1、1高一化学必修一方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl + Ag = AgCl 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高 温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg CO2 点 燃 2MgO C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na O2 Na2O2 2、钠块在空气中变暗 ：4NaO 22Na
2、2O3、Na 2O 在空气中加热（变黄）：2Na 2OO 2 2Na2O24、金属锂在空气中燃烧 ：4Li O2 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 二、Na 2O 、Na 2O2 的相关反应：1、碱性氧化物 Na2O 与水的反应 ：Na 2OH 2O2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2 是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O 23、碱性氧化物 Na2O 与 CO2 的反应 Na2O CO2 Na2CO3 4、过氧化钠
3、可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂） ，原因是：2Na 2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、Na 2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO2 Na2SO4 6、Na 2O 2HCl 2NaCl H2O 7、2Na 2O2 4 HCl 4 NaCl 2 H2O O2 三、NaHCO 3 与 Na2CO31、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO 2 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H
4、2O CO324、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O25、继续通入过量 CO2 ：Na 2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO 2 CO32 2H H2O CO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO 3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH 2OCO 2 HCO3 H H2O CO 27、(1)Na 2CO3 溶液、NaHCO
5、3 溶液与 Ca(OH)2 反应：Na2CO3 Ca(OH) 2 CaCO32 NaOHNaHCO3 Ca(OH) 2（多） CaCO3 NaOH H 2O2NaHCO3 Ca(OH) 2（少） CaCO3 Na2CO3 2H 2O8、Na 2CO3 溶液、 NaHCO3 溶液与 CaCl2 反应： Na2CO3 CaCl 2 CaCO32 Na ClNaHCO3 溶液与 CaCl2 不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al 3Cl2 点 燃 2AlCl32、铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H 23、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H
6、 2O 2NaAlO2 3H 2 （只有 H2O 作氧化剂）2Al 2OH 2H 2O 2AlO2 3H24、4Al 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al 2O3 4Al 3O2 5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al Fe2O3 高 温 2Fe Al2O36、不稳定性：2Al(OH) 3 Al2O3 3H2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 Al(OH)3】 Al2(SO4)3 6NH 3H2O=2Al(OH)33(NH 4)2SO4 Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH48、向 NaAlO2 溶液中通入 CO22NaAlO2 CO 2 （少）3H 2O 2
7、Al(OH)3 Na2CO3 2AlO2 CO 2 （少）3H 2O 2Al(OH)3 CO32NaAlO2 CO 2 （多）2H 2O Al(OH)3 NaHCO3 AlO2 CO 2 （多）2H 2O Al(OH)3 HCO39、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H 2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O10、氧化铝溶于盐酸：Al2O3 6HCl 2AlCl3 3 H2O Al2O3 6H 2Al3 3 H2O3氢氧化铝的两性电离 H+ + AlO2 + H2O Al（OH） 3 Al3+ + 3OH11、Al(OH) 3 溶液中加盐酸： Al(OH
8、)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O12、Al(OH) 3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2 H 2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H 2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成 Al(OH)3 ： 3AlO2 Al3 6H2O 4 Al(OH)35、铁1、铁与硫加热反应： Fe S FeS2、铁与氧气中燃烧： 3Fe2O 2 点 燃 Fe3O43. 铁在氯气中燃烧： 2Fe3Cl 2 点 燃 2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe 4H2O（g） 高 温 Fe3O4 4H2 5、铁与盐酸反应： Fe 2HC
9、l FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H26.铁的氧化物 FeO 、Fe 2O3 、Fe 3O4 溶于盐酸中： 1)FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O2)Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O3) Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl 3 4H 2O Fe3O4 8H Fe 2 2Fe 3 4 H 2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH) 3 的制备：1) FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na 2SO4 Fe2 2OH Fe(OH)2 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl 3 3NaOH
10、 Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)34）不稳定性：2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O8.Fe2 、Fe 3 之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe23）用 KSCN 检验 Fe3 的存在：离子方程式：Fe 3 +3SCN Fe (SCN)3 （血红色）4）印刷
