1、1第九章 酸碱平衡1根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（ ）(A) H3O+ (B) CO32(C) (D) Fe (H2O)4(OH)2N42在反应 BF3 + NH3 F3BNH3 中，BF 3 为（ ）(A) Arrhenius 碱 (B) Brnsted 酸(C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸3的共轭碱是 （ NH4）(A) OH (B) NH3(C) (D) NH224不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）(A) NH3、 (B) NaOH、Na NH2(C) OH、 O2 (D) H3O+、H 2O5的共轭碱是 （ ）P24(A) H3PO4 (B) P42(
2、C) (D)O2 O36化学反应 + Br AgBr + 2NH3 按照路易斯酸碱理论，它应属Ag(N)32于 （ ）(A) 碱取代反应 (B) 置换反应(C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是（ ）2(A) H (B) Ag (C) NH3 (D) AsH38根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是（ ）(A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl39Fe3+、Cl 、H +、SO 3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯碱的是_。10下列分子或离子 Fe3+、Cl 、H +、SO 3、BF 3、Ac 中，可以作路易斯
3、酸的是_，可以作路易斯碱的是_。11下列物质 ， ，Ac 中，属于质子酸的是_，其共轭碱是CO3N4_。属于质子碱的是_，其共轭酸是_。12根据酸碱电子理论判断：在反应 SbF5 + BF3 + 及反应SbF6B2KF + BF3 K+ + 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是_；在BF4后一反应中它是_。13酸碱质子理论规定：凡_称为酸，凡 _称为碱。故的共轭碱是_； 的共轭酸是_。NH4 NH214氢硫酸电离常数 K1 = 1 10-7，K 2 = 1 10-13，在 0.1 moldm-3 H2S 水溶液中溶液的 pH值是 （ ）(A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D)
4、415下列离子中，碱性最强的是（ ）(A) (B) CN (C) Ac (D)NH4 NO216pH = 2 的溶液酸度是 pH = 6 的溶液酸度的（ ）(A) 4 倍 (B) 12 倍 (C) 4000 倍 (D) 10000 倍17如果 0.1 moldm-3 HCN 溶液中 0.01% 的 HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数3是 （ ）(A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 10180.2 moldm-3 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是 （ ）(A) 9.6 10-3 (B) 4.8 10-5(C) 1.25 10-6 (D) 2.0 10
5、-419室温下，同浓度的 Na3PO4，Na 2HPO4，NaH 2PO4 溶液的水解度是（ ）(A) Na3PO4 最大 (B) NaH2PO4 最大(C) Na2HPO4 最大 (D) 三者相等20pH = 1.0 和 pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的 pH 值是 （ ）(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.521在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是 （ ）(A) NH3 0.1 moldm-3 (B) OH PO43(C) (D) H3PO4 HClO4 (B) HOCl As2S5 (D) Pb(OH)2 Sn (OH)228在水中，盐酸的酸性强
6、于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于_引起的。29把 100 cm3 0.1 moldm-3 HCN (Ka= 4.9 10-1)溶液稀释到 400 cm3，H +约为原来的 （ ）(A) (B) (C) 2 倍 (D) 4 倍121430下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是（ ）(A) KClO4，KClO 3，KClO 2，KClO(B) KClO，KClO 2，KClO 3，KClO 4(C) KClO3，KBrO 3，KIO 3(D) KClO，KBrO，KIO31pH = 3 的 HAc(Ka = 1.8 10-5)溶液其浓度为_ moldm-3，将此溶液
