1、高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。物 质性 质物 质 ： 元 素游 离 态化 合 态单 质化 合 物分 子 晶 体原 子 晶 体离 子 晶 体离 子分 子原 子构成物质的微粒表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量分 类单 质 ： 金 属 、 非 金 属 、 稀 有 气 体混 合 物纯 净 物无 机
2、物化 合 物有 机 物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱 ： 强 碱 、 弱 碱盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变 化物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解离子参加：离子反应、非离子反应电子转移：氧化还原、非氧化还原反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学
3、方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计 量 物质的量 (mol)气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况)摩尔质量：M= m/n溶液的浓度： C=n/V阿伏加德罗常数： NA=N/n分 散 系浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径 10-910 -7m溶液：溶解平衡、溶解度基 本 概 念（一）组成物质氧化物基 本 概 念（二）性质变化分类色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性强碱化学性质金属酸非金属纯净物稳定性、可燃性化合物元素大多数有机物无机物物理性质酸性、碱性氧化性、还原性金属性、非金属性单质化合物宏观物理变化游离态化合态酸性大多数盐气态及挥发性物质微观稀有气
4、体分子晶体分 子原 子原子晶体金属晶体石墨（混合晶体）碱性氧化物部分过氧化物离子晶体离 子稀有气体单质有机物氢化物金属氢化物强碱、弱碱含氧酸、无氧酸强酸、弱酸非金属氢化物成盐氧化物不成盐氧化物碱性两性特殊酸正盐碱可溶碱、难容碱盐酸式盐碱式盐复盐；络盐混合物化学变化潮解、分馏升华、萃取溶解、盐析裂化、裂解有机、无机吸热、放热化合、分解、置换、复分解氧化还原；非氧化还原分子、离子可逆、不可逆风化、干馏第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数
5、以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第 3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以 IA和 VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学反应与能量（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（3）了解化学能与热能
6、的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。（4）了解热化学方程式的含义。（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。（6 ）了解焓变与反应热的含义。了解H=H（反应产物） H（反应物）表达式的含义。（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。（8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领
7、域中的重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（4）了解水的电离，离子积常数。（5）了解溶液 pH的定义。了解测定溶液 pH的方法，能进行 pH的简单计算。（6）
8、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（8）了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。元素质子同位素中子分子物质结构原子原子核核外电子分子的极性质量数分子的形成原子序数核电荷数分子间作用力（范德华力）离子化合物离子键共价键 金属键极性分子 非极性分子化学键影响物理性质共价化合物 金属单质及合金运动状态 排布规律(分层 )特殊性电子云元素性质的周期性最外层不超过8个次外层不超过18个各层最多容纳2n2个能量最低原理性质变化 规律元素周期律元素周期律表现形式 元素周期律核外
9、电子排布周期性晶体类型金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体表示方法结构简图电子式元素周期表实质决定横：周期周期表位置 原子结构元素性质归纳编制表的结构起止序号n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族：副族：元素种类纵：族12188 3108 11181936375418BB 、B B32 558621 87111短周期长周期不完全周期AA族0 族离子晶体 原子晶体 分子晶体构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子形 成 晶 体 作 用 力 离子键 共价键 范德华力熔沸点 较高 很高 低硬度 硬而脆 大 小导电性 不良 绝缘体(半导体) 不良传热性 不良 不良 不良延展性 不良 不良 不良
10、物理性质溶解性 易溶于极性溶剂 不溶于任何溶剂 相似相溶典型实例 NaCl，KBr 单质：金刚石、 SiC、Si、SiO 2 单 质 ： H2、 O2化 合 物 ： 冰 、 干 冰类型比较 化学平衡、化学反应速率化学反应速率和化学平衡化学反应合成氨适于条件的选择化学反应速率化学平衡特点表示方法 ：v A=c A/t 单位： mol/Ls(min 或 h ) 计算 影响因素是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比内因(主)外因（辅）反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件 光、超声波、激光、放射线应用可逆反应化学平衡建立的条
11、件：v 正 =v 逆 0化学平衡的特征(平衡标志的判断)影响化学平衡因素各成分百分含量保持不变动态平衡条件改变，平衡状态改变定等动变浓度压强 平衡移动原理(勒沙特列原理)温度v 正 =v 逆0.导电.熔融水溶液化合物 非电解质电解质溶液电解质 强电解质（完全电离 ）AB A-+B- 弱电解质 （部分电离） 电离平衡 AB A-+B- 水的电离平衡 H2O H+OH- 电离度的定义 电离度平衡的移动 已电离的弱电解质分子数 (电离度 = 100%) 弱电解质的分子总数 水的离子积 KW=110-14(25)溶液的酸碱性：PH=-logH + 盐类的水解实质类型规律（酸碱性性判断）影响因素离子反应