11、电路板：2FeCl 3 Cu 2FeCl2 CuCl 2第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：4SiO2 2C 高 温 Si 2CO（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、 Si +4HF = SiF4 + 2H2（3） 硅单质与 NaOH 溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2Si 及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高 温 CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反应
12、：SiO 2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O 三、硅酸（H 2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 （2）硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（3）硅酸受热分解： H2SiO3 SiO2 H2O（4）工业制玻璃原理： SiO2 + Na2CO3 高 温 Na2SiO3 + CO2SiO2 + Ca CO3 高 温 Ca SiO3 + CO2四、 氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O Mn
13、O2 4H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O(2)电解氯化钠溶液 ： 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2 + Cl2(氯碱工业)(3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na + Cl22、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu Cl2 点 燃 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na Cl2 点 燃 2NaCl （3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe 3Cl2 点 燃 3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 Cl2 点 燃 2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H 2F 22
14、HF B、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含 H 、Cl 、ClO 、OH 、Cl 2、HClO、H 2O）Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 通电通电5（7）Cl 2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl（8）Cl 2 2NaI 2NaCl I2 Cl2 2I I 2 2Cl（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl O2C、氯气和碱的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO) 2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl 2
15、 2Ca 2 2ClO 2Cl 2H 2O（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO2HClO 2HCl + O2（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O五、硫和氮的化合物：（1） 硫与非金属：S + O2 点 燃 SO2 H2+ S H2S（2）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S （3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（4
16、）二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O H2SO3（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2 + CaO = CaSO3（6）二氧化硫与碱反应：SO 2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H 2S +SO2 = 3S + 2H2O （8）二氧化硫通入氯水中：SO 2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl 2 可换作 Br2、I 2） （9）二氧化硫被 O2 氧化：2SO 2 + O2 2SO3 催化剂（10）三氧化硫与水反应：SO 3 + H2O = H2SO4 （11）
17、三氧化硫与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O(12)硫化氢气体通入氯水： H2S+Cl2 = 2HCl + S(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na2SO3 +H2SO4 (浓) =Na2SO4+H2O+SO2 （14）工业合成氨：N 2 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3（15）氨的催化氧化 ：4NH 3 5O 2 4NO 6H2O（16）NH 3 在水中的反应：NH 3 + H2O NH3 H2O NH4 + OH（17）氨水受热分解：NH 3H2O NH3 + H2O （18）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2
18、 + 2NH3+ 2H2O光照光照6（19）碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO3 NH3 H2O CO2（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl NH3 NH4Cl（21）氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3 + HCl （22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 2NaOH 2NH3Na 2SO4 2H 2O NH4 OH NH3 H2O（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） （检验 NH4 的方法）NH4NO3 NaOH NH3H 2O NaNO3 NH4 OH NH3H 2O（24）氮气和氧气 放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2 2NO 2NO O2 2NO
19、2（25）二氧化氮溶于水 ：3NO 2 H2O 2HNO3 NO3NO2 H2O 2H 2NO3 NO（26）NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 （27）NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 （28） NO2、NO 的回收：NO 2NO2NaOH= =2NaNO2H 2O(29)NO2 与氢氧化钠反应：2NO 22NaOH =NaNO3NaNO 2H 2O5、 浓硫酸、 HNO3 与 Cu 反应：Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu 与浓 HNO3 加热 ：Cu4HNO 3 (浓） Cu(NO3)2 2NO 2 2H2O（31）Cu 与稀 HNO3 反应 ：3Cu8HNO 3 (稀） 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O（32）铜与浓硫酸反应：Cu2H 2SO4 (浓） CuSO4 2H 2OSO 2 （33）浓硫酸与木炭反应 ：C 2H 2SO4（浓） 2H2OCO 22SO 2（34）浓硝酸与木炭反应 ：C 4HNO 3（浓） 2H2OCO 24NO 2放电
