1、第 1 页 共 5 页酸碱中和滴定实验误差分析 1.用已知物质的量浓度的酸(或碱 )来测定未知物质的量浓度的碱 (或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 2.酸碱中和反应的实质：H OH H 2O公式：a. n (H) =n(OH) b. C(H) V(H) =C(OH) V(OH)3.中和滴定过程中，容易产生误差的 6 个方面是：洗涤仪器 (滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数 (仰视、俯视 ):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；指示剂选择不当；杂质的影响；操作 (如用力过猛引起待测液外溅等)。 具体分析如下：
2、(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。( 偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。( 偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( 偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。( 偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。( 偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。( 偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。( 偏高)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。( 偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。( 偏低)(11
3、)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。( 无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。( 偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。( 操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低 )(15)过晚估计滴定终点。(偏高 )(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。( 偏高)(以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度)分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，2.根据公式，分析对 V 标准液 的影响，V 标准液 比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。故而 V 标准液 是我们考察的重点。3.对于(11)，分析
4、向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和体积，但并不影响 n 待测液 ，所以 V 标准液 不变化，对测量结果无影响。3、误差分析根据待测液浓度的计算公式：c(测) 进行分析，可见 c(测) 与 V(标)成正比，凡是使 V(标)的读c?标 ?V?标?V?测 ?数偏大的操作都会使 c(测)偏大；反之， c(测)偏小。（1）标准液配制引起的误差称取 5.2 克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高)第 2 页 共 5 页配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)配制标准液时，定容俯视。(偏低)配制标准液时，定容仰视。(偏高)配制标准 NaOH 滴定盐酸时，NaOH 中如混有碳酸钠。
5、(偏高)配制标准 NaOH 滴定盐酸时，NaOH 中如混有碳酸氢钠。(偏高)配制标准 NaOH 滴定盐酸时，NaOH 中如混有 KOH。 (偏高)滴定管水洗后，未用标准液洗涤。(偏高)（2）标准液操作引起的误差。滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高)滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)（3）待测液操作引起的误差。锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。(偏高)锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)酸碱中和滴定专题训练例 1某学生做中和滴定实验的过程如下：(a) 取一支碱式滴定管，(b) 用蒸馏水洗净，(c)
6、 加入待测的 NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g) 加入适量蒸馏水，(h)加入酚酞试液 2 滴，(i)滴定时，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m) 根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。例 2用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )A. 配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3 杂质
7、B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液例 3用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的 H2SO4、HCl、 CH3COOH 三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度 NaOH 溶液的体积依次为 V1、V 2、V 3，则这三者的关系是 ( )(A)V1V 2V 3 (B)V 1V 2V 3 (C)V1V 2V 3 (D)V 1V 2V 3例 4用 0.01 mol/L H2SO4 滴定 0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至 100ml，若滴定时终点判断有误差：多加 1 滴
8、 H2SO4；少加 1 滴 H2SO4；( 设 1 滴为 0.05ml)则和H 的比值是( )A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104例 5草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定 x 值，进行如下实验：称取 Wg 草酸晶体，配成100.00mL 水溶液。称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amolL-1的 KMnO4 溶液滴定到 KMnO4 不再褪色为止，所发生的反应： 2KMnO45H 2C2O43H 2SO4 第 3 页 共 5 页K2SO4 10CO22MnSO 48H 2O试回答：(1)实验中不需要的仪器
9、有(填序号 ) ，还缺少的仪器有(填名称) 。a.托盘天平(带砝码，镊子) b.滴定管 c.100mL 量筒 d.100mL 容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶(2)实验中，标准液 KMnO4 溶液应装在_式滴定管中，因为_。(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的 x 值会_(偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用 amolL-1 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算 x 的值是_ 。分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验
10、原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。(1)c，f，j；还缺少铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管( 定容时用 )(2)用酸式滴定管，因 KMnO4 溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。(3)无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。(4) H2C2O4xH2O H2C2O4 xH2O巩固练习：1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边2. 准确量取 25.00ml KMnO4 溶液，可选用的仪器是( )A. 25ml 量筒 B. 25ml 酸式滴定管 C. 25ml 碱
11、式滴定管 D. 有刻度的 50ml 烧杯3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料( 或纸条)所测出的中和热数值4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成 1mol 水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L 的溶液混合时，相关说法中正确的是(
12、 )A. 与 NaOH 反应时， HCL 的中和热小于 CH3COOH 的中和热B. 与 NaOH 反应时，HCL 的中和热大于 CH3COOH 的中和热C. 与 NaOH 反应时，H 2SO4 的中和热大于 HCL 的中和热D. 与 H2SO4 反应时，Ba(OH) 2 的中和热等于 NaOH 的中和热的 2 倍5. 下列关于等体积、等 pH 的 NaOH 和氨溶液的说法正确的是( )A. 两种溶液中 OH 的浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高 10，两溶液的 pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同6. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定
13、管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1molL-1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )第 4 页 共 5 页A. 大于 10.0mL B. 小于 10.0mL C. 等于 10.0mL D. 等于 11.0mL 8. 已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成( )A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl9. 有等体积、等 pH
14、的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A. V3V 2V 1 B. V3V 2V 1 C. V3V 2V 1 D. V1V 2V 3 10. 用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，无误差的是( )A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和 2
15、滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液 10.00mLNaOH 溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入 1mL 甲基橙指示剂后进行滴定 11. 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项( ) 锥 形 瓶 中 溶 液 滴 定 管中 溶 液 选 用 指 示 剂 选 用 滴 定 管 A 碱 酸 石 蕊 （ 乙 ） B 酸 碱 酚 酞 （ 甲 ） C 碱 酸 甲 基 橙 （ 甲 ） D 酸 碱 酚 酞 （ 乙 ） 12. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准
16、液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 13. 某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管 2-3 次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm(E)调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面
17、，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写 )_.(2)上述(B) 操作的目的是 _。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_。(4)实验中用左手控制_( 填仪器及部位)，眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。(5)若称取一定量的 KOH 固体( 含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响第 5 页 共 5 页是_。(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。14. 某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸
18、剂质量的测定如下：需配制 0.1mol/L 的 HCl 的溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液每次取一粒( 药片质量均相同 )0.2g 的此胃药片，磨碎后加入 20mL 蒸馏水以酚酞为指示剂，用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定，需用 VxmL 达滴定终点，加入 25mL0.1mol/L 的 HCl 溶液(1)写出全部实验过程的步骤 _(写编号顺序)(2)下图所示的仪器中配制 0.1mol/L 的 HCl 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液肯定不需要的仪器是 (填序号) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 (填
19、字母)A. 50mL 50mL B. 100 mL 100 mL C. 100 mL 150 mL D. 250 mL 250 mL(4)写出相关的化学反应方程式:_-参考答案 1. B 2. B 3. D 4. B 5. A 6. A、B 7. A 8. D 9. C 10. C 11. C、D 12. C13. (1)BDCEAF(2)防止将标准液稀释(3)偏大(4)滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色。(5)偏小(6)偏大14. (1)或(2)A C 烧杯 玻璃棒(3)B(4)CaCO32HClCaCl 2CO 2H 2O HClNaOH NaClH 2O
