1、专题一 突破新型离子检验和推断【高频考点解读】离子检验的推断属于实验、推断题型，主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化。该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现。【热点题型】题型一 离子检验例 1、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )A加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C加入
2、Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存24在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在23【提分秘籍】1 常见离子的检验方法与技巧根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子 试剂 现象 注意Cl 、Br 、I AgNO3 溶液和稀 HNO3AgCl(白色)、AgBr( 淡黄色)、AgI(黄色)-SO24 稀盐酸和BaCl2 溶液白色沉淀 先用稀盐酸酸化Fe2 NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀-Fe3 NaOH 溶液 红褐色沉淀 -沉淀法Al3
3、NaOH 溶液 白色沉淀溶解 不一定是 Al3NH 4 浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热气体法CO23 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO 、HCO 有23 3干扰SO23 稀 H2SO4 和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色-I 氯水(少量) ，CCl 4 下层为紫色 -Fe2KSCN 溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水KSCN 溶液 血红色 -Fe3苯酚溶液 紫色 -显色法Na 、K Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色K 要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2
4、 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有 MnO 呈紫色， 4Cu2 呈蓝色，Fe 2 呈浅绿色， Fe3 呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH) 2蓝色沉淀，Fe(OH) 3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“ 澄清透明”。3.无色溶液中离子检验的一般思路【举一反三】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )操作 现象 结论A 滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO24B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na ，无KD滴加稀 NaOH 溶液，
5、将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4【热点题型】题型二 溶液中所含离子的推断推断溶液中所含有的离子，一般根据题目中描述的实验现象，依据常见离子的检验方法及离子共存的知识进行判断。这类题目综合了元素化合物的大部分知识，同时溶液的颜色、酸、碱性等也渗入其中。例 2、一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1 molL1 ，体积为 1 L。可能含有的离子：阳离子为 K 、 Fe2 、Ba 2 、NH 4 ，阴离子为 Cl 、NO 3 、CO 32 、SO 42 。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( )A. 该溶液一
6、定含有 Fe2 、NO 3 、Cl B. 该溶液一定不含 K 、NH 4C. 该溶液一定不含 CO32 、 Ba2D. 该溶液可能含有 SO42【提分秘籍】1.解答该类试题注意要遵循四个原则：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；( 记住几种常见的有色离子：Fe 2 、Fe 3 、Cu 2 、MnO 4 、CrO 42 、Cr 2O72 )(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子
7、，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进而性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。【举一反三】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 、Ba 2 、NH 4 、Cl 、CO 32 、 SO42 ，现分
8、别取 100 mL 的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量 NaOH 溶液后加热，只收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02 g固体。第二份加足量 BaCl2 溶液后，生成白色沉淀 ，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g 固体。回答：(1)一定不存在的离子是_( 填离子符号，下同)。(2)由可知存在的离子为_，浓度为_。由可知存在的离子为_，浓度为_。由可知存在的离子为_，浓度为_。(3)K 是否存在？ _(填“是”或“ 否”) ，理由是_ 。【热点题型】题型三 由离子组成的物质推断利
9、用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。例 3、现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K 、Ag 、Ca 2 、Ba 2 、Fe 2 、Al 3 ，阴离子有Cl 、OH 、CH 3COO 、NO 3 、SO 42 、CO 32 ，现将它们分别配成 0.1 molL1 的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C
10、、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba (NO3)2 溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E 是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【提分秘籍】1.解答此类题目，应从所加试剂、反应现象、干扰离子等方面去考虑。(1)根据实验现象初步确定物质中所含的离子，即将离子反应现象与相应离子结合起来。(2)根据溶液的酸、碱性，排除某些离子的存在，进而初步推断可
11、能组成哪些物质。如果是酸性溶液，则弱酸根离子及 OH 不能大量存在，如S2 、F 、CO 32 、SO 32 、CH 3COO 、AlO 2 、SiO 32 等；如果是碱性溶液，则弱碱阳离子不能大量存在，如Fe2 、Al 3 、Fe 3 、NH 4 、Cu 2 、Mg 2 等。(3)优先组成中学化学中常见的物质，用教材中出现的物质回答相关问题，这是避免错误的有效方法。2.离子检验实验操作的答题模板例如：检验某溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe
12、2 而不含 Fe3 。【举一反三】有 A、B、C 、 D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K Na Cu 2 Al 3阴离子 SO42 HCO 3 NO 3 OH 为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色( 透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出 B、C 、D 的化学式：B_ 、C_
13、 、D_。(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。【高考风向标】1 （2014浙江，13）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、 Mg2+、Al 3+、SO 42 、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在
