1、第三节 硫及其化合物教案教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握 H2S、SO2、H2SO4 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。重点、难点 硫及其化合物的相
2、互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。教学方法：类比，问题引导教学过程引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1、 硫的物理性质 学生阅读课本 P90淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明3、硫的化学性质 硫的常见价态-2、0、+4 、+6思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质
3、发生反应呢？（1） 氧化性与铜反应：2Cu+S=Cu 2S 思考：为什么不是+2 价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：H 2+S=H2S（2） 还原性与氧气反应：S+O 2=SO2 演示燃烧视频？（3） 与碱反应与氢氧化钠的反应：6NaOH+3S=2Na 2S+Na2SO3+3H2O提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（SO 2）SO2，应从哪几方
4、面入手？讲解首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察 SO2，闻气味（注意操作方法）1、SO 2 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。引言那么 SO2 在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？投影易溶于水 1：40 实验视频：二氧化硫的水溶性实验思考：从哪里入手研究 SO2 的化学性质？它可能具有哪些化学性质？板书二、二氧化硫的化学性质引言刚才有同学认为 SO2 是酸性氧化物，如何通过实验证明？ 实验视频：二氧化硫的酸性思考：出现该现象的原因是什么？1、SO 2 是酸性氧化物 （1）SO 2 跟水反应 SO2+H2O=H2SO3 是亚硫酸的酸酐注意：亚硫
5、酸不稳定易分解，分解后生成 SO2 和 H2O H2SO3=H2O+SO2 强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。（2）SO 2 和碱的反应SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O思考：该反应的情况与谁相似？思考：SO 2 中 S 元素化合价为+4 价，处于中间价态，由此推断 SO2 还可能有哪些性质？如何通过实验证明？2、氧化性 SO2+2H2S=3S +2H2O3、还原性 2SO2+O2=2SO3回忆： 在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子
6、、氯气等。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象实验视频 二氧化硫的漂白性将 SO2 气体通入品红试液，然后再加热提示观察溶液颜色变化讲解 SO 2 和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验 SO2 气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。提问比较 SO2 和氯|水、Na 2O2、H 2O2 的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？4、漂白性思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者 1:
7、1 混合，通过品红试液，会有什么现象出现？5、二氧化硫对大气的污染引言 SO 2 是有毒气体，对环境危害很大。讲解 SO 2 是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。视频展示 SO2 对环境危害讲解 SO2 一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。酸雨的定义以及成因。三、三氧化硫（SO 3）标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。小结：作业：第二课时 硫酸教学目标知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。2、培养学生的观察能力和思维能力。过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研
8、究问题、学习化学；培养学生严谨求实的科学作风。情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。教学重点、难点：掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。教学过程引言硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。提问稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。浓硫酸常用作气
9、体干燥剂的原因是什么？四、浓硫酸1、吸水性不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢2、 脱水性实验视频 浓硫酸的脱水性已知蔗糖分子式为 C12H22O11，问黑色物质是什么？讲解浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。脱水性的定义：思考 1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频思考 2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？3、 强氧化性（1）关于钝化演示视频 铜与浓硫酸反应（2）与铜反应 Cu+2H 2SO4（浓）=CuSO 4+SO2+2H 2O思考 1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生成？思考 2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？思考 3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。实验视频 碳与浓硫酸反应（3）与碳反应2H2SO4（浓）+C 2SO2+CO 2+2H 2O思考：如何验证产物气体的成分？4、 用途：课本 P1025、 硫酸工业制取小结：浓硫酸与稀硫酸的区别五、常见硫酸盐简介1、常见硫酸盐俗称 蓝矾 绿矾 明矾 皓矾 重晶石化学式2、硫酸根离子的检验一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液小结：作业：
