1、胶体 学案一、分散系及其分类 分散质1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系分散剂分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ，叫做分散系。分散质： 的物质称作分散质。分散剂：起 作用的物质称作分散剂。2.分散系的分类（1）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态） ，分为九种：分散质 分散剂气 气九种组合 液 液固 固（2）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小） ，分为三种。根据分散质粒子的大小 根据分散质状态三种分散系的比较分散系 溶液 胶体 浊液外观 均一、透明、稳定 多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定直径组成分散质粒子能否透过滤纸典型实例 食盐水、
2、碘酒 淀粉溶液、 肥皂水蛋白质溶液 泥水【例 3】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在 1nm 一 100nm 之间 B能透过半透膜液体分散剂溶 液胶 体浊 液乳浊液悬浊液C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色二、胶体1.定义： 粒子 大小在 之间的分散系叫做胶体。2.分类：气溶胶：云、烟、雾按分散剂（状态） 液溶胶：Fe(OH) 3胶体、淀粉胶体、豆浆固溶胶：有色玻璃、烟水晶正胶： ；按胶体粒子带电核负胶： 。3.胶体的制备：常用盐类的水解制胶体例如 Fe(OH)3胶体的制备：向烧杯中加入 25mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中 加入 56 滴 FeCl3饱和溶液
3、。继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，就得到了 色的 Fe(OH)3胶体。煮沸 反应： FeCl 3 3H 2O = Fe(OH)3 (胶体) 3HCl【例 4】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。4.胶体的性质1.丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线 方向上观察到一条 ， 这种现象叫做丁达尔效应。Fe(OH)3 胶体 CuSO 4溶液【图 25】当光线通过胶体和
4、溶液时的现象解释：胶体粒子直径小于可见光的波长（400700nm）使光波发生了散射。溶液中粒子直径小于 1nm，散射极其微弱，无此现象。 应用： 。比较：光束通过几种分散系时的现象结论：胶体有丁达尔效应，而溶液和浊液 丁达尔效应。胶体粒子 透过滤纸，浊液中分散质粒子 透过滤纸。2.布朗运动：胶体粒子不停的、无秩序的运动。解释：分散剂分子对粒子的无休止的随机撞击而形成的（并不粒子本身固有的性质）应用：布朗运动是胶体具有介稳性的原因之一。3.电泳：在外加电场作用下，胶体 在 里向 极（阴极或阳极）作定向移动。说明 Fe(OH) 3胶体粒子带有 电荷，为 胶移向 极。应用：大其中的飘尘、工厂废气中的
5、固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒极为有害，均可利用胶体的电泳加以清除（如工厂中的静电除尘） 。4.胶体的聚沉（1）胶体具有介稳性的主要原因：胶体粒子通过吸附而带有 ，同种胶体粒子带有 电荷，它们之间互相 阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉胶体粒子的 也使得它们不易聚沉。（2）胶体聚沉的条件： ；加入少量 ：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而从分散剂里析出。 （这个过程叫聚沉）加入的电解质离子浓度越大、离子电荷越多，胶体越易聚沉。若为正胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。若为负胶： 离子带电荷多的电解质使胶体越易聚沉。加入 的胶体： 与 混合后，同时聚沉。三、胶体的应用 1.常见的胶体：Fe(OH) 3胶体、Al(OH) 3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。2.胶体的应用制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。土壤的保肥作用 江河入海口处形成三角洲明矾净水原理、污水的处理。 工业除尘误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。分 散 系 光速照射时的现象 丁达尔效应CuSO4 溶液Fe(OH)3胶体浊液（泥水）过滤后的 Fe(OH) 3胶体过滤后的泥水制备纳米材料的有效方法之一。