12、发生条件 表示方式离子方程式 常见类型 非氧化还原 氧化还原 复分解反应 水解反应 络合反应 置换反应 溶液中氧化还原反应电镀原理能的转换：化学能与电化学能 电能原电池电解池应用 电源 蓄电池干电池高能电池原理应用氯碱工业（电解饱和食盐水）电冶炼金属（冶炼铝）电解精练（精练铜）装置第三部分：元素化合物转化关系原电池 电解池能量转换（实质）化学能电能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）电能化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同（或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均能导电即可电极名称 负极（）较活泼正极（）较不活泼阴极连
13、接电源负极阳极连接电源正极电子流向 负极（）正极（） 电源负极阴极 电源正极阳极电极反应负极：Mne M n+活泼金属失去电子被氧化、被溶解、被腐蚀。正极：2H +2eH 2(酸性电解质溶液)或 M n+ne M（不活泼金属的盐溶液）H2OO 24e4OH -(中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)阴极：2H +2eH 2或 M n+neM惰性电极（石墨或铂）R n- neR（例 2Cl-2e Cl2）或 4OH-4e H2OO 2金属电极做阳极，电极本身被氧化MneM n+装置比较e ee氧化还原还原 还原还原氧化氧化Mg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2Mg MgO Mg(O
14、H)2 MgCO3MgCl2H2O H2ON2HCl NaOHHCl电解 Mg(HCO3)2煅烧O2HClH2OCO2或OH-HClNa2S Na2O NaOH NaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONa NaCl CH3COONa NaHCO3Na2CO3 CO2 H2OCa CaO Ca(OH)2 CaHPO4CaCl2 CaCO3CaC2C(电炉)CaHCO3O2 H2O H3PO4HCl HClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2 或 CO2Al2O3 Al Al(OH)3 NaAl O2AlCl3(Al3+)H2O(沸腾)电解O2HClNaOH NaOHCO2或
15、HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀FeFeO FeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3 Fe(SCN)3Fe(SCN)3S HClH2SO4O2CO等HClCl2 FeKSCNKSCNNa2SH2SO4Cl2、HNO 3浓O2 和H2ONaOH HClNaOH H2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCu CuOCu(OH)2Cu2+(NO3-、SO4 2-)Cu2S NH3H2O Cu(NH3)42+CuSCu2ONa2SSH+HNO3 或 H2SO4(浓) NaOHO2CO、 Al、H 2H+金属部分：按照
16、单质 氧化物 氢氧化物 盐为线索进行搜罗寻找关系大纲要求常见无机物及其应用。1常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等）（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用。2常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。3以上各部分知识的综合应用。常见有机物及其应用1了解有机化合物中碳的成键特征。2了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4了解乙醇、
17、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。6了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。7以上各部分知识的综合运用有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：NH 2 和COOH）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C nH2n+2(n1)RCH 3不饱和链烃烯烃：C nH2n (n2) RCH=CH 2二烯烃：C nH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH 2炔烃：C nH2n-2(n2) RCCH环烷烃 CnH2n (n3)芳香烃（苯和苯的同系物）C nH2n-6(n6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯） 、多糖、蛋白
18、质R卤代烃（官能团：X）：饱和一卤代烃 CnH2n+1X(n1)RX醇 （官能团：OH）：饱和一元醇 CnH2n+1OH(n1)ROH醚 CnH2n+2O (n2)ROR酚（苯酚） （官能团：OH）C nH2n-6O (n2) OH羧酸 （官能团：COOH）：饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n1)RCOOH醛 （官能团：CHO）C nH2nO (n 1)RCHO酮 （官能团：CO）C nH2nO (n3)RCO R酯 （官能团：COOR）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 CnH2nO2 (n2)RCOOR硝基化合物（官能团NO 2）RNO 2胺（官能团NH 2）RNH 2单糖：葡萄糖、果
19、糖 C6H12O6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖 C12H22O11(互为同分异构)多糖：淀粉、纤维素(C 6H12O6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料合成橡胶合成纤维有机化合物P P2O5PCl3PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca (H2PO4)2CaHPO4Si CSiO2H2SiO3CaSiO3H4SiO4 Na2SiO3SiH4 SiF4SiCl4CO2CO H2CO3 Ca(HCO3) 2CaCO3CaC2 CaOCa(OH)2FeS2 S H2S Na2SSO2Na2SO3FeSSO3 Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3 H2SO3H2
20、SO4Mg3N2 N2 NO NO2 N2O4NH4Cl NH3 NaNO3 HNO3 Cu(NO3)2Ag (NH3)2+ NH3H2O NO2 (C6H7O2)NO2NO2NO2 n或H2 H2O O2 CH3COOHCH3CH2OHKMnO4HgOKClO3Na2O2H2SO4CH4ZnNH4ClNH3 Cu Ca(OH)2 Fe3O4 SO2 CO2+H2OCl2 HClCH3ClCa(ClO)2FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOClCH2ClCH2ClO2FeCl2CO2lNaCllCuCl2H2CH2=CHClHBr NaBrAgBrHI NaIAgIBr2I2非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐
