1、高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物*1、钠与水反应：2Na +2H2O=2Na+2OH+H22、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu2+=Cu(OH)2+H 23、钠与稀硫酸：2Na+2H +=2Na+ H2*4、过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH+O2碳、硅及其化合物*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H+=CO2+H 2O*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO 3-+ OH= H2O+CO323、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H 2O+CO324、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2+
2、HCO3-+OH=CaCO3+H 2O*5、澄清石灰水通入少量 CO2：Ca 2+2OH+CO2=CaCO3+H 2O*6、澄清石灰水通入过量 CO2：OH +CO2=HCO3-7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO 32+2H2O8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH+Ca2+=CaCO3+H 2O*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO 32+H+=HCO3- *10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO 32+2H+=CO2+H 2O*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2：CO 2+2OH=CO32+H2O*12、向氢氧化钠溶液中通入过
3、量的 CO2：CO 2+OH=HCO3-13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH 4+HCO3-+2OH=NH3+CO 32+2H2O*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H +OH=H2O*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH3COOH=CO2+H 2O+CH3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3H2O=CH
4、3COO-+NH4+2H2O*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2 + 2OH-=SiO32- + H2O*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32- + CO2= H2SiO3+ CO32氮及其化合物1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO 3-+4H+=Fe3+NO+2H 2O2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO 3-+8H+=3Fe2+2NO+4H 2O*3、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H 2O*4、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H 2O5、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag+Cu=2A
5、g+Cu2+6、用氨水吸收少量 SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 7、用氨水吸收过量的 SO2 ： NH3+H2O=NH4+HSO3- *8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4+OH- =NH3+H 2O*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH 4+OH- = NH3H2O*10、氨水与稀盐酸：NH 3H2O+H+= NH4+ H2O*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag +Cl-=AgCl*12、NO 2 溶于水： 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO硫及其化合物*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+
6、Mg(OH) 2*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H 2O*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H +SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H +SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-= 2BaSO4+Al(OH) 4*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH) 2+2H+=Mg2+2H2O*7、硫化钠与盐酸反应：S 2+2H+=H2S*8、硫化钠溶液中加入溴水：S 2+Br2=S+2Br *9、
7、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2+SO42-=BaSO4卤素单质及其化合物1、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O =2OH-+H2+Cl 2*2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H 2O*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl 2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO -+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO*7、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入
8、水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-铝及其化合物*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3+3H2*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH +6H2O=2Al(OH)4+3H2*3、氧化铝溶于强碱溶液：A
9、l 2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH) 3+OH=Al(OH)4*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：Al(OH) 4+H+ =Al(OH)3+H 2O*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：Al(OH) 4+4H+=Al3+4H2O*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al 3+3 OH= Al(OH)3*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+4 OH=Al(OH)4*11、四羟基合铝酸钠溶
10、液中通入足量二氧化碳：Al(OH) 4+CO2= Al(OH)3+HCO 3*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+铁及其化合物*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H +=Fe2+H2*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+=3Fe2+*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe 3+=Cu2+3Fe2+*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe 3+S2=S+2Fe 2+*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe 3+2I=2Fe2+I2*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3
11、+3OH=Fe(OH)3*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 4+*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2*10、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe 3+3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H + 12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-1某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有 Fe2 或 Fe3 产生了浓厚兴趣，他采取了
12、下列做法，你认为不合理的是( )A. 由于维生素 C 具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用B在检验铁的价态时，该同学先滴入 KSCN 溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态C在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入 KSCN 溶液来源:Z*xx*k.ComDCl 2 能够将 Fe2 氧化为 Fe32下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na 、Mg 2 、Al(OH) 4 、Br BH 、Fe 2 、SO 、NO24 3CK 、NH 、CO 、OH DCa 2 、Al 3 、NO 、Cl 4 23 33某溶液中可能含有 SO 、CO 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO ，除 B
13、aCl2 溶液外，还需要的24 23 24溶液是( )A.H2SO4 B HCl CNaOH DNaNO 34在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( )A.NH 、Ba 2 、Cl 、NO BK 、Al(OH) 4 、Cl 、SO 4 3 24CCa 2 、Mg 2 、NO 、HCO DNa 、Cl 、CO 、SO 3 3 23 235下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )A. FeBr2 和 Cl2 BBa(OH) 2 与 H2SO4CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO 3)2 与 NaOH6某化合物的水溶液能导电，且溶液
14、中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是A.Cl2 BNH 3 CSO 3 DNa 2O7在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A. Mg2 、Ca 2 、HCO 、Cl BNa 、Al(OH) 4 、Cl 、SO 3 24CK 、Fe 2 、SO 、Br DFe 2 、Ca 2 、Cl 、NO24 38下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A.Cu2 、Fe 2 、NO 、Cl BK 、Mg 2 、HCO 、SO 3 3 24CNa 、K 、S 2 、SO DBa 2 、Na 、 I 、Cl 239. 向存在大量 Na
15、 、Cl 的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A.K 、Br 、CO BAl 3 、H 、MnO 23 4CNH 、Fe 3 、SO DAg 、Cu 2 、NO 4 24 310某无色溶液与 NH4HCO3 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )A. Na 、Ba 2 、NO 、HCO BCl 、Mg 2 、H 、Na 、SO 3 3 24CMnO 、K 、Cl 、Mn 2 DFe 2 、NO 、SO 、OH 、Na 4 3 2411能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过 量的 NaOH 溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是( )A.
16、 Ba2 、Mg 2 、NO 、CO BH 、Ba 2 、Al 3 、Cl 3 23CK 、Ba 2 、Cl 、HCO DNH 、Ba 2 、Fe 3 、Cl 3 412在一种能使 pH 试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )Ag 、Na 、Al 3 、Cl Fe 2 、NO 、Cl 、Na K 、Mg 2 、CH 3COO 、SO 3 24K 、H 、SO 、I Na 、NO 、SO 、I 23 3 24A. B C D全部13在某无色溶液里，只含有下列 8 种离子中的某几种：Na 、H 、Ag 、Mg 2 、Cl 、OH 、HCO 、NO 。已知该溶液能跟
17、铝粉反应，且放出的气体只 3 3有 H2。试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有Al(OH) 4 生成，则溶液中一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子。（2）若溶液和铝粉反应后有 Al3 生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。14.人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： 。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为： 。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ 。(5)写出 NaOH 溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式： 。
