1、12013-2014 化学尖子生培优试题第三章第二节 水的电离与溶液的酸碱性（1）班级：_姓名：_座号：_一、单项选择题1、已知常温下 0.01 mol/L CH3COOH 溶液中 c(H )4.3210 4 mol/L，则该 CH3COOH溶液中水的离子积常数( )A110 14 B1 1014C110 14 D无法确定2、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式为： KWc(H )c(OH )，所以 KW 随溶液中 H 和 OH浓度的变化而变化B水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K 是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
2、D水的离子积常数 KW 与水的电离平衡常数 K 是两个没有任何关系的物理量3、下列有关溶液的酸碱性与 pH 的说法错误的是( )A溶液 pH 越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7 的溶液，可能呈酸性C当溶液中的 c(H )或 c(OH )较小时，用 pH 表示其酸碱性更为方便D把 pH 试纸直接插入待测溶液中，测其 pH4、用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是( )A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸
3、放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 13 molL1 ，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A BC D6、若溶液中由水电离产生的 c(OH )110 14 molL 1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( )AAl 3 Na NO Cl BK Na Cl NO 3 3CK Na Cl HCO DK Fe 2 SO NO 3 24 37、(2011高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液： 乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它2们的 pH 由小到大排列正确的是 ( )A BC D8、对室温下 pH 相同
4、、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH 均不变C加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多二、双项选择题9、(2012南昌高二月考)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe 3 、NH 、Cl 、SCN 4BpH 为 1 的溶液 Cu 2 、 Na 、Mg 2 、NO 3C水电离出来的 c(H )10 13 mol/L 的溶液 K 、HCO 、Br 、Ba 2 3D所含
5、溶质为 Na2SO4 的溶液 K 、CO 、NO 、Na 23 310、(2012黄冈高二测试)为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用 AG 表示)概念，AG lgc(H )/c(OH )。下列叙述中正确的是( )A任何温度下，纯水的 AG 等于 0B溶液的 AG 越小，酸性越强C常温下，0.1 molL 1 盐酸的 AG12D25 时，某溶液的 AG10，其 pH10请将选择题的答案写在这里题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案三、非选择题11、已知某温度下，水的离子积常数 KW1.010 12 ，请回答下列问题：(1)此温度_25 (填“” 、 “”或“”)，原因是
6、_。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。A通入适量 SO2 气体B加入适量 Ba(OH)2 溶液C升温至 60 D加入一小块 Na(3)此温度下纯水中的 c(H )_。312、对于常温下 pH1 的硝酸溶液(1)若升温到 100 ，溶液中的 c(OH )110 11 mol/L，则 100 时水的离子积为_。(2)该溶液中硝酸电离出的 c(H )与 H2O 电离出的 c(H )之比为 _。(3)该溶液中水电离出的 c(H )是 pH3 的硝酸中水电离出的 c(H )的_倍。(4)加水稀释，水的电离平衡_移动( 填“向左” 、 “向右”或“不移动”)13、已知室温时，0.1 mol/L
7、 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的 pH_；(2)HA 的电离平衡常数 K_；(3)升高温度时，K _(填“增大” 、 “减小”或“不变 ”)，pH_(填“增大” 、“减小”或“不变”)；(4)由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_ 倍。14、中学化学实验中，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 时，若溶液的 pH7，试纸不变色；若 pH7，试纸变红色；若 pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH，需用 pH 计。pH 计主要通过测定溶液中 H 的浓度来测定溶液的 pH。已知100 时，水的离子积常数 KW11
8、0 12 。(1)已知水中存在如下平衡：H 2OH 2O H3OOH H0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_( 填字母)。A向水中加入 NaHSO4 B向水中加入 NaClC加热水至 100 D在水中加入 KOH(2)现欲测定 100 沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显_色，溶液显_性(填“酸” 、 “碱”或“中”) ；若用 pH 计测定，则 pH_7(填“” 、“”或“”)，溶液呈_ 性( 填“酸” 、 “碱”或 “中”)。15、现有四瓶溶液，分别是 NaCl(0.1 molL1 )、盐酸(0.1 molL1 )、NaOH(0.1 molL1 )和酚酞
