1、高中化学常见干燥剂归纳整理1高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷 固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁 无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：1浓 H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与 H2SO4 反应的气体中的水分。例如常作为 H2、O 2、 CO、SO 2、N 2、HCl、CH 4、CO 2、Cl 2 等气体的干燥剂。2无水氯化钙：因其
2、价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度 473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成 MgSO47H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。4固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。5变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH 3、 O2、 N2 等。6活性氧化铝（ Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生
3、（400 -500K 烘烤）。7无水硫酸钠：干燥温度必须控制在 30以内，干燥性比无水硫酸镁差。8硫酸钙：可以干燥 H2 、O 2 、CO 2 、CO 、N 2 、Cl 2、HCl 、H 2S、 NH3、 CH4 等。注：无水硫酸铜（CuSO 4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO 45H2O），但一般不用来做干燥剂。3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。气体名称 常用干燥剂 气体名称 常用干燥剂CO 浓 H2SO4、CaCl 2、P 2O5 H2S CaCl2CO2CaCl2、浓H2SO4、P 2O5、CaCl2 、P 2O
4、5N2 浓 H2SO4Cl2 CaCl2、浓 H2SO4 NH3CaO、 KOH 或碱石灰H2 CaCl2、P NO Ca(NO3)2HBr CaBr2、ZnBr 2 O3 CaCl2HCl CaCl2、浓 H2SO4、P 2O5 SO2浓 H2SO4、CaCl2HI CaI2 O2浓H2SO4、CaCl 2、P 2O5一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物 ,加
5、合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。例如：不能用浓硫酸干燥 H2S、Br 2 等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S 不能用无水硫酸铜干燥 H2S 气体，二者会反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS 不能用无水硫酸铜干燥 NH3，二者可发生反应生成络合物： CuSO4+4NH3=Cu(NH3)4SO4 不能用无水 CaCl2 干燥 NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl24NH3 CaCl2+8NH3=CaCl28NH3 另外，对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出)，而固体干燥剂装在干燥管或 U 形管中。
