1、- 1 -辽宁省大连市第二十四中学 2017-2018 学年度高一上学期期中考试化学试题可能用到的元素原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 C1:35.5 K:39 Mn:55 Ag:108 Ba:137I 客观题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 20 分）1. 下列实验操作中，正确的是A. 提纯 Fe（OH） 3胶体 B. 定容C. 配制 100mL0.1mol/L 的 H2SO4溶液 D. 干燥氧气【答案】D【解析】提纯 Fe（OH） 3胶体需用渗析法，因胶体粒子直径比滤纸孔径小，A 错误；定容时滴管不应伸入容量瓶中，B 错误；不能在容量瓶里
2、直接配制溶液，C 错误；浓硫酸有吸水性，可以干燥氧气，D 正确。2. 已知在温度不变的恒容容器中,X 2、Y 2两种气体反应生成气体 Z 时（X 2+2Y2=2Z） ，每个 X原子失去 2 个电子，则下列说法中不正确的是A. Y2是氧化剂 B. 产物中 Y 显-1 价C. Z 为三原子分子 D. 反应过程中，容器内压强不变【答案】D【解析】每个 X 原子失去 2 个电子，则 X 为还原剂，Y 2就是氧化剂，A 正确；X 在化合物中显+2 价， Z 的化学为 XY2，则产物中 Y 显-1 价，B 正确；Z 的化学为 XY2，Z 为三原子分子，C 正确；由方程式系数可知，此反应前后气体的分子数不同
3、，相同条件下，气体的压强比等于气体的物质的量比等于分子总数比，D 错误。3. 下列关于胶体的叙述中，正确的是- 2 -A. 胶体与溶液和浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应B. 胶体稳定的主要原因，是胶体粒子能作布朗运动C. 面粉厂采用高压除尘的方法，与胶体的性质有关D. 胶体能发生“电泳” ，说明该类分散系带电荷【答案】C【解析】A. 胶体与溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A 错误；B胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因，B 错误；C. 面粉厂采用高压除尘的方法，与胶体的性质有关，C 正确；D. 胶体能发生“电泳” ，说明该类分散质带电荷，D
4、 错误。4. 下列有关物质分类的结论正确的是A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D. 依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂【答案】B【解析】A. 依据酸在水中电离出氢离子个数，将酸分为含氧酸和无氧酸，A 错误。B. 氧化还原反应的本质就是发生电子的转移，依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B 正确；C. 依据组成，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧
5、化物，C 错误；D. 依据在反应过程中的得失电子的能力大小，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂，D 错误。5. 下列叙述正确的是A. NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但 NaHSO4不是酸B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物D. 1molCl2的体积是 22.4L【答案】A【解析】A. NaHSO 4水溶液能使石蕊变红，组成中还有钠离子等阳离子，NaHSO 4属于盐，A 正确；B. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的相互转化，B 错误；C. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，C 错误；D. 标准-
6、3 -状况下，1molCl 2的体积是 22.4L，D 错误。6. 下列说法中，正确的是A. CO2的摩尔质量是 44B. H2O 的相对分子质量是 18gC. 标准状况下11.2L SO 2与 CO2的混合气体含有氧原子的数目约为 NA个D. 标准状况下4g 氢气约含 2mol 氢【答案】C【解析】A、B 中单位错误；D 中氢的意义不明确；C. 标准状况下11.2L SO 2与 CO2的混合气体的物质的量为 0.5mol，每个分子中均有 2 个氧原子，则混含气体中含有氧原子的数目约为 NA个，D 正确。7. 下列物质中：酒精、硫酸、盐酸、饱和食盐水、SO 2、Na 2O、NH 3、金属铜，属
7、于电解质的数目为A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种【答案】B.8. 与 8g SO3中氧原子数相同的是A. 9.6g H2SO4 B. 6.6g CO2 C. 6.4g SO2 D. 6.72L CO（常温、常压）【答案】B【解析】8g SO 3的物质的量为 0.1mol，含有氧原子的物质的量为 0.3mol；6.6g CO 2的物质的量为 1.5mol，含有氧原子的物质的量为 0.3mol；B 正确。9. 将 5mol/L 的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL 稀释至 b mL稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度为A. mol/L B. mol/L C. mol/L D
8、. mol/L【答案】B【解析】5mol/L 的 Mg（NO 3） 2溶液中，c(NO 3 )=10mol/L。将 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为 mol/L，B 正确。本题选 B。点睛：稀释过程中，溶质及其完全电离的离子的物质的量不变。10. 只能表示一个化学反应的离子方程式为A. Ba2+SO42-=BaSO4 B. 2H +CO32-=H2O+CO2- 4 -C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D. SO2+Br2+2H2O=4H+2Cl-+ SO42-【答案】D【解析】只能表示一个化学反应的离子方程式，从形式上看可以是反应物没有离子参与反应，但
9、生成物有离子生成或反应物中有离子参，但生成物在溶液中没有离子生成，D 正确。二、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 30 分）11. 下列说法正确的是A. CH3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等B. NaCl 溶液能导电是因为溶液中有 Na+和 Cl-C. H2SO4在电流作用下在水中电离出 H+和 SO42-D. NaHCO3在溶液中完全电离为 Na+、H +和 CO32-【答案】B【解析】A. CH 3COOH 是弱电解质、NaOH 是强电解质，在相同条件下电离程度不相等，A 错误；B. NaCl 溶液能导电是因为溶液中有 Na+和 Cl-，B 正确；C. H
10、2SO4在水作用下电离出 H+和SO42-，不是电流作用，C 错误；D. NaHCO 3在溶液中完全电离为 Na+、HCO 3-，D 错误。12. 下列离子检验的正确结论是A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量 CO32-B. 若向溶液中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量 Cl-C. 若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量 OH-D. 若向溶液中加入 BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量 SO42-【答案】C【解析】A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有
11、碳酸根、亚硫酸根等离子，A 错误；B. 若向溶液中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等，B 错误；请在此填写本题解析!13. 在反应 aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O 中，其中 a，b，c，d，e，f，g 均为相应的物质系数，若 b=ld=3，则生成物 X 的分子式为A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl【答案】B- 5 -【解析】根据原子守恒得，a=d=3，b=f，x 中含一个氮原子，因 3molFe2+ 失去 3mol 电子，根据得失电子守恒， ，即 KNO3得 3moL，所以生成物
12、是 NO，选 B14. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A. NH4+、Al 3+、SO 42-、NO 3- B. K+、Na +、NO 3- 、SO 32-C. K+、 MnO 4-、NH 4+、NO 3- D. Na+、K +、HCO 3-、NO 3-【答案】A【解析】在酸性溶液中，弱酸根离子与 H+不能大量共存，如 SO32-、HCO 3-，故 B、D 错误；MnO4-为紫色，故 C 错误；故 A 符合题意，A 正确。15. 下列混合物的分离或提纯方法不正确的是A. 用分液漏斗分离柴油和水的混合物B. 用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C. 为了除去硝酸钾溶液中含有的少
13、量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量的硝酸调至溶液的 pH 为 7D. 为了除去 Ca（OH） 2中的 NaOH 加入稀 HCl【答案】D【解析】A.柴油和水互不相溶，可用分液漏斗分离，A 正确；BNaCl 和 KNO3在水中的溶解度不同，温度变化时二者的溶解度变化不同，可用结晶法分离，故 B 正确；C. 为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，除去钡离子，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量的硝酸调至溶液的 pH 为 7，除去过量的碳酸根，C正确； D. 稀 HCl 与 Ca(OH)2、NaOH 均反应，故无法达到目的，D 错误。1
