1、高一化学必修一摩尔质量练习题：1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg 碳所含有的碳原子数目为 1摩【解析】 摩尔是物质的量的单位，故 A、C 错，B 对;D 项中碳应是 12C，碳原子数目应是 NA，而不应该是 1mol，因摩是物质的量的单位。【答案】 B2.下列说法正确的是( )A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol氢C.摩尔是表示物质的数量单位D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】 摩尔是物质的量的单位，
2、不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。【答案】 D3.下列叙述错误的是( )A.1mol任何物质都含有约 6.021023个原子B.0.012kg12C含有约 6.021023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】 物质可由分子、原子、离子组成的，同时 1个分子中可能含有多个原子，故A错误。【答案】 A4.0.5mol Na2SO4中所含的 Na离子数为( )A.3.011023C.0.5+B.6.021023 D.1 -【解析】 N(Na)=20.5mol6.021023mol1=6.021
3、023。【答案】 B5.现有 CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有 1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A.111C.321 B.123 D.632【解析】 n(CO) n(CO2) n(O3)=11/21/3=632【答案】 D6.在 0.8g某一物质中含有 3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A.8C.64 B.16 D.160【解析】 该物质的物质的量为 n=N/NA=3.0110226.021023mol1=0.05mol，则该物质的摩尔质量为 M=m/n=0.8g0.05mol=16gmol1，故其相对分子质量为 16。【答案】 B7.1g
4、 N2含 a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a/28mol1 -B.a mol1 -C.28a mol1 -D.a/14mol1 -【解析】 由 N2的物质的量为 n=1g/28gmol1=a/NA，则 NA=28a mol1。【答案】 C8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.该原子的摩尔质量是 aNAWB.W gaNAC.W g该原子中含有 aNA该原子D.由已知信息可得：NA=12 a【解析】 由题意知，某原子的一个原子的质量为 ag，则该原子摩尔质量为agNA=aNAgmol1，则
5、 W g该原子的物质的量是 W/(aNA)mol，故 A、C 项错误，B 项正确。由又于-已知信息可得：NA=12/b。【答案】 B9.含有 3.011023个氧原子的 H2SO4的物质的量是( )A.0.500molC.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol【答案】 D【点拨】 3.011023个氧原子的物质的量为 0.5mol,1mol H2SO4含有 4mol O，所以0.125mol H2SO4含有 0.5mol O。10.下列说法中正确的是( )A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.在 100、1104Pa 时，1molO2 中约含有 6.021023个 O
6、2分子 C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4)的体积为 18mL D.两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等【答案】 BC【点拨】 不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是 11。11.下列物质中所含的分子数相等的是( ) 0.1mol CO2 9.8g H2SO4 1g H2O 1.6g O2 A. C.【答案】 A【点拨】 题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：为 0.1mol CO2;为 0.1mol H2SO4;为 0.056mol H2O;为
7、 0.05mol O2。12.下列叙述正确的是( )A.同质量的 H2和 Cl2相比，H2 的分子数多 B.0.5mol氢的质量是 0.5g C.阿伏加德罗常数就是 6.021023D.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为 0.1NA【解析】 由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的 H2和 Cl2，H2 的物质的量为 m/2mol，Cl2 为 m/71mol。可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如 1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示为 1mol氢是不具体的，故 B不正确;阿伏加德罗常数为6.0
8、21023mol1，所以 D正确。【答案】 AD【点拨】 使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明 1mol O2分子，1mol O原子，但不能说 1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是 mol1。13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4 和 3.6g H2OC.0.1mol MgSO47H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.021023个 CO2与 0.1mol KMnO4【答案】 C【点拨】 A项中，0.3mol O2分子含氧原子为 0.6mol，因为 O2是双原子分子，
9、而0.3mol H2O含氧原子为 0.3mol;B项中，0.1mol H2SO4中含氧原子 0.4mol;3.6g H2O为3.6g。-18gmol0.2mol，含氧原子为 0.2mol;C项中，0.1mol MgSO47H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为 1.1mol;D项中，6.021023 个 CO2分子中含氧原子约为 2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为 0.4mol。14.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g/cm3。用 X射线研究该固体的结果表明：在棱长为 1107cm的立方体中含有 20个原子，则此元素的相对原
10、子质量最接近( )A.32 B.65 C.120 D.150【解析】 由 n=n=可得 =，则解此类问题的思路为 M=V。MNAMNAN据题意，若能求出 20个原子的质量，则可计算出 NA(取值为 6.021023)个原子的质量，即 1mol原子的质量。20个原子的质量m=V=(1107cm)35g/cm3=510所以，该元素的相对原子质量接近于 150。【答案】 D【点拨】 此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。15.20g A物质和 14g B物质恰好完全反应，生成 8.8g C物质、3.6g D物质和 0.2mol E物质，则 E物质的摩尔质量为( )A.1
11、00g/mol C.55g/mol【答案】 B【点拨】 由质量守恒定律m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m(E)21.6gM(E)=108g/mol。n(E)0.2mol16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个。【解析】 由公式 n=得：N(O3)=n(O3)NA=0.5mol6.021023mol1=3.011023。1个 O3分子含有 3个氧原子，1 个氧原子中含 8个质子。【答案】 3.011023 9.031023 7.224102417.1个水分子、1g H2O、1mol H2O 所含分子数之比为_。【解析】 先统一标准，都化成物质的量：1 个水分子的物质的量为 2O6.0210111的物质的量为 mol，1mol H2O的物质的量为 1mol，三者分子数之比为：18186.02101=186.02 102318 6.021023。【答案】 186.021023186.02 1023
