1、化学必修一实验总结1化学必修 1 实验总结第一章从实验学化学【P5 实验 1-1】步骤 现象1溶解：称取 4g 粗盐加到盛有 12mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。【P6 实验 1-2】现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若
2、先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。【P7 思考与交流】杂质 加入试剂 化学方程式硫酸盐 氯化钡 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaClMgCl2 氢氧化钠 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaClCaCl2 碳酸钠 CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl【P8 实验 1-3】实验 现象1略 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2略 加热，烧杯中的水温升高至 100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水3略 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成【P9 实验 1-4】（1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度
3、比水大，在下层。（2） 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合（3） 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。【P19 归纳与整理】一、混合物的分离提纯分离、提纯的方法分离的物质 应用举例过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 净化食盐水蒸发 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中获得纯水萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用四氯化碳提取水溶液中的碘化学必修一实验总结2二、离子的检验离子 检验试剂 实验现象 化学方程式SO42- HCl BaCl2 有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成Ba2+ + SO42 = BaSO4CO32- HCl
4、加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成CO32 + 2 H+ = CO2+ H2OCO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ H2O第二章化学物质及其变化【P26科学探究 】光束照射时的现象1.略 有一条光亮的“通路”2.略 看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）过滤后的现象3.略 液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明4.略 有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明【P29 习题 5、完成下列表格】分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例浊液 100 不稳定、不均一 泥水溶液 1 稳定、均一 食盐水胶体 1100 介稳体系、均一 雾【P31 实验 2-1】实验 现象1.略 没
5、有白色沉淀产生2.略 有白色沉淀产生【P33 实验 2-3】现象及离子方程式1.略 产生蓝色絮状沉淀 Cu2+2OH Cu(OH) 22.略 溶液变红，红色消失变为无色 OHH +H 2O3.略 有无色无味气泡产生 CO322 H +H 2OCO 2化学必修一实验总结3点燃【P40 二、物质的化学变化】1、化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少（基本反应类型） 根据反应中是否有离子参加反应 根据反应中是否有电子得失第三章 金属及其化合物【P46 思考与交流】1.金属与氧气反应3Fe+2O2 = Fe3O4金属与酸反应 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2金属与盐溶液反应
6、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag2. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2MgO 2 2MgO点 燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H23. 最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性【P47 实验 3-1】金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。【P49 实验 3-3】钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴化合反应、分解反应置换反应、复分解反应Na Mg Al离子反应和非离子反应氧化还原反应
7、 和非氧化还原反应化学必修一实验总结4有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 。P50 画出你设计的装置图【P51 实验 3-4】现象 化学方程式1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体呈黑色3Fe4H 2O（g） Fe3O44H 2【P55 实验 3-5】滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。【P56 科学探究】 （1）步骤 1 克 Na2CO3 1 克 NaHCO3加 1mL 水 白色粉末，加水结块成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化加 10mL 水
8、 振荡时间长，可溶解 固体量减小加 1-2 滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比 NaHCO3 的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3 的弱（2）现象 发生反应的化学方程式 结论Na2CO3 澄清的石灰水不浑浊 受热不分解NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 受热易分解（3）CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2【P60 实验 3-9】化学必修一实验总结5FeCl3 溶液 FeSO4 溶液加 NaOH 溶液 生成红褐色的沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色离子方程式 Fe3+3OH Fe(OH)
9、3 Fe2+2OH Fe(OH) 24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【P61 实验 3-10】滴入 KSCN 溶液FeCl3 溶液 溶液呈红色FeCl2 溶液 溶液颜色无变化【P61 科学探究】现象 反应的离子方程式FeCl3 溶液中加铁粉、 KSCN 溶液不显红色 2Fe3+Fe=3Fe2+向上层清液中加入氯水，振荡 溶液显红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【P62 实践活动】不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液2min 无明显变化 有明显沉降，溶液半透明 有明显沉降，溶液半透明5min 浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接
10、近透明第四章非金属及其化合物【P76 思考与交流】SiO2 物理性质：熔点高、硬度大SiO2 化学稳定性：化学稳定性好SiO2 的性质主要与它的结构有关：SiO 2 是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定【P77 实验 4-1】现象 在 Na2SiO3 溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝胶产生结论 Na2SiO3 溶液显碱性，化学方程式 略【P77 实验 4-2】放入蒸馏水 放入 Na2SiO3 饱和溶液现象 水分蒸发后就燃烧 水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡 )结论 水分蒸发后失去防火作用 防火效果好，用作防火剂化学必修一实验总结6【P80 习题 2】材料 物理性质 化学性
11、质玻璃 硬度高、耐磨损、耐高温、较脆 化学性质很稳定陶瓷 硬度高、耐磨损、耐高温 化学性质很稳定【P83 实验 4-3】现象 化学方程式H2 在 Cl2 中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。H2+Cl2 2HCl点 燃【P84 实验 4-4】现象 有色布条褪色结论与解释 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。【P84 实验 4-5】现象 有色布条不褪色结论与解释 干燥的氯气没有漂白性【P86 实验 4-6】实验现象加入 AgNO3溶液后加入稀硝酸后解释或离子方程式稀盐酸 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl = AgClNaCl溶液生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ +
12、 Cl = AgClNa2CO3溶液生成白色沉淀 白色沉淀溶解，有无色无味气体生成2 Ag+ + CO32 = Ag2CO3Ag2CO3 + 2 H+ = 2 Ag+ + H2O + CO2自来水 生成白色沉淀 白色沉淀不溶解 Ag+ + Cl = AgCl蒸馏水 无明显变化 无明显变化 蒸馏水中没有氯离子【P87 习题 2】现象 解释或离子方程式滴入 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 Ag+ + Cl = AgCl化学必修一实验总结7滴在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性滴入红墨水 红墨水褪色 氯水具有漂白性【P90 实验 4-7】现象：将盛有 SO2 的试管倒立在水中，
13、试管内水面上升。用 PH 试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。在实验过程中，闻到刺激性气味。【P92 科学探究】实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示）（1） 将一支充满NO2 的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2 为红棕色气体，和水反应，生成 NO 为无色气体难溶于水（2） 制取少量氧气 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O22 H2O2 = 2 H2O + O2（3） 将氧气慢慢通入步骤（1）的试管中
14、无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【P97 实验 4-8】现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。【P101 实验 4-9】现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。【P105 归纳与整理】一、硅1.硅单质：用途：硅芯片、光电池MnO2MnO2化学必
15、修一实验总结82.二氧化硅：存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。 （石英、水晶、玛瑙、沙子）性质：化学性质不活泼。可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。3.硅酸盐Na2SiO3制法：SiO 2 + 2 NaOH= Na2SiO3+2H2O性质：Na 2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 （胶体）+ 2 NaCl用途：可做木材防火剂 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。二、氯1.氯气：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。易液化。在 25时，1 体积水中可溶解约 2 体积的氯气化学性质：与水反应：化学方程式：Cl 2 +
16、 H2O = HCl + HClO产物的用途：漂白、杀菌消毒与碱反应：化学方程式：Cl 2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O产物的用途：漂白液化学方程式：2 Cl 2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O产物的用途：漂白粉或漂粉精与金属反应：2 Na + Cl2 2 NaCl 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3点 燃点 燃Cu + Cl2 CuCl2点 燃2. Cl的检验化学方程式：Ag + + Cl = AgCl试剂：硝酸银溶液和稀硝酸操作：取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。若有白色沉淀生成，则待测液中含有 Cl。