14、6. 同温同压下，某瓶充满 O2时为 116g，充满 CO2时为 122g，充满气体 A 时为 114g，则 A的分子量为A. 60 B. 32 C. 44 D. 28【答案】D【解析】略17. 下列离子方程式书写正确的是A. 足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2OB. 纯碱（Na 2CO3）与足量醋酸溶液反应：CO 32-+2H+=CO2+H 2O- 6 -C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H +OH-=H2OD. 少量 CO2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca2+2OH-=CaCO3+H 2O【答案】D【解析】将少量的物质当作 1mol 完全参与反
15、应，足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H 2O+CO32，A 错误；醋酸是弱电解质，不能拆为 H+表达，B 错误；氢氧化镁是难溶物，不能拆为 OH，C 错误；澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，D 正确。18. 在反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化剂与还原剂的质量比为A. 136: 213 B. 213: 136 C. 3:8 D. 213: 34【答案】D【解析】2 个 NH3做还原剂，3 个 Cl2 做氧化剂； 氧化剂与还原剂质量比 373：217=213:34，故 D 正确。19. 已知有生成 NO 气体的反应，N 2+O2
16、 2NO在某容积恒定的的密闭容器中，充入 x mol 的 N2和 ymol 的 O2，升高温度使二者发生反应。则在反应过程中，与反应前相比，下列物理量发生改变的是A. 气体的分子总数 B. 气体的密度C. 气体的平均相对分子质量 D. 气体产生的压强【答案】D20. 某温度下，将氯气通入到氢氧化钠溶液中，反应得到 NaCl，NaClO，NaClO 3的混合溶液，经测定溶液中 c（ClO）c（ClO）=13则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原于的数目之比为A. 21:5 B. 4:1 C. 3:1 D. 11:3【答案】B【解析】根据 ClO-与 ClO3-的浓度之比 1：3，
17、由 Cl 到 ClO-，失去 1 个电子，由 Cl 到 ClO3-，失去 5 个电子，一共失去 1+35=16 个电子；由 Cl 到 Cl-，得到 1 个电子，需要 16 个原子- 7 -才能得到 16 个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1故选：BII 主观题21. 下图为实验室抽取纯净而干燥的氯气（Cl 2）的实验装置图（1） “气体发生装置”中的反应原理如下，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O _（2）当反应消耗 174g MnO2时，生成的 Cl2数目为_。（3）浓硫酸的作用是：
18、_。（4）请指出上图中一处非常明显的错误（不考虑“尾气吸收装置”可能发生倒吸，及“尾气吸收装置”中水蒸气进入“气体收集装置” ）_；（5）改正错误后，进行实验。请将如下实验步骤按正确撮作顺序排序_。打开分液漏斗，向烧瓶中加入一定量的浓盐酸捡验收集装置内已集满氯气连接实验装置结束实验装入药品点燃酒精灯检查装置气密性（6）已知“尾气吸收装置”中反应的氧化产物是 NaClO，请写出“尾气吸收装置”中反应的离子方程式：_。- 8 -【答案】 (1). (2). 2NA (3). 除去水蒸汽 (4). 气体收集装置中短管进气，长管出气 (5). (6). Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解
19、析】 （1） “气体发生装置”中的反应：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O，标出化合价，找出升高线与降低线， 。（2）174g MnO 2的物质的量为 2mol，由方程式计算，生成的 Cl2数目为 2NA。（3）浓硫酸的作用是除去水蒸汽；（4）图中 1 处明显错误是收集氯气处，因氯气密度大小空气，气体收集装置中长管进气，出气短管；（5）按制备、除杂、收集、尾气吸收的顺序，正确的实验步骤顺序排序是；（6）已知“尾气吸收装置”中反应的氧化产物是 NaClO，氯气中氯化合价升，必有化合价降低， “尾气吸收装置”中反应的离子方程式：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
20、22. 向 AgNO3溶液中，逐滴加入某盐酸溶液（少量） 。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题：（1）请写出反应过程中发生反应的离子方程式：_。（2）该盐酸中溶质的质量分最为_%（保留至小数点后一位） 。（3）实验室欲用 10.0mol/L 盐酸稀释配制 450mL 0.1mol/L 盐酸溶液，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有：_。（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是_。A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度- 9 -E使用
