1、高中化学知识总结1高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯 碱 、 苏 打 、 天 然 碱 、 口 碱 ： a2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石 膏 （ 生 石 膏 ） ： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石 灰 石 、 大 理 石 ： CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 ： NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干 冰 ： CO2 明矾：KAl
2、(SO4) 212H2O 漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 47H2O 胆 矾 、 蓝 矾 ： CuSO45H2O 双氧水：H 2O2 皓 矾 ： ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO 2 刚 玉 ： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3 铁 红 、 铁 矿 ： Fe2O3 磁铁矿：Fe 3O4 黄 铁 矿 、 硫 铁 矿 ： FeS2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO3 菱 铁 矿 ： FeCO3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH) 2 和 S 玻璃的主要成分：Na 2SiO3
3、、 CaSiO3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH 2) 2有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破
4、坏O3 层。 酒精、乙醇：C 2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、 CH4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C 3H8O3 石炭酸：苯酚 乙醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C 6H12O6 果糖：C 6H12O6 蔗糖：C 12H22O11 麦芽糖：C 12H22O11 高中化学知识总结2淀粉：（C 6H10O5） n硬脂酸：C 17H35COOH 油酸：C 17H33COOH 软脂酸：C 15H31COOH 草酸：乙二酸
5、HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色） 。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、
6、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水 黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体
7、NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫 色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色） 、K+（紫色） 。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟 ； 5、H 2 在 Cl2 中燃烧是 苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO 2 通入品
8、红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生 棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃 ：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 高中化学知识总结314、Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色 ；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓
9、 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧 明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象： )()( 32FeFe红 褐 色白 色 沉 淀 空 气 20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄色） 、Cu 2+（蓝色） 、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3） 、红褐色Fe(OH) 3蓝色Cu(OH)
10、2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）黄色（AgI 、Ag 3PO4） 白色Fe(0H) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu
11、2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例
12、：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 高中化学知识总结4例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO 4 PbO2 +2e- PbSO 4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb
13、+ SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO 4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离
14、子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO 2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的
15、溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的
16、金属是 Hg (-38.9C。 ),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 高中化学知识总结523、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H 2O 及耗
17、 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H 2O 和耗O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag
18、 + H 2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH 3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO 2、CO、NO 2、NO，其中 SO2、NO 2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C 。 ）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1
19、克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： OHNH2
20、34 碱2与酸反应产生气体（1） 2322SiaaSi AlAliOH、单 质 2222234234342 NOSSCCHNOSOHNSCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓高中化学知识总结6（2） 23232323SOHSOCC化 合 物3Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9
21、电解10铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温224HFFNaa222332 3226COaCaSAlSAl NHMgg 32 3232332HAll lSSAlO与 NaHCOHC2 232 ClaNaClAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融高中化学知识总结711 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O 催 化 剂13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H 2S+O2、 、NH 3+
22、O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na 2O2+H2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO2、CO+H 2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na 2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、CO+O 2、Na 2O+O2 14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：铝 热 反 应 盐金 属盐金 属.1 CMgCgHFeNaO2 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （ ）、（、 高 温高 温 IBrlSHIBrlOiSiF2)(4222 2CCO
23、金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温 SHNSHNOOCC23244 233244)( 3Agguu高中化学知识总结8（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO 323 HNONNH（ 气 体 ） 42322 22 SSS（ 气 体 ） C（ 固 体 ） aaaOO 2 2（ 固 体 ）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3 或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 32 233223 64542NHNOOHSSKClKClMnO 催 化 剂 ，催 化 剂 ，催 化 剂
24、 ，17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3） 。AB+C :H4SiOMgH2AlOH3CuOH2FeOH3Ca3MgC2Na3K3l3(BCDN43Mgl262AlC362OgO2CuNO3gNMnO4FeS4NHI(2含有电解熔融的 Al2O3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。2.两种物质的加热反应： CB气 体气 体强 碱强 酸高中化学知识总结9ABCDAlSiO2SiO2-CFeOSiO2CaCO2CDEMn2CuFe六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、S 活泼金属单质：Na、M
25、g 、Al 、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag + 其它：Ag(NH 3)2 +、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H 2S、I -、HI、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr含氧化合物：NO2、N 2O5、MnO 2、Na 2O2、H 2O2 、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO 2、H 2SO3、Na 2SO3、 Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CH
26、O 的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO 32-、HSO 3-、H 2SO3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2OS+6HNO3(浓)=H 2SO4+6NO2+2H 2O3S+4 HNO3(稀)=3SO 2+4NO+2H 2O高中化学知识总结102温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+
27、H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32- 6H+3S 3H 2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H 2OS2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3-4H +3Fe 3+ NO2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4 溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl 2 2PCl3(Cl2 不足) ； 2P5Cl 2 2 PCl5(Cl2 充足)点 燃 = 点 燃 =2
28、、2H 2S3O 2 2H2O2SO 2(O2 充足) ； 2H2S O2 2H2O2S(O 2 不充点 燃 = 点 燃 =足)3、4NaO 2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2缓 慢 氧 化 = 点 燃 =4、Ca(OH) 2CO 2 CaCO3H 2O ； Ca(OH)2 2CO2(过量)=Ca(HCO 3)2CO2适 量 =5、CO 2 CO2(O2 充足 ) ； 2 CO 2 2CO (O2 不充足)点 燃 = 点 燃 =6、8HNO 3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(NO 3)22H 2O7、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H 2O8、NaAlO 24HCl( 过量)=NaCl2H 2OAlCl 3 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH) 39、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)( 钝化)冷、稀 4高温