7、和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为_。32根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性_；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在5_效应。33已知：K b(NH3H2O) = 1.8 10-5，K a(HAc) = 1.8 10-5 按 pH 值由大而小排列以下溶液_。 0.05 moldm -3 NH4Cl 和 0.05 moldm-3 NH3H2O 混合液 0.05 moldm -3 NaAc 和 0.05 moldm-3 HAc 混合液 0.05 mo
8、ldm -3 HAc 0.05 moldm -3 NH3H2O 0.05 moldm -3 HCl 溶液 0.05 moldm -3 NaOH 溶液34已知 K(HAc) = 1.8 10-5，pH 为 3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值为：HAc 溶液 _；HCl 溶液_ ；HAc-NaAc 溶液_。35(1) 0.4 moldm-3 HAc 溶液的氢离子浓度是 0.1 moldm-3 HAc 溶液的氢离子的浓度的_倍。(已知 K(HAc) = 1.8 10-5)(2) NaHSO3 水溶液呈酸性、中性、还是碱性？_。(已知 H2SO3 的 K1 = 1.5 10-2，
9、K 2= 1.1 10-7)36已知：S 2 的 为 85.80 kJmol-1，HS 的 为 12.05kJmol-1，则 H2S 的第mfGmfG二级电离常数为_。37已知下列反应： H3O+ + NH3 = + H2ON4H2S + S2 = HS + HS+ HS = H2S + NH34H2O + O2 = OH + OH按照上述各碱强度减小顺序的排列为_。按照上述各酸强度减小顺序的排列为 _。38在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，而在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由_引起的。396向 0.10 moldm-3 草酸溶液中滴加 NaOH 溶液使 pH = 7.00，溶液中(H2
10、C2O4， ， ) _浓度最大 。H24C24(H2C2O4 的 Ka1 = 5.9 10-2，K a2 = 6.4 10-5)4020.0 cm3 0.10 moldm-3 Na3PO4 溶液与 20.0 cm3 0.10 moldm-3 H3PO4 相混合，溶液的pH 值是多少？(H3PO4 的 Ka1= 7.5 10-3，K a2 = 6.2 10-8，K a3 = 2.2 10-13)41将某一元弱酸溶于水中，并用强碱滴定，在加 3.05 cm3 碱液时，pH = 4.00；等当点时用去 20.00 cm3 碱液。求该酸的电离常数。42已知： H2C2O4 Ka1 = 5.9 10-2
11、 ，K a2 = 6.4 10-5(1) 20.0 cm3 1.00 moldm-3 H2C2O4 和 20.0 cm3 蒸馏水混合配成溶液(忽略体积变化)，其 pH 值是多少？(2) 20.0 cm3 1.00 moldm-3 H2C2O4 和 30.0 cm31.00 moldm-3 NaOH 混合(忽略体积变化)，其 pH 值是多少？(3) 向 0.10 moldm-3 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 5.0，溶液中 H2C2O4、 浓度最大的离子是哪一种？HCO242443今有 1.0 dm3 0.10 moldm-3 氨水，问：(1) 氨水的H +是多少 ？(2
12、) 加入 5.35 g NH4Cl 后，溶液的H + 是多少？(忽略加入 NH4Cl 后溶液体积的变化)(3) 加入 NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少？(NH 3 ：K b=1.8 10-5)(原子量：Cl 35.5， N 14)44今有 1.0 dm3 0.10 moldm-3 氨水，问：(1) 氨水的H +是多少 ？(2) 加入 5.35 g NH4Cl 后，溶液的H + 是多少？(忽略加入 NH4Cl 后溶液体积的变化)(3) 加入 NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少？(NH 3 ：K b=1.8 10-5)(原子量：Cl 35.5， N 14)45将 7.5 g Al(NO3)3
13、9H2O 溶于水中，配成 200 cm3 溶液，计算溶液中各种离子的浓度。(假定只发生一步水解)已知：Al(OH) 2+ 的 lg K 稳 = 9.27，Al(NO3)39H2O 的摩尔质量为 375 gmol-1460.25 moldm-3 NaH2PO4 溶液 100 cm3 和 0.35 moldm-3 Na2HPO4 溶液 50 cm3 混合后，溶液的 pH 值为多少？若向溶液中加入 0.10 moldm-3NaOH 溶液 50 cm3，溶液的 pH 值为多少？已知：H 3PO4 的 K1 = 7.5 10-3，K 2 = 6.3 10-8，K 3 = 3.6 10-13，并假设溶液混
14、合后体积不变。747已知 H2S 的 K1 = 1.0 10-7，K 2 = 1.0 10-14，求：0.15 moldm-3 Na2S 溶液中 Na+、S2、HS 、H 2S、H +和 OH 各为多少？48求 0.20moldm-3 Na2CO3 溶液中 Na+、 、 、H 2CO3、H +和OH 各CO32H3为多少？ 已知：H 2CO3 的 K1 = 4.3 10-7，K 2 = 5.6 10-1149将 0.20 moldm-3 NaOH 溶液 75 cm3 与 0.40 moldm-3 H2C2O4 溶液 25 cm3 混合，问：(1) 该溶液的 H+ 是多少？(2) 在这混合溶液中
