶液中 c（HPO 42 ） 、c（H 3O ） 、c（PO 43 ） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银12. 下列离子
5、方程式正确的是A.钠和冷水反应 Na+2H 2O=Na+2OH +H2B.氯气与水反应 Cl 2+H2O=2H+Cl +ClOC.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO 2D.向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2 Ca2+2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HclO- 2 -13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A NH 4+=Cl- B NH4+Cl- C NH4+7，最后一种溶液的 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCHD18. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰(含 K2CO3)混合施
6、用B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用19. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与 NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结。原因是20. 浓度均为 0.1mol/L 的 8 种溶液：HNO 3 H 2SO4 HCOOH Ba(OH) 2 NaOH CH 3COONa KCl NH 4Cl，溶液 pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_。1下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( )A.Na2CO3：CO 32-+2H2O H2O+CO2+2OH -B.NH4Cl： NH 4+H2O NH3H2O+H+C.NaF： F
7、-+H2O=HF+OH-D.CuSO4： Cu 2+2H2O Cu（OH） 2+2H+2将物质的量浓度相同的 NaHCO3和 NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ）A.HSO3-=HCO3- B.SO32-=CO32- 3 -C.Na+相等 D.水的电离度相等3、为了配制 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的HCl；适量的 NaCl；适量的氨水适量的 NaOH. ( ) A. B. C. D. 4溶液中 HS-+H2O=H3O+S2-达平衡时，要使S 2-增大，应加入 ( )AH 2O BCu 2+ CO
8、H - D. Fe2+5在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A盐的电离平衡被破坏 B水的电离度逐渐增大C溶液的 pH 发生改变 D没有中和反应发生6下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )A30mL 0.lmolL 的 AlCl3 B10mL 0.2molL 的 CaCl2C30mL 0.2molL 的 CH3COOH D40mL 冰醋酸7现有 0.01molL 的下列溶液：CH 3COOHNaHCO 3NaHSO 4KOHH 2SO4按 pH 由小到大的顺序排列的是 ( )A BC D8下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 ( )A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液9下面提到
9、的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )明矾和 FeCl3可作净水剂为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关10明矾水溶液呈_性，原
10、因是_ _ ；小苏打水溶液呈_性，原因是_ _ _把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是_ _ 高考聚集1(05 年全国卷三)能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO -+H+ HCOOH- 4 -B硫化钠的第一步水解：S 2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2+SO BaSO44D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2+OH-+HCO3- CaCO3+H 2O2.(05 年北京卷)下列有关 pH 变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小 B 随着温度的升高，纯水的 pH 增大C 新氯水制经
11、光照一段时间后，pH 减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大3.(05 年全国卷一)欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO 32)、c(HCO 3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液4.(03 年上海卷)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是ANH 4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO45.（05 年春季高考）A、B、C、D 为常见气态单质。已知：A 和 B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与 B 化合生成红棕色气体；C 分别
12、与 A、B 反应生成的两种化合物分子中都含有 10 个电子；C 和 D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：（1）C 和 D 反应生成的化合物的电子式是 。（2）上述中化合物的热稳定性 强于 （写化学式） 。（3）将 D 通入 B、C 生成的化合物中，发生反应的化学方程式是 。（4）A、C、D 所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是。参考答案:1.B 2.A 3.B 4.D 5.BC 6.B 7.AD 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B 19. NH4Cl 溶液因 NH4 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO 2与 H+结合生成硅酸胶体而凝结。20. 参考答案:1.BD 2.C 3.B 4. BC 5.BC 6.A 7.A 8.AC 9.D 10. 酸、Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 、碱、HCO 3-+H2O H2CO3+OH-、气体和白色沉淀产生、Al 3+3HCO3-= Al(OH)3+3CO 2 答案：1A 2 C 3 D 4 C 5（1） H Cl（2）H 2O; NH3 （3）Cl 2+H2O=HCl+HClO （4）NH 4+H2O NH3H2O+H+
