1、物理量的符号 单位名称及符号长度 l（ L） 米（m）时间 t 秒（s ）质量 m 千克（kg）物质的量 n 摩尔（mol）一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，物质的量的符号为“n” 。二、摩尔 符号是 mol1.物质的量的单位 单位：克摩 符号：gmol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH 表示 mol 氢原子，1mol H2表示 1mol 氢分子（氢气） ，1mol H+表示 1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
2、4.计算公式： n=N/ n=m/M5. 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm。 （提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22 L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量” “物质的质量”或“物质的数量”等。物质的量是七个基本物理量之一；同“时间” ， “长度”等一样，其单位是摩尔（mol） 。物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol 苹果的说法是错误的。物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、
3、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合( 如 NaCl、Na 2SO4 等) 。(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子，1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表示 1 摩尔氢离子。不能说 1 mol 氢，应该说 1 mol 氢原子(或分子或离子)。2阿伏加德罗常数 NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是 mol1 ，而不是纯数。不能误认为 NA 就是 6.021023。例如：1mol O 2中约含有个 6.021023氧分子2mol C 中约含有 1.2041024个碳原子1mol H2SO4中约含有 6.02102
4、3硫酸分子1.5mol NaOH 中约含有 9.031023个 Na+和 9.031023个 OH-；n mol 某微粒集合体中所含微粒数约为 n6.021023。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用 n 表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N 表示微粒数，三者之间的关系是：N = nNA,由此可以推知 n = N/NANA = N/n3摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量 (M) 相对原子质量 相对分子质量概念单位单位物质的量的物质所具有的质量；单位是 g/mol 或
5、 kg/mol一个原子的质量与12C 的 1/12 作比较，所得的比值；单位：无化学式中各元素相对原子质量之和；单位：无联系摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒 1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量” 。不对。因为摩尔质量的单位有 gmol1 或 kgmol1 等，只有以 gmol1 为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原
6、子质量或相对分子质量相等。两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以 12C 质量的 1/12 为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M NA质量 物质的量 粒子数（m） M （n） NA （N）物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容 物质的量浓度 质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式物质的量浓度(molL1 )溶 质 的 物 质 的 量 (mol)溶 液 的 体 积 (L)质量分数100%溶 质 的 质 量 (g)溶 液 的 质 量 (g)