15、加入 1.0 cm3 2.0moldm-3 Ca2+溶液，问有无沉淀产生？已知：H 2C2O4 K1 = 5.9 10-2，K 2 = 6.4 10-5CaC2O4 Ksp = 1.3 10-950某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 moldm-3 和 HCN 0.10 moldm-3，计算此溶液中 H+、HCOO 和 CN 。(已知：K (HCOOH) = 1.8 10 -4，K (HCN) = 4.9 10-10 )51将 50.0 cm3 4.20 moldm-3 NH3H2O 与 50.0cm3 4.00 moldm-3 HCl 混合，试计算在此混和溶液中，(1) OH = ？
16、(2) 溶液的 pH 值？ (3) 在此混合液中滴加 Fe2+ 生成沉淀，则 Fe (OH)2 开始沉淀时的 Fe2+ 离子浓度为多少？( 已知：K b(NH3H2O) = 1.8 10-5，K sp(Fe (OH)2) =1.0 10-15 )52已知 0.20 moldm-3 钠盐 NaX 溶液的 pH = 9.0，试求算弱酸 HX 的电离常数 Ka。53多少克 KHSO4 加到 440 cm3 水中所得溶液的H +为 2.2010-3 moldm-3？(忽略固体加入后体积的变化。已知 H2SO4 的 K2 = 1.26 10-2，KHSO 4 摩尔质量为 136 gmol-1)54三元酸
17、 H3AsO4 的离解常数为 K1 = 2.5 10-4，K 2 = 5.6 10-8，K 3 = 3.0 10-13，多大浓度的 H3AsO4 可使AsO 43- = 4.0 10-18 moldm-3？55根据已知数据判断下列两个反应的方向。(1) Ce3+ + H3PO4 CePO4 + 3H+(2) 2AgI + S2 Ag2S + 2IKsp(CePO4)：2.0 10 -24，H 3PO4 K1：7.5 10-3Ksp(AgI)：1.0 10 -16 K2：6.2 10-8Ksp(Ag2S)：1.0 10 -49 K3：2.2 10-1356计算下列溶液的 pH 值：(1) 50
18、cm3 0.40moldm-3 NaAc 和 50 cm3 0.10moldm-3 HCl 的混合液；8(2) 50 cm3 0.20moldm-3 NH3H2O 和 50 cm3 0.20moldm-3HCl 的混合液；(3) 0.20 moldm-3 的 KHC2O4(草酸氢钾)溶液。已知 HAc 的 Ka = 1.8 10-5；NH 3 的 Kb = 1.8 10-5；H2C2O4 的 K1 = 5.9 10-2；K 2 = 6.4 10-557(1) 将 2.0 cm3 0.10moldm-3 HCl 加入 48.0 cm3 水中配成溶液，测得该溶液的 pH 与某弱酸 HA(Ka =
19、4.0 10-5)的溶液的 pH 完全相同，求弱酸 HA 的浓度是多少？(2) NaA 溶液的 pH = 9.00，此溶液的浓度是多少？58化学反应(aq) + C6H5O (aq) (aq) + C6H5OH(aq)24 24计算 298 K 时反应的 。当反应物的浓度皆为 0.010 moldm-3，生成物的浓度皆mrG为 0.10 moldm-3 时，反应向哪个方向进行？已知：H 2C2O4 Ka2 = 6.4 10-5，C 6H5OH 的 Ka = 1.12 10-1059某溶液由 300 cm3 0.25 moldm-3 的 HNO2 和 200 cm3 0.50moldm-3 的
20、HAc 混合组成，计算该溶液中的 H+， 和 Ac离子的浓度。N2(已知：K(HAc) = 1.8 10 -5，K(HNO 2) = 4.5 10-4)60计算下列溶液的 pH 值：(1) 50 cm3 0.20 moldm-3 NaOH 和 50 cm3 0.20moldm-3 HAc 的混合液；(2) 50 cm3 0.40 moldm-3 NH3H2O 和 50 cm3 0.10moldm-3HCl 混合液；(3) 0.10 moldm-3 二氯乙酸(CHCl 2COOH)溶液。已知 HAc 的 Ka = 1.8 10-5，NH 3 的 Kb = 1.8 10-5，CHCl 2COOH
21、的 Ka = 5.0 10-261将 24.95 g KCr(SO4)212H2O 溶解于水中，制成 100 cm3 溶液，试计算溶液中氢离子的浓度。已知：Cr(OH) 2+ 的 lg K 稳 = 10.100，的 Ka = 1.26 10-2HS4KCr(SO4)212H2O 的摩尔质量 = 499 gmol-162计算下列混合溶液的 pH：(1) 20.0 cm3 0.100 moldm-3 HAc 与 20.0 cm3H2O；(2) 0.20 moldm-3 H2SO4 溶液与等体积 0.40 moldm-3 Na2SO4 溶液；(3) 等体积 0.10 moldm-3 H3PO4 与
22、0.10 moldm-3 Na3PO4 的溶液。(HAc：K a = 1.8 10-5，H 2SO4：K a2 = 1.0 10-2H3PO4： Ka = 7.5 10-3，K a2 = 6.2 10-8，K a3 = 2.2 10-13)63在 1.0 dm3 纯水中，加入 1.0 cm3 1.0 10-5 moldm-3 的 HCl 溶液。求 pH 值。6490.20 dm3 2.50 moldm-3 NaOH，0.20 dm3 0.50 moldm-3 H3PO4 和 0.20 dm3 2.00 moldm-3 Na2HPO4 混合，计算该溶液的 pH 值。已知：H 3PO4 K1 =
