1、第 2 课时 酸碱中和滴定目标要求 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱) 来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n 元酸与 n元碱恰好完全中和时：nc 酸 V 酸nc 碱 V 碱 。如果用 A 代表一元酸，用 B 代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：c B 。cAVAVB2酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。3酸碱中和滴定实验实验仪器：pH 计、酸式滴
2、定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、指示剂。实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗 23 遍；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0” 以上23 厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。(4)取：从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入 2 滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈
3、，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(7)算：整理数据进行计算。根据 cB 计算。cAVAVB二、酸碱中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测 ，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时， c 标准 、V 待测 均为定值，c标 准 V标 准V待 测c 待测 的大小取决于 V 标准 的大小。下列为不正确操作导致的实验结果偏差：(1)仪器洗涤酸式滴定管水洗后，未润洗(
4、偏高) ；酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗 (偏高)；碱式滴定管水洗后，未润洗( 偏低) ；锥形瓶水洗后，用待测液润洗 (偏高)。(2)量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高) ；滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低) 如图所示；滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低) 。(3)操作不当酸式滴定管漏液(偏高)；滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出 (偏低)；滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); 用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s 后
5、又褪去 (偏低)。知识点一 酸碱中和滴定1一只规格为 a mL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在 m mL 处，当液面降到 n mL 处时，下列判断正确的是( )A流出溶液的体积为(mn) mLB流出溶液的体积为(nm ) mLC管内溶液体积等于(an) mLD管内溶液体积多于 n mL答案 B解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为 (nm) mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于( an) mL。2某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的
6、 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 ( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 molL1 盐酸的体积/
7、mL滴定次数待测 NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10(4) 26.10 mL，c(NaOH)V26.11 mL 26.09 mL2 0.104 4 molL 10.100 0 molL 126.10 mL25.00 mL解析 在求 c(NaOH)和进行误差分析时应
8、依据公式：c(NaOH) 。欲cHClVHClaqVNaOHaq求 c(NaOH)，须先求 V(HCl)aq再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即 V(HCl)aq和 V(NaOH)aq的影响，进而影响 c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH 的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取 V 酸 偏大，结果偏高；正
9、确读数(虚线部分 )和错误读数( 实线部分) 如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值 26.10 mL(第二次偏差太大，舍去 )。c(NaOH)V26.11 mL 26.09 mL20.104 4 molL 1 。0.1000 molL 126.10 mL25.00 mL知识点二 酸碱中和滴定误差分析3用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )A锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色 15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答
10、案 B解析 根据 c(B) 判断，A 项中，V(B)的实际量减少，导致 V(A)减少，测定cAVAVB值偏小；B 项使液体充满气泡，导致 V(A)增大，测定值偏大； C 项未到滴定终点，偏小；D 项，不影响测定结果。4称取一定质量的 NaOH 来测定未知浓度的盐酸时(NaOH 放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中) 。用 A.偏高；B.偏低； C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体 NaOH 时，未调节天平的零点 ( )(2)将 NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( )(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗( )(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，
11、滴定完毕气泡排出( )(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按 0 计算( )(6)在滴定过程中活塞处漏液( )(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )答案 (1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A解析 (1)称量固体 NaOH 时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选 D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响 NaOH 与 HCl 的中和反应。(3) 滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于
12、待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7) 摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分 NaOH 未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。练基础落实1酸碱恰好完全中和时( )A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的 H 与碱所能提供的 OH 的物质的量相等答案 D2用盐酸滴定 NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是( )A由黄色变为红色 B由黄色变为橙色C
13、由橙色变为红色 D由红色变为橙色答案 B3用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗 23 次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A B C D答案 D解析 中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分 NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐酸，导致 V(HCl)偏大，结果偏高；中滴定前仰视使 V(HCl)初偏大，则 V(HCl)V(HCl) 末 V(HCl) 初 偏小，结果偏低； 中使 NaOH 溅出，则使 V(HCl)偏
14、小，结果偏低；对结果无影响，综合分析，选 D。4下列指示剂的选择不正确的是( )(已知：I 22Na 2S2O3) 2NaINa 2S4O6标准溶液 待测溶液 指示剂A HCl NaOH 甲基橙B NaOH HCl 酚酞C I2 Na2S2O3 淀粉D KMnO4 Na2SO3 酚酞答案 D解析 强酸与强碱滴定时，甲基橙或酚酞均可以，但一般强酸滴定强碱时用甲基橙，反之用酚酞，A、B 均正确；据 I2 遇淀粉变蓝可检验 I2，C 正确；D 项中 KMnO4 本身有颜色，无需再用其他指示剂，D 不正确。5下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )A滴定管 B分液漏斗 C过滤漏斗 D容量瓶答案 C
15、6用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 0.1 molL1 的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液体积约为 0.05 mL)继续加水至 50 mL，所得溶液 pH 是( )A4 B7.2 C10 D11.3答案 C解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中 OH 、H 、pH 的计算，考查学生的计算能力。用 0.1 molL1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL1 的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液体积为 0.05 mL)，加水至 50 mL，此时溶液中c(OH ) 110 4 molL10.1
16、molL 10.05 mL50 mLc(H ) 110 10 molL11.010 14cOH 1.010 14110 4pH10 即选项 C 正确。练方法技巧7下列实验操作不会引起误差的是( )A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案 C解析 A：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标
17、准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 23 次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)c(HCl)V (NaOH)c(NaOH)，使所测的 c(NaOH)偏小。8用 1.0 molL1 的 NaOH 溶液中和某浓度的 H2SO4 溶液，其水溶液的 pH 和所用NaOH 溶液的体积关系变化如图所示，则原 H2SO4 溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是
18、( )A1.0 molL 1, 20 mL B0.5 molL 1, 40 mLC0.5 molL 1, 80 mL D1.0 molL 1, 80 mL答案 C解析 滴定前稀 H2SO4 的 pH0，c(H )1.0 molL1 ，则 c(H2SO4)0.5 molL1 ，当pH7 时 V(NaOH)40 mL，通过计算原硫酸溶液的体积为 40 mL。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，pH 7 恰好完全反应，即 n(H )n(OH )。练综合拓展9氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 molL1 KMnO4 酸性溶液
19、和未知浓度的无色 NaHSO3 溶液。反应离子方程式是 2MnO 5HSO H =2Mn2 5SO 3H 2O 4 3 24填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H 白纸 I 胶头滴管 J漏斗(2)不用_( 酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_ 。(4)滴定前平视 KMnO4 液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面刻度为 b mL，则( ba) mL比实际消耗 KMnO4 溶液体积_(多、少) 。根据(ba )mL 计算得到的待测浓度，比实际浓度_(大、小)。答案 (1)A、B、D、E 、F、G、H(2)碱 KMnO 4 溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为 KMnO4 被还原剂还原成 Mn2 ，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少 小解析 (1)(2)酸性 KMnO4 具有强氧化剂，要放在酸式滴定管中，取用待测 NaHSO3 溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。(3)酸性 KMnO4 被还原为 Mn2 后由紫色变为无色。(4)俯视读得的数值偏小。
