高中化学必修一二化学方程式汇总.doc

1、1必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 高 温5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8

2、、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =

3、2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 218、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、

4、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 高

5、温29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点 燃33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 点 燃34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 点 燃335、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2

6、 光 照37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 放 电43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3

7、NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 催 化 剂46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3H2O N

8、H3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 453、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl 点 燃58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3

9、60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO 2 + 2C Si + 2CO 高 温 电 炉（石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） +

10、2Cl 2 SiCl4 5SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 高 温必修二1、Li 与 O2 反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li2 O Na 与 O2 反应（点燃）: 2Na+O2 Na2O2Na 与 H2O 反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H2K 与 H2O 反应： 2K+2H 2O=2KOH+H2 2、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 与氢气反应：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl 2+

11、2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg 与 H2O 反应：Mg+2H 2O = Mg(OH)2+H2Al 与 HCl 反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg 与 HCl 反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 65、Na 与 Cl2 反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应 :Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu

12、 原电池）负极（锌）：Zn-2e -=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H +2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn2+H2 3、H 2O2 在催化剂作用下受热分解： 2H 2O2 催 化 剂 2H2O+O24、Na 2SO4 与 CaCl2 反应：Na 2SO4+CaCl2=CaSO4+Na 2CO35、高炉炼铁：2C + O 2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质7（1）氧化反应（与 O2 的反应）：CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 点 燃（

13、2）取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）：C 2H4+3O2 2CO2+2H2O 点 燃（2）加成反应（与 Br2 的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 83、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与 O2 的反应）：2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃（2）取代反应: 与 Br2

14、的反应: + Br2 + HBr 3FeBr 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：+ HONO2 浓 硫 酸 + H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 催 化 剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH 3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O AgCu或乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH CH

15、3COOH或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红NO2Br9乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH 3COO） 2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

16、6、蔗糖水解反应：C 12H22O11+H2OC 6H12O6+C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O 甘油+ 高级脂肪酸 酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸 碱蛋白质+H 2O 各种氨基酸 酶 等第四章 化学与可持续发展101、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O2Ag2O 受热分解：2Ag 2O 4Ag + O22、CO 还原 Fe2O3：Fe 2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)高 温 C 还原 ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO 2高 温

17、C 还原 MgO : MgO C Mg CO高 温 Al 还原 Fe2O3（铝热反应）: Fe 2O3 2Al 2Fe Al 2O3高 温 Fe 还原 CuSO4： CuSO 4 Fe = FeSO 4 Cu (湿法炼铜)3、电解电解 NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl 2电 解电解 MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl 2电 解电解 Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O 2电 解冰 晶 石4、石油的催化裂化例如：C 4H10 C2H4 C 2H6 催 化 剂加 热 、 加 压C16H34 C8H18 C 8H16 催 化 剂加 热 、 加 压C8H18 C4H10 C 4H8 催 化 剂加 热 、 加 压C4H10 CH4 C3H6 催 化 剂加 热 、 加 压