14、 NH4+、Mg 2+、SO 42 和 NO3B试样中一定不含 Al3+C试样中可能存在 Na+、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH 4Cl 和 MgSO4 2 （2014上海，17）用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2 C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出3 （2014上海，18）某未知溶液可能含 Cl 、CO 32 、Na 、SO 42 、Al 3 ，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少
15、量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有 Cl B一定有 SO42 C一定没有 Al3 D一定没有 CO32 4 (2013江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( )A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe25 (2013上海，17)某溶液可能含有 Cl 、
16、SO 、CO 、NH 、Fe 3 、Al 3 和24 23 4K 。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )A至少存在 5 种离子BCl 一定存在，且 c(Cl )0.4 molL1CSO 、NH 一定存在，Cl 可能不存在24 4DCO 、Al 3 一定不存在，K 可能存在236 (2013浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，
17、取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4 时， Fe(OH)3 沉淀完全，Ca 2 、Mg 2 不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ( )A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2 ，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2【随堂巩固】1 已知某溶液中可能含有 SO 、SO 及其他某些未知离子，某同学取适量试液放23 24入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是 ( )若加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不
18、消失，说明原溶液中一定含有 SO24若加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有 SO23若先加入盐酸无现象，再加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO24若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有 Na ，但不能确定是否有 KA BC D2 某溶液含有中的离子(见下表) ，欲用中的试剂来检验溶液中是否还含有 中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)( )选项 A 稀氨水 Al3 Mg2B 稀硝酸、AgNO 3 溶液 Cl IC KSCN 溶液 Fe2 Fe3D
19、 稀盐酸、BaCl 2 溶液 SO24 SO233 用过量的 H2SO4、NaOH、NH 3H2O、NaCl 等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液、是 ( )ANaCl NaOH NH 3H2O H 2SO4BNaCl NH 3H2O NaOH H 2SO4CH 2SO4 NH 3H2O NaOH NaClDH 2SO4 NaOH NH 3H2O NaCl4某 pH1 的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H 、Mg 2 、Ba 2 、Cl 、CO 、SO ，现取两份 100 mL 溶液进行如下实验：23 24第一份加入足量 AgNO3 溶液，得干燥沉淀 3.50 g。第二份加入足量 B
20、aCl2 溶液后，得干燥沉淀 2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是 ( )一定存在 Mg2 可能存在 CO 一定存在 Cl 可能存在 Ba2 可能存23在 Mg2A BC D5在含有 Na 的中性溶液中，还可能存在 NH4 、Fe 2 、Br 、CO 32 、I 、SO 32 六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )ANH 4 、Br 、CO 32 BNH 4 、I 、SO
21、42CFe 2 、I 、CO 32 DFe 2 、I 、SO 326有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4 、K 、Ba 2 、Al 3 、Fe 3 、I 、NO 3 、CO 32 、SO 42 、AlO 2 。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量 CCl4 和数滴新制氯水，振荡，CCl 4 层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液：a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问
22、题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是 _。(3)由可以证明_的存在；写出 c、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子离程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。7已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4 、Ba 2 、Na 、H 、SO 42 、NO 3 、OH 、CO 32 。将这四种溶液分别标记为A、B 、 C、D，进行如下实验：在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成；D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收；A 和D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题：(1)D 的化学
23、式是 _，判断理由是 _。(2)写出其余几种物质的化学式：A_ ，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_ 。8某强酸性溶液 X，含有Ba2 、 Al3 、SiO 32 、NH 4 、Fe 2 、Fe 3 、CO 32 、SO 42 、NO 3 中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液 X 中肯定含有的是： _；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入 X 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。(选填： NaOH 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH 试纸，KS
24、CN 溶液，KMnO 4 溶液)(2)气体 F 的化学式为_ ，沉淀 G 的化学式为 _，沉淀 K 的化学式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。(3)写出步骤所有发生反应的离子方程式： _、_。(4)要使步骤中，D、H 2O、O 2 三种物质恰好发生化合反应，则 D、H 2O、O 2 物质的量之比是：_。9某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 、Na 中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ 。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO 3CCO 32 DOH
