1、 高中化学除杂知识1.N2(O2) 灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)用饱和 NaHCO3 溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO23.CO2(CO)灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)用饱和 NaHCO3 溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25.H2S(HCl)用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)用饱和 NaHSO3 溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO27.Cl2(HCl)用饱和食盐水，HCl 易溶而 Cl2 不溶8.MnO2(碳粉) 1.将混合物在氧气中点燃 C
2、+O2=CO22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2( 条件:高温)3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe9.碳粉（MnO 2） 加浓盐酸 MnO2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H 2O10.C(CuO）加稀盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe 2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3 分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=
3、Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入过量 NaOH 溶液, 过滤除去沉淀 Fe(OH)3, Fe3+3OH-=Fe（OH) 3 Al3+4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的 CO2，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3 分解。AlO 2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是 Fe2O3（Al 2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al 2O3)加入稀盐酸 Al2O3 +
4、 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FeCl3(FeCl2)通入氯气 Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)加入铁 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)固体的话直接加热 NH4Cl=NH3+HCl16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液 CH2=CH2+Br2CH 2Br-CH2Br17.溴苯（Br 2)加入氢氧化钠 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分液18.硝基苯（NO 2)加入氢氧化钠 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O 分液19.甲苯（苯酚）加入氢氧化钠
5、 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液20.乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 蒸馏 21.乙醇（水）加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2 分液23.肥皂（甘油）加入 NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解 C6H10O5（淀粉）+H 2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法
6、，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1常见气体的检验常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才
7、产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、NO 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时
8、能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO 2，能使高锰酸
9、钾溶液、溴水褪色。2几种重要阳离子的检验（l）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na +、K + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba 2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。（5）Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。（6）Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO 3，
10、但溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。（7）NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。（8）Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl（9）Fe 3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN) 3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。（10）Cu 2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2溶
11、液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH 3)2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO 42 能与含 B
12、a2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO 32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。（7）S 2 能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。（8）CO 32 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。（9）HCO 3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3 盐酸溶液里加入
13、稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO 3生成，同时放出 CO 2气体。（10）PO 43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO 3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2C
14、O3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu 2O 沉淀。一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a 2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰： CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝
15、：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO 47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 双氧水：H 2O2 皓矾：ZnSO 47H2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4
16、石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH 2) 2有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气： C2H2
17、 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 酒精、乙醇：C 2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C 3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C 6H12O6 果糖：C 6H12O6 蔗糖：C 12H22O11 麦芽糖：C 12H22O11 淀粉：（C 6H10O5） n硬脂酸：C 17H35COOH 油酸：C 17H33COO
18、H 软脂酸：C 15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色）。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水） 白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)
19、4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色
20、氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；( 熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H 2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生
21、大量的白色烟雾； 8、SO 2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH) 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 1
22、7、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象： )()( 32FeFe红 褐 色白 色 沉 淀 空 气 20浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3）、红褐色Fe(OH) 3蓝色Cu(O
23、H) 2 黑色（CuO 、FeO 、FeS、CuS、Ag 2S、PbS ）黄色（AgI、Ag 3PO4） 白色Fe(0H) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag +其它：Ag(NH 3)2 +、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H 2S、I -、HI、NH 3、
24、Cl -、HCl、Br -、HBr含氧化合物：NO2、N 2O5、MnO 2、Na 2O2、H 2O2、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO) 2、KClO 3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、 SO2、H 2SO3、Na 2SO3、Na 2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、含-CHO 的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO 32-、HSO 3-、 H2SO3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl 2 2PCl3(Cl2 不足) ； 2P5Cl
25、2 2 PCl5(Cl2 充足)点 燃 = 点 燃 =2、2H 2S3O 2 2H2O2SO 2(O2 充足) ； 2H2SO 2 2H2O2S(O 2 不充足)点 燃 = 点 燃 =3、4NaO 2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2缓 慢 氧 化 = 点 燃 =4、Ca(OH) 2CO 2 CaCO3H 2O ； Ca(OH)22CO 2(过量)=Ca(HCO 3)2CO2适 量 =5、CO 2 CO2(O2 充足) ； 2 CO 2 2CO (O2 不充足)点 燃 = 点 燃 =6、8HNO 3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO 3)24H 2O 4HNO3(浓)Cu=2NO 2Cu(N
26、O 3)22H 2O7、AlCl 33NaOH=Al(OH) 33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO 22H 2O8、NaAlO 24HCl(过量)=NaCl 2H2OAlCl 3 NaAlO2HClH 2O=NaClAl(OH) 39、Fe6HNO 3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO3)33NO 23H 2OFe不 足 =Fe4HNO 3(热、浓) Fe(NO3)22NO 22H 2OFe过 量 =11、Fe4HNO 3(稀) Fe(NO3)3NO 2H 2O 3Fe8HNO
27、3(稀) 3Fe(NO3)Fe不 足 = Fe过 量 =3 2NO4H 2O12、C 2H5OH CH2=CH2H 2O C2H5OH HOC 2H5 C2H5OC 2H5H 2O13、 Cl2 HCl Fe 3Cl 2 （六氯环已烷）光 14、C 2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C 2H5ClNaOH CH2CH 2NaClH 2OH2O 醇 15、6FeBr 23Cl 2（不足）=4FeBr 32FeCl 3 2FeBr23Cl 2（过量） =2Br22FeCl 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓
28、度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑浓 H2SO4170浓 H2SO4140ClClClClClCl Cl1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F -、CO 32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH -）生
29、成正盐和水 . 如：HSO 3-、HCO 3-、HS -、H 2PO4-、HPO 42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba 2+、Ca 2+与 CO32-、SO 32-、PO 43-、SO 42-等；Ag +与 Cl-、Br -、I - 等；Ca 2+与 F-，C 2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al 3+与 HCO3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-等Fe3+与 HCO3-、CO 32-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-、C 6H5O-等；NH 4+与 AlO2-、SiO
30、 32-、ClO -、CO 32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、Br -、Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等；NO 3-（H +）与上述阴离子；S2-、SO 32-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与 F-、CN -、SCN -等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.滴加顺序不同，现象不同1AgNO 3 与 NH3H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH 3H2O 向 AgNO3 中滴加开始有白色沉淀，后
31、白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2 向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na 2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加 开始无气泡，后产生气泡能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油
32、酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；煤产品（煤焦油）；天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机2 价硫的化合物（H 2S、氢硫酸、硫化物）；4 价硫的化合物（SO 2、H 2SO3 及亚硫酸盐）；双氧水（H 2O2，其中氧为1 价）周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S 。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短
33、周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn 。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O 、S 。
