1、1第三章 金属及其化合物测试题一、单项选择题1、关于合金性质的说法中，错误的是A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是A碳酸钠 B 氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于 100密度比水小 热和电的良导体A B C D4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：ANaOH B Na2CO310H2O CNa 2CO3 DNaHCO 3
2、5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是 ANa B Mg CAl D Zn6、在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是AFe BFeO CFe(OH) 3 DFe 2O37、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的 CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A甲丙乙 B 丙乙甲 C乙甲丙 D甲乙丙8、将浓度均为 0
3、.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl 2 NaOH NaHCO3 BNa 2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH) 2 CaCl2 Na2SO49、下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2 +H2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： 3FeeDFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl10、 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止
4、食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉13、向 20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入 30mLNaOH 溶液，充分反应后，得 0.78g 沉淀，则2NaOH 溶液的物质的量浓度为A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L14、将等物质的量的 Na2O 和 Na
5、2O2 分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为 和 的两种溶液，则 和 的关系是（ ）ababA B C Cu2+ Fe2+ ） 。（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。4第三章 金属及其化合物测试题参考答案1、 D 2 、B 3 、D 4、C 5、D 6、D 7、D 8 、B 9、D 10、B 11 、A 12、A 13、 D14、A 15 （ 1）
6、（各 1 分）A、NaOH B、Na C、Na 2CO3 D、NaHCO 3 E、NaCl F、Na 2O2（2 ）写出 F 和 H 反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3 ）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。 B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。16 （ 8 分） （1）写出物质 B、D 的化学式：B：Fe 3O4 D：FeCl 3 （2 ）写出下列反应的化学方程式：反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 反应 3Fe + 4H20(g) = Fe3O4 + 4H2）（3 ） Cl2+ 2Fe2 = 2Fe3 +2Cl- 2Fe3 Fe3Fe 2 （4 ）取溶液少量于试管中，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明有 Fe317 （ 6 分）FeCl 3、AlCl 3 的物质的量浓度各为 4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）18 （离子各 1 分，计算 3 分）(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol n(Fe2+)0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+
