1、1第一章 大家都来学化学知识点11 社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学- 环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染12 化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。3、常用仪器及使
2、用方法（1）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（3）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）注意点：（a ）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。
3、（c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“ 三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（c）酒精灯的火焰分为三层，外
4、焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（6）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗（a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药
5、品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐
6、蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a 、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）
7、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】
8、:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃
9、仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。1.3 物质的变化一、物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。二、观察化学现象的三阶段反应前的现象：物质的色、态、味等。反应
10、进行时的现象：是否发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。反应后的现象：物质的色、态、味等。镁燃烧的现象：发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末。（镁+氧气 氧化镁）14 物质性质的探究一、物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。二、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：观察与问题猜想与假设实验与事实解释与结论表达与交流拓展与迁移三、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心
11、、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 第二单元认识空气、保护空气知识点21 空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶
12、于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差二、空气的成分和组成气体成分体积比% 性 质 用 途氮气 78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气 21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.94 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03 参与植物的光合作用 作温室气肥其他 0.03氮气：惰性保护气（
13、化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、 Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。四、.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 5H
14、2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。2.2 保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。空气污染物 主要来源 突出的危害 气 二氧化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施3氮氧化物 汽车、飞机的尾气 造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳 汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能态污染物氟氯烃 空调机 破坏高空臭氧层固态污染物 可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低
15、（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4 等）酸雨（NO 2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等）2.3 构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。A、金属单质
16、和稀有气体由原子直接构成；B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。二、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。】B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。三、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金
17、属汞、稀有气体等。2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）、分子与原子的比较分子 原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四 、 相
18、对 原 子 质 量 ： 以 一 种 碳 原 子 （ 碳 -12） 质 量 的 1/12 作 为 标 准 ， 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 相 比 较 所 得 的 数 值 ，是 该 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量 。相 对 原 子 质 量 12 （ 相 对 原 子 质 量 是 个 比 ， 单 位 为 1）一 个 碳 原 子 的 质 量一 个 某 原 子 的 质 量相 对 原 子 质 量 质 子 数 中 子 数五、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构
19、成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。（1）原子结构示意图的认识核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从18 的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中原子核 上决定元素种类 质子数（核电荷数）（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数决定原子的质量 原子核（5）相对原子质量质子数+中子数 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子
20、数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构） 稳定结构：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价8、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如
21、 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷+12 2 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同电子（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子原子核 质子中子负正4（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系离 子粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子粒子结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金 铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨
22、：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属 ：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金合金生铁 钢 黄铜 青铜: 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性
23、能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应金属 在空气中 在氧气中镁 常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 2Mg + O2 点燃 2MgO1、金属材料 9的固体铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧
24、，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质 2Cu + O2 加热 2CuO银金 即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属 + 酸 盐 + H2锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀盐酸
25、Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜 ”指的是此反应)40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO 4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。铜和硝酸汞
26、溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O
27、3 高温 2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO 2 接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝
28、进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO）3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染第七章溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如 Cu
29、SO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl，石灰水溶质为 Ca(OH)2，食盐水溶质为 NaCl，氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4，胆矾 CuSO45H2O 溶于水溶质为 CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体，无水，量多的
30、为溶剂（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl103、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化加水 升温（熟石灰对温度例外）饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质 降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水 降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之
31、间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素 ： 条件：一定温度 标准：100g 溶剂状态：达到饱和 质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克20时，易溶物质的溶解度为 10g，可溶物质的溶解度 1g
32、10g，微溶物质的溶解度为 0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.01g 。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2（4）溶解度曲线例： （1）t 3时 A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t 1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA（5）从 A 溶液中获取 A 晶体
33、可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从 A 溶解度是 80g 。（7）t 2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：
34、分离几种可溶性物质分离：KCl 和 MnO2 方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl 和 KNO3 方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO3、CuSO 4）冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为 CuSO45H2O。结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 100%2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、
35、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性溶质的质量溶液的质量80 0 t1 t2 t3NtSPABC