9、溶液(0.1%)中的一种。若不用其他试剂把它们一一鉴别开来，实验步骤如下：(1)各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：组是盐酸和_，组是 NaOH 溶液和_。(2)取组 C、D 混合液，不断滴入 组 A、B 中的 A 溶液；无明显现象，则 A 是_，B 是_。(3)取已鉴别出的 B 溶液 2 mL，滴入 3 滴未知 C 溶液，再加入 D 溶液 4 mL，在这个过程中无明显颜色变化，则 C 是_ ，D 是_。(4)常温下，若对 A、B 、C 三溶液分别稀释至原体积的 100 倍，则稀释后 pH 分别为：4A_，B_，C_ 。第三章第二节 水的电离与溶液的酸碱性（2）pH 计算1、下列液
10、体均处于 25 ，有关叙述正确的是( )A某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5 的番茄汁中 c(H )是 pH6.5 的牛奶中 c(H )的 100 倍C将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH12DpH8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH62、(2012太原高二测试)下列说法正确的是 ( )ApH3 的盐酸和 pH5 的硫酸溶液等体积混合，pH4B室温下，pH9 的碱性溶液中，存在 HC中性溶液中必然有 c(H )c(OH )110 7 molL1D在 0.1 molL1 HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子
11、的物质的量浓度均减小3、(2010高考大纲全国卷) 下列叙述正确的是( )A某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7C1.010 3 mol/L 盐酸的 pH3.0，1.010 8 mol/L 盐酸的 pH8.0D若 1 mL pH1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH7，则 NaOH 溶液的 pH114、常温下，pH11 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释至 100 mL，其 pH 与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是( )AX、Y 两
12、种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 V(X)V(Y)D若 9a11，则 X、Y 都是弱碱5、(1)有 pH 12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降为 11。若加入蒸馏水，应加_mL。若加入 pH 为 10 的 NaOH 溶液，应加_mL。若加入 0.01 mol/L 的盐酸，应加_mL 。(2)在 25 时，有 pH 为 x 的盐酸和 pH 为 y 的 NaOH 溶液，取 Vx L 该盐酸同该 NaOH 溶液中和，需 Vy L NaOH 溶液。问：当 xy14，则 _(
13、填数值)；VxVy当 xy13，则 _(填数值)；VxVy5当 xy14，则 _(填表达式)，且 Vx_Vy(填“” 、 “”或“”)VxVy(题中的 x6，y8)。2013-2014 化学尖子生培优试题第三章第二节 水的电离与溶液的酸碱性（3）班级：_姓名：_座号：_一、单项选择题1、下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )A滴定管 B分液漏斗C过滤漏斗 D容量瓶2、(2012阳江高二期中测试)下列有关实验操作的说法正确的是( )A中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量 NaOH溶液的温度B中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响
14、反应热的测定C用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL KMnO4 溶液D用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸4、在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用 0.1 mol/L的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( )A大于 20 mL B小于 20 mLC等于 20 mL D等于 5 mL3、向盛有 10 mL NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的 pH 变化情况的是( )65、取浓度相同的 NaOH 和 H
15、Cl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为( )A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L6、室温时，在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4 溶液，当溶液中 Ba2 恰好完全沉淀时，溶液 pH11 ，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是( )A1 9 B11C12 D14二、双项选择题7、用酚酞作指示剂，以 0.100 molL1 的 NaOH 溶液测定装在锥形
16、瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B滴定过程中液滴未滴入锥形瓶中C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定请将选择题的答案写在这里题目 1 2 3 4 5 6 7答案二、非选择题(2011黄冈高二检测)现用物质的量浓度为 a molL1 的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“ 甲”或“乙”) 中。(3)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_molL 1 。
