1、1(一)常见阳离子的检验方法离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 H+酸度计pH 试纸石蕊试液将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH 试纸上取样，滴加石蕊试液 、pH7酚酞变红或石蕊变蓝BaCl 2 溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2+ CO32-=BaCO3BaCO3+2H+Ba 2+CO2+H2O CO32-稀盐酸、Ca(OH)2 溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的 Ca(OH)2 溶液2加入稀盐酸后放出无
2、色无味气体，通入澄清的 Ca(OH)2 溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH +CO2CaCO 3+H2OSO42-BaCl2 溶液、稀硝酸或稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO43稀盐酸、品红溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-BaCl 2 溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐
3、酸，并放出刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2ClAgNO3 溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag+Cl AgClBrAgNO3 溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag+Br AgBrAgNO 3 溶液、稀硝酸取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3 溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag+I AgII新制氯水，淀粉溶液取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag+I AgI2I-+Cl2=I2+2Cl- I2 遇淀粉变蓝HCl、淀粉-KI取少量待测溶液于试管中，加
4、入HCl 溶液，然后加入淀粉-KI 溶液淀粉-KI 溶液变蓝ClO-HCl、石蕊取少量待测溶液于试管中，加入HCl 溶液，然后加入石蕊试液石蕊先变红后褪色注意：1若 SO42-与 Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用 Ba(NO3)2 溶液将 SO42-检出，并滤去 BaSO4，然后再用AgNO3 检验 Cl-。2检验 SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把 SO32-氧化成 SO42-。3若 Ag+和 Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将 Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。4若 Ag+和 Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将
5、Ag+检验出5.若 CO32-和 HCO3-同时检验，应先用足量的 BaCl2 溶液将 CO32-检出，静置，取上层清夜用 Ba(OH)2 或Ca(OH)2 检出 HCO3-4（三） 常见气体的检验常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgN
6、O3 溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO 2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色
7、，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。（四） 几种重要有机物的检验（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。1（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。