23、7.5 10-3，K 2 = 6.2 10-8，K 3 = 2.2 10-1365计算含 0.10 moldm-3 HCOOH (Ka = 1.8 10-4) 和 0.10 moldm-3 HOCN (Ka = 3.3 10-4) 的混合溶液中 H+ 的浓度。66多少体积的 1.00 moldm-3 NaOH，加入到 100 cm3 1.00 moldm-3 的 H2SO4 中所得溶液的 pH = 1.90？(K ( ) = 1.26 10-2)SO467计算下列溶液的 pH：(1) 100.0cm3 0.030moldm-3 NaH2PO4 溶液和 50.0 cm3 0.020 moldm-
24、3 Na3PO4 溶液混合；(2) 往(1)的混合液中加 0.10mmol NaOH (设加入 NaOH 前后溶液体积不变) 后，溶液的pH 又为多少？此混合液是否具有缓冲作用？已知：H 3PO4 Ka1 = 7.5 10-3，K a2 = 6.2 10-8，K a3 = 2.2 10-13 68已知：H 3PO4 K1 = 7.1 10-3，K 2 = 6.0 10-10，K 3 = 4.4 10-13 Na2HPO4 和 Na3PO4 溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的H +应是（ ）(A) 7.1 10-3 (B) 6.0 10-8 (C) 4.3 10-10 (D) 4.4 10
25、-1369向 0.030 moldm-3 的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为 0.10 moldm-3 (忽略固体加入时的体积变化) 。 醋酸的电离常数为 1.8 10-5，溶液中 pOH 接近于 （ ）(A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.070过量 AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中 Ag+浓度最小（ ）(A) 100 cm3 水 (B) 1000 cm3 水(C) 100cm3 0.2moldm-3 KCl 溶液 (D) 1000 cm3 0.5moldm-3 KNO3 溶液71CaF2 的 Ksp = 3.95 10-11，在氟离子浓度
26、为 3.0 moldm-3 的溶液中 Ca2+离子可能的最高浓度是 （ ）(A) 4.39 10-11 moldm-3 (B) 1.09 10-12 moldm-3(C) 1.09 10-13 moldm-3 (D) 4.39 10-12 moldm-372在有足够量 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中，欲使 AgCl 的溶解度加大，应加入等体积的 （ ）(A) 1 moldm-3 NaCl 溶液 (B) 1 moldm-3 AgNO3 溶液10(C) H2O (D) 2 moldm-3 NaNO3 水溶液73将 Na2HPO4 和 Na3PO4 溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总
27、浓度约为0.10 moldm-3，这时溶液的氢离子浓度为_。(H3PO4 的 K1 = 7.6 10-3，K 2 = 6.3 10-8，K 3 = 4.4 10-13)74同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_；后一种效应较前一种效应_得多。75在 0.1 moldm-3 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后，HAc 浓度_，电离度_，pH 值_ ，电离常数_。76pH = 9.56 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中 NH4Cl 和 NH3H2O 的物质的量浓度比是_。( NH3H2O 的 pKb = 4.74 )77氢氰酸 HCN 电离常数为 4 10-
28、10，将含有 5.01 g HCl 的水溶液和 6.74 g NaCN 混合，并加水稀释到 0.275 dm3，求 H3O+、CN 、HCN 的浓度是多少？(HCl 摩尔质量 36.46 gmol-1，NaCN 摩尔质量 49.01 gmol-1)780.10 moldm-3 HAc 溶液 50 cm3 和 0.10 moldm-3 NaOH 溶液 25cm3 混合，溶液的 H+ 是多少？(HAc：K a = 1.8 10-5)79将 1.0 mol 醋酸钾溶解在 1.0 dm3 含 0.50 mol 的硝酸溶液中，计算这个溶液的 pH 值。再将 4.0 g NaOH 溶解在上述溶液中，计算所
29、得溶液的 pH 值。(Ka(HAc) = 1.8 10-5，NaOH 摩尔质量 40 gmol-1)80测得某一弱酸(HA)溶液的 pH = 2.52，该一元弱酸的钠盐(NaA)溶液的 pH = 9.15，当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH = 4.52，求该一元弱酸的电离常数 K(HA)值为多少？81欲制备 pH = 9.95 的缓冲溶液，其中 NaHCO3 和 Na2CO3 的物质的量比应为：（ ）(Ka(H2CO3) = 4.4 10-7， Ka ( ) = 5.61 10-11)HCO3(A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 10382人体中血液的 pH 值总是维持在 7.35 7.45 范围内，这是由于（ ）(A) 人体内有大量的水分(水约占体重 70 %)
