1、1酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：原理：中和滴定的关键问题： 指示剂的选择：研究酸碱中和反应过程中溶液 PH 变化例：用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L 盐酸画出溶液 PH 随后加入 NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液 PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。指示剂的选
2、择:常见的酸碱指示剂及变色范围：滴定类型 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸消耗 NaOH 溶液的体积溶液 PH0mL 118.00 mL 2.319. 80 mL 3.319.98 mL 4.320.00 mL 720.02 mL 9.720.20 mL 10.722.00 mL 11.7140.00 mL 12.62所选指示剂终点现象二、实验仪器酸碱中和滴定仪器:区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）量筒：粗量仪，10mL 量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度滴定管：标有温度、容积、 “0”刻度在最高点常用规格：25.00mL、
3、50.00mL最小分刻度： ，读数估读到 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 。故酸式滴定管不能用来盛 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 为控制液体流量。 故碱式滴定管不能用来盛 。问题 1:若为 25.00mL 滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数 （偏大、偏小、无偏差）3、若用滴定管量取 15.00mL 的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积 （填、)15.00mL三、酸
4、碱中和滴定的操作步骤（1）查漏：酸式滴定管： 碱式滴定管： 3（2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管 23 次润洗方法:从滴定管上口加入 35mL 所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球） ， （3）装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上 23cm 处。（4）排气泡：酸式滴定管： 碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出（5）调整液面高度：调节滴定管中液面高度，在“0”刻度线或以下，并记下读数。（6）锥形瓶
5、的准备：用水洗净后，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加 2-3 滴指示剂。（7）滴定：滴定至终点-记数 -重复 1-2 次- 计算。注意：滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。终点判断： 三、酸碱中和滴定的误差分析：以标准 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 为例：理论分析：(1)、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）(2)、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗
6、涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3 次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装 NaOH 溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。 （ ）(3)、碱式滴定管的因素49、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）11、量取一定体积的待测液时，第一次读数平视，第二次读数俯视。 （ ）(4)、配制时因素(含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量
7、的碳酸钠， （以甲基橙为指示剂）结果如何（ ）附：氧化还原滴定草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4 xH2O。为测定 x 值进行下述实验： 称取 Wg 草酸晶体配成 100.00mL 水溶液；取 25.00mL 所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为 amol/L 的高锰酸钾溶液滴定。 所发生的反应为：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O反应后生成的 MnSO4 在水溶液中基本无色。试回答下列问题：为保证实验的精确度，实验中应从下列仪器中选取的仪器是 a.托盘天平(含砝码、 镊子)； b.50mL 酸式滴定管；c.100m
8、L 量筒；d.100mL 容量瓶；e.烧杯；f.胶头滴管；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙实验滴定时，KMnO 4 溶液应装在 式滴定管中；在滴定过程中，右手应 ，左手应 ，眼睛注视 ，达到滴定终点的标志是 ； 若滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁再继续滴定，则所测得的 x 值 （填“偏大”、 “偏小 ”或“无影响”） ；若滴定过程中共用去 amol/L KMnO4 溶液 VmL，所配制的草酸溶液物质的量浓度为 ，由此可计算出草酸晶体结晶水的 x 值为 。（2004 年广东卷） （8 分）维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的 I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C 6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI现欲测定某样品中维生素 C 的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取 10mL 56mol/LCH3COOH，加入 100mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入 1mL 淀粉指示剂，立即用浓度为 0.05000mol/L 的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗 21.00mL I2溶液。.为何加入的 CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？.计算样品中维生素 C 的质量分数。