21、前容量瓶底部有水F溶液在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中【答案】 (1). Ag +Cl-=AgCl (2). 25.4 (3). 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL 容量瓶 (4). CF【解析】 （1）AgNO 3与盐酸反应的离子方程式为：Ag +Cl-=AgCl ；（2）AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl 36.5 143.536.5 份质量的氯化氢与硝酸银反应生成 143.5 份质量的沉淀氯化银，生成沉淀的质量等于稀盐酸的质量，即 143.5 份质量的稀盐酸中溶有 36.5 份质量的氯化氢（溶质） 。该盐酸的溶质质量分数是 36.5g/143.5g100%=25.4
22、4% 。（3）没有 450mL 的容量瓶，只能用 500mL 容量瓶，配制 10.0mol/L 盐酸稀释配制 500mL 0.1mol/L 盐酸溶液，依据溶液配制步骤思考所需仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL 容量瓶；（4）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏小，浓度偏低；B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，加水过量，浓度偏低；C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，加水未达刻度线，体积减小，浓度偏高；D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，加水过量，浓度偏低；E使用前容量瓶底部有水，无影响；F溶液在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中，体积膨胀就定
23、容，冷却后体积偏小，浓度偏高。所以，配制的溶液浓度偏大的是 C、F。23. 已知：NH 4+OH- NH3+H 2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-、Cl -中的几种，取该溶液进行如下实验：（1）填表（在表中的空白处填写离子符号）步骤 实验步骤 肯定不存在的离子 用 pH 试纸测得该溶液呈酸性 _另取 l0mL 该溶液逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，此过程中无沉淀生成_- 10 -向所得的溶液中加入足量 Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 1.97g 白色固体_另
24、取 l0mL 该溶液，加入浓 NaOH 溶液并加热，收集到224mL 气体 A（标准状况下）另取 l0mL 该溶液，加入足量稀硝酸和 AgNO3溶液，产生2.87g 白色沉淀（2）根据以上事实，在上述离子中，该溶液肯定存在的离子有_。（3）气体 A 溶于水可配成溶液 A （该溶液的密度比水小） ，把 50g 浓度为 c1的浓 A 溶液（溶质质量分数为 1）与 V mL 水混合，得到浓度为 c2的稀 A 溶液（溶质质量分数为 2） 。若 1=2 2，则：c 1_c2，V_50mL（填“” “”或“=” ） 。【答案】 (1). CO 32- (2). Mg2+、Al 3+、Fe 3+ (3).
25、SO42- (4). NH4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- (5). (6). =【解析】 （1）用 pH 试纸测得该溶液呈酸性，所以一定存在氢离子，不存在 CO32 ；另取l0mL 该溶液逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，此过程中无沉淀生成， ，说明不存在 Mg2+、Al 3+、Fe 3+；向所得的溶液中加入足量 Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 1.97g 白色固体，说明存在钡离子，l0mL 该溶液中含有 n(Ba2+)=n(BaCO3)= 1.97g/197g/mol=0.01mol；另取 l0mL 该溶液，加入浓 NaOH 溶液并加热，收集到 224m
26、L 气体 A（标准状况下） ，说明有铵根离子，n(NH 4+)=n(NH3)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol；另取 l0mL 该溶液，加入足量稀硝酸和 AgNO3溶液，产生 2.87g 白色沉淀，说明有氯离子，n(Cl)=n(AgCl)=2.87g/143.5g/mol=0.02mol；（2）经上述分析可知，溶液中肯定存在 NH4+、Ba 2+、Cl -，可能存在 NO3-；根据溶液呈中性，由电荷守恒：，n(NH 4+)+ 2n(Ba2+)= n(Cl)+n(NO3)，n(NO 3)=0.02mol；所以，原溶液中肯定存在 NH4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-；（3）设物质的量是浓度为 c1 mol/L 的氨水的密度为 1，物质的量是浓度为 c2mol/L 氨水的密度为 2，则：c 1=1000 1 1/17 mol/L，c 2=1000 2 2/17 mol/L，所以，c 1/ c2= 1 1/ 2 2=2 1/ 2，因氨水的浓度越大密度越小，则 12，故 c12c2；稀释前
