1、第 1 页 共 5 页2010-2011 学年度第一学期高二级期中考试化学试卷（时间 100 分钟 满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等2在 2A+B=3C+4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）= 0.5mol/(L.s) Bv（B）= 0.3mol/(L.s)Cv（C ）= 0.8mol/(L.s) Dv（
2、D ）= 1mol/(L.s)3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧4.下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC(s)+O 2(g) = CO2(g)；H=+393.5 kJmol-1B2SO 2+O2 = 2SO3；H= 196.6 kJmol-1C. 2H2（g）+O 2(g) = 2H2O(l)；H= 571.6KJDH 2（g）+1/2O 2(g) = H2O(l)；H=285.8 kJmol-15在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别
3、用 v（A） 、v（B） 、v（C ）表示。已知v（A） 、v（B） 、v（C）之间有以下关系： 2v（B ）=3v （A ） ； 3v（C）=2v（B ） 。 则此反应可表示为（ ）A2A+3B = 2C BA+3B = 2C C3A+B=2C DA+B=C 6根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(l) HQ 1 kJmol-12H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) HQ 2 kJmol-1 2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) HQ 3 kJmol-1判断 Q1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是（ ）A
4、 Q1Q2Q3 BQ 1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 7下列方法对 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（ ）A加入 SO3 B容积不变，充入 N2 气体 C压强不变，充入 N2 气体 D降低温度8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡标志的是（ ）A混合气体的密度 BB 物质的相对分子质量C混合气体的压强 D气体的总物质的量9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）第 2 页
5、共 5 页Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4来源:高考资源网 H2O实验 反应温度/V/mL c/（molL -1） V/mL c/（molL -1） V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1010对于可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4 正 (O2)=5 逆 (NO)B若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，
6、逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 正 (NH3)=3 正 (H2O)11已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）H0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生C放热反应都不需要加热就能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量13在密闭
7、容器中，在一定条件下，反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)；H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强14已知某可逆反应 mA（g）+nB（g）pC（g）;在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A、T 1P2、m+nP 1，HT2、P 1P 1、H0；C、T 1P2、m+nT2、P 10；二、双项选择题（本题
8、包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有两个选项符合题意。 ）15下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百T1P1tB%T1P2T2P2第 3 页 共 5 页X YA 再加入 A B 的转化率B 再加入 C A 的体积分数C 增大压强 A 的转化率D 升高温度 混合气体平均摩尔质量分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而
9、增大反应速率16在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）A.容器内压强不随时间变化B.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122C.容器内各物质的浓度不随时间变化D.单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ17反应：L（固）aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：压强 p1p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断（ ）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应.abD.ab18.如下图所示，H 1=393.5kJ
10、mol -1，H 2=395.4kJmol -1，下列说法或表示式正确的是（ ）A.C（s、石墨） =C（s、金刚石）H=+1.9kJmol -1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石 D.1mol 石墨的总键能比 1mol 金刚石的总键能小 1.9kJ19在密闭容中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ）AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd20在密闭容器中能入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B
11、(g) 2C(g) H0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）第 4 页 共 5 页三、填空题（本题共 36 分）21.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H8） ，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H6） 。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C 3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H 2(g) H 1156.6kJmol -1CH3CHCH 2(g)=CH4(g)HCCH(g) H 232.4kJmol -1 则相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CHCH 2 (g)H 2(g)的H kJmol-1。(4 分)22. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(
12、g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H= 99kJmol-1。请回答下列问题：( 每空 2 分,共 14 分)（1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无” ）影响。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B点 （填“升高”还是“降低” ） ，H (填“变大” 、 “变小”或“不变”)，理由是 A图中H= kJmol-1；23.（16 分）工业制硫酸过程中，SO 2 的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将 0.050mol SO2(g)和 0.030mol O2
13、(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040mol/L。(每空 4 分,共 20 分)（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）ASO 2 和 SO3 浓度相等 BSO 2 百分含量保持不变C容器中气体的压强不变 DSO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气（3）计算该条件下反应的平
14、衡常数 K= SO2 的平衡转化率为 。（4）SO 2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。第 5 页 共 5 页2010-2011 学年高二第一学期期中考试化学答案答案:BBCDA,CBADA,BBD2、AC AC BD AC AD AC 3.(1)答案 :+124.2；(2)答案:（1） 反应物的总能量 、 生成物的总能量 ，无 。 降低 ，H 不变 。催化剂只改变反应途径，不改变始终态，因反应热只与反应的始终态有关，而与途径无关。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）图中H= 198 kJmol-1；四（20 分）（1）B （2）B C（3）1.610 3 mol -1 L 80 %（4）SO 2 H2ONa 2SO32NaHSO 3
