1、物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线 B温度 C浓度 D容量2某实验需要 0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于 8.0g B等于 8.00g C大于 8.0g D等于 0.2g30.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L的 KCl溶液中，Cl 浓度比为A152 B11 C31 D134相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 gcm 3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是A B10LmolS 1)10(LmolMC D1l 1lS5将标准状况下的 a L HCl（
2、气）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A Bmol/4.2 Lmolab/240C DLlab/5.360 l/5.3616NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL 溶液中所含 K+、SO 42 总数为 0.3NAB500mL 溶液中含有 0.1NA个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/LD2L 溶液中 SO42 离子浓度是 0.4mol/L7取 100mL 0.3mol/L和 300mL 0.25mol/L的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物
3、质的量浓度是A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L8某 Al2(SO4)3溶液 V mL中含 a g Al3+，取出 V/4 mL溶液稀释成 4V mL后，SO 42 的物质的量浓度为A125/54V molL 1 B125a/36V molL 1C125a/18V molL 1 D125a/V molL 19将 2.4mol某金属投入 1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验
4、结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面11有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42 的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L12在 100g浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L的硫酸，则加入水的体积A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 mL1013用密度为 1.32g/cm3
5、的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量，则 H2SO4溶液的浓度为A21.9% B42.1% C13.5mol/L D5.67mol/L14质量为 8.02g的铁片，放进 1.0L 0.90mol/L的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗 净 、 干 燥 、 称 量 ，质 量 为 8.66g。 若 认 为 溶 液 的 体 积 没 有 变 化 ， 则 Cu2+的 浓 度 变 为A0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L15将 4gNaOH溶解在 10mL水中，稀至 1L后取出 10
6、mL，其物质的量浓度是A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制 500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17实验室常用 98%(=1.84g/mL)的浓 H2SO4配制 1:4的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度为 1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g溶于水配制成 1L溶液，此溶液中 N
7、a+的浓度为 1.2mol/L，则原混合物中 NaNO3的质量为A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的 NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的 NaCl溶液20将 0.1mol/L的 K2SO4溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al 3+、SO 42-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L，则所取 K2SO4溶液、Al 2(S
8、O4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知 20g密度为 g/mL的硝酸钙溶液中含有 1gCa2+，则 NO3-的物质的量浓度为A. /400mol/L B. 20/ mol/L C. 2.5 mol/L D. 1.25 mol/L22溶质的质量分数为 14%的 KOH溶液，经加热蒸发去 100g水后，质量分数变成28%，体积为 80mL，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23当温度为 70时，Cl 2与 NaOH溶液能同时发
9、生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中 NaClO与NaClO3的物质的量之比为 4:1，则溶液中 NaCl和 NaClO的物质的量浓度之比为A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124 NA为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是A. 1L溶液中含 0.3NA个钾离子 B. 1L 溶液中含 0.9NA个离子(K +、SO 42-)C. 2L溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L溶液中含 0.6 NA个离子(K +
10、、SO 42-)25密度为 0.91g/cm3的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于 12.5% B. 大于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定26体积为 V、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为 M的溶质 m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为 c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中不正确的是A. B. C. D. MmcVcwc1027已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：10mL0.
11、60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH 2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl 水溶液；40mL0.30mol/LCH 3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. B. C. D. 29某学生配制 0.1mol/LNaOH溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量 AgNO3溶液充分反应后，得到 AgCl沉淀 29g，则样品中混有
12、的杂质是A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制 100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
13、33下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL碱式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液34将 12mol/L的盐酸( =1.19g/cm3)50mL稀释成 6mol/L的盐酸( =1.10g/cm3)，需加水的体积为A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L B.
14、mol/L C. mol/L D. mol/Ls10)10(SdMd10Sd10)(36将 5mol/L的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/Lba5ba10ab5ba37在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238将标准状况下，将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L水中，所得溶液密度为 g/cm 3，则此
15、溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B C )240(MV )240(1MV )1.0(4.2VMD100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO 4） 3溶液中含有 Al3+a g，取 V mol溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S042 的物41质的量浓度是A mol/L B mol/L C mol/L D mol/La9151825a3625Va5412二、填空题401 mol/L 的 BaCl2溶液 0.5L中，含有 Ba2+的微粒是 个。4128g KOH配成 250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。42配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g
16、/cm3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm3）mL。43100mL 1 molL 1 Al2(SO4)3溶液中，含 Al3+离子 mol， 个，含 SO42 离子 mol， 个，100mL 5 molL1 的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。44把 500mL 4 mol/L H2SO4与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。45配制 1 mol/L的 CuSO4溶液 500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地 中，用适量蒸馏水洗涤烧杯
17、 次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。46将 40gNaOH溶于水，配成 250mL溶液 A，A 的物质的量浓度为_。将 50mLA加水稀释至 100mL后，得溶液 B，B 的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的 NaOH洗涤剂 10mL混合，该混合溶液 C的物质的量浓度为_。47配制 0.1mol/L盐酸溶液 500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并
18、在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中。( )用 量 筒 量 取 密 度 为 1.19g/cm3质 量 分 数 为 37%的 浓 盐 酸 约 (取 整 数 ) mL注 入 烧 杯 中 。( )用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm 处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。48配制 100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的 1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约
19、 30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入 100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度 2cm3cm 处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_、_。49常温下，相对分子质量为 M的某无水盐 A的溶解度为 Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_，如果已知该饱和溶液的密度为 g/cm 3，则该溶液的物质的量浓度为_。50普通酒精中乙醇的含量为 96%，15C 时密度为 0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。51将 MgCl2xH2O的晶体 4.06g
20、溶于水配成 100mL溶液，此溶液 50mL正好与50mL0.4mol/L的 AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知 4.06g的 MgCl2xH2O是_mol，式中 x的数值是_。52往某 BaCl2溶液中加入密度为 1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对 BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是_。三、计算题53常温下，将 150mL 22% NaNO3溶液加 100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为 14%。求原溶液的物质的量浓度。54向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液，得到 14.51g白色沉淀
21、，向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66g，并有气体产生。原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 2310.420.5mol； 2mol/L 43490mL 440.2； ； 0.3mol； ；
22、阴阳离子总数 2. 2108.45 LmolSOHC/34)(2LmolSONaC/3)(4246125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 12 胶头滴管滴加 凹液面 49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯23 次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、 mol/L %10SMS)(51、1.69mol/L52、0.02 6 53、5.49mol/L54解：设原溶液质量为 x， %14)0(2gxgx175原来溶液的密度为： = mLg1507 LmolMwC/83257l/09.35
23、5解：加入 H2SO4后，Na 2SO4不变olVolL/./.0末 V.0末此时 H2SO4： 需加入 H2SO4 n总 ollol8.02.1molglcmgVSOH /98.0%8.5/3.142 mLVSOH1.042一、选择题1在标准状况下，烧瓶内充满 HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的 时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 B 53A 074 mol / L B 0045 mol / L C 0037 mol / L D 0025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / 124.L 或 0.0
24、45 mol / L。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。 若烧瓶容积为 V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为 V L，相除得到 mol / L；.42 124.若液面上升到烧瓶容积的 时，气体的物质的量为 mol ，溶液的体积也是 V L，相除依然53.42V5353是 mol / L。124.2用 m g 10%的 NaOH 溶液，蒸发掉 4 g 水后，余下溶液 10 mL，溶质的质量分数为 15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L3
25、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c( )0.105 mol / SO42-L，c(Al 3+)0.055 mol / L，溶液的 pH2.0(假设溶液中 H2SO4完全电离为 H+和 )，则 c (K+)为 ( B )A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L4由 2 mol / L 磷酸溶液和 2 mol / L 磷酸溶液各 50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol
26、 / L5A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / LABA2AB26配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7在 100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含 NaOH 的质量是 ( C )A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混
27、合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( BD )A. 13 B. 23 C. 14 D. 279在无土栽培中，配制 1 L 内含 0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用 KCl、 NH4Cl、(NH 4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量 (mol)分别为( D )A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2410在 H2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是 0
28、.4 mol / L，硫酸根离子浓度是 0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B )A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L11有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为 321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C )A. 111 B. 623 C. 4318 D. 21312. 分子量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g100g 水， 此时测得饱和溶液的密度为 d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( B )A. mol
29、/ L B. mol / LSd1010Sd()C. mol / L D. mol / LMSd10二、填空题1把一定量的溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液蒸发掉 8 g 水以后，还剩下溶液 25 mL，溶质质量分数变为 125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。1 42用质量分数为 375%的浓盐酸 密度为 116 g / cm3配制成 1 mol / L 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL。试回答下列问题：1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；(2) 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 2
30、5 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线 23 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高” 、 “偏低 ”、 “无影响”) 。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注
31、入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”) 。(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净3实验室用 98、密度为 1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为 0.46 mol / L 的硫酸溶液 200 mL。(1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶(2) 写出下列操作的要求a. 稀释浓硫酸的操作：_b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： _， _。3. (1) 2、1 、6 、3、5、4 (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。 b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。4有氯化亚铁、氯化铜混合溶液 400 mL，经测定其中 Cl 浓度是 a mol / L。投入过量的锌粉 b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为 c g。(1) 求原混合溶液中 Fe2+是_ mol / L，Cu 2+是_ mol / L。(2) b 的值应大于_a g。
