1、高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率） 。2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除 去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜） 、调节 pH 促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节 pH 促进水解（沉淀）例题 1 【2015 全国卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O 和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO 、CaO 、Al 2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸
2、 (H3BO3)的工艺流程如图所 铁硼矿粉 硫酸浸出 过滤 净化除杂 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 粗硼酸浸渣 含镁盐母液浸渣回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_ _。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_ _（写出两条）【对点练习】1、步骤 I 前， -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2 MgSO47H2O 可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有 CaCO3、SiO2 等杂质。从此废渣中回收 MgSO47H2O 的工艺如下：第一不用硫酸浸出。（1） “浸出”步骤中，为提高镁的
3、浸出率，可采取的措施有 （要求写出任意一条）。调节溶液的 PH:1、目的：使溶液中的。 。 。 。 。 。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与 H+反应，是 PH 增大的物质如用 MgO、Mg（OH） 2 等等。3、原理：加入的物质能与溶液中的 H+反应，降低了的浓度，增大 PH4、PH 控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的 PH例题 2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石（主要成分为 Li2OAl2O34SiO2）为原料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：Fe 3 、Al 3
4、、Fe 2 和 Mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和12.4；Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。（2）步骤 I 中，酸浸后得到酸性溶液中含有 Li 、SO 42-，另含有 Al3 、Fe 3 、Fe 2 、Mg 2 、Ca 2 、Na 等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石” 、 “氯化钙”或“稀硫酸” ）以调节溶液的 pH 到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。例题 3、稀土元素是周期表中B 族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极
5、为相似，常见化合价为3 价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y 2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知： 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表：开始沉淀时的 完全沉淀时的离子 pH pHFe3 2.7 3.7Y3 6.0 8.2（3）为使 Fe3 沉淀完全，用氨水调节 pHa 时，a 应控制在_范围内，【对点练习】3、 欲 降 低 废 水 中 重 金 属 元 素 铬 的 毒 性 ， 可 以 将 Cr2O72-转 化 为 Cr(OH)3沉 淀 除 去 。 已 知 Cr3 的 氢 氧 化 物 开 始 沉淀 的 pH
6、和 完 全 沉 淀 的 pH 分 别 为 5.0 和 7.0， Fe3+的 氢 氧 化 物 开 始 沉 淀 的 pH 和 完 全 沉 淀 的 pH 分 别 为 2.7 和3.7， Fe2+的 氢 氧 化 物 开 始 沉 淀 的 pH 和 完 全 沉 淀 的 pH 分 别 为 7.6 和 9.6。 （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：调节溶液 pH 至 ，可使得到的金属阳离子 Fe3+和 Cr3+沉淀完全。4、锶(Sr)为第五周期A 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl 26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量 Ba、Fe 的
7、化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。(3)步骤中调节溶液 pH 至 8 一 1O，宜选用的试剂为_。A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末5、硫酸工业中废渣的成分为 SiO2、Fe 2O3、Al 2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 ABCDEFGHpH=3.7pH=13CO2XX已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH 3452124一水合氨电离常数 Kb=1.8105，其饱和溶液中 c(OH)约为 110-3molL-1。（2）上述流程中两次使用试剂 X，推测试剂
8、X 是 （填以下字母编号）A水 B氧化铝 C氨水 D氢氧化钠 除杂、实验操作类一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl 型） ；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止） ，冷却结晶（KNO3 型和含有结晶水的晶体）2、混合溶液（分离 A 和 B）：蒸发结晶，趁热过滤（得 NaCl 型） ，将滤液冷却结晶，过滤（得 KNO3 型）3、由 FeCl3、 AlCl3、CuCl2、MgCl2 等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的 HCl 气氛中加热蒸干仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯二、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法：向漏斗
9、内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 23 次。(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(4)沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板 取最后一次洗涤液，滴加（试剂） ，若没有现象，证明沉淀已洗净模板：加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥三、实验操作四、终点现象的描述：例 4、锂被誉为“金属味精” ，以 LiCoO2 为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以 锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：Li2CO3 在不同温度下的
10、溶解度如下表：温度/ 0 10 20 50 75 100Li2CO3 的溶解度/g153914061329118108660728请回答下列问题：(4)反应生成 Li2CO3 沉淀，写出在实验室中得到 Li2CO3 沉淀的操作名称 ，洗涤所得Li2CO3 沉淀要使用 (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_。【对点练习】6、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（4）不用其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。7 MgSO4
11、7H2O 可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有 CaCO3、SiO2 等杂质。从此废渣中回收 MgSO47H2O 的工艺如下：已知 CaSO4 和 MgSO4 的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：（3）操作 I 的名称是 ，操作 II 的名称是 。（4）操作 I 和操作 II 都需要用到玻璃棒，操作 I 中玻璃棒的主要作用 是 ，操作 II 中玻璃棒的主要作用是 。8、镍电池电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。 由于电池使用后电材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收
12、研究，设计实验流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液 冷却结晶 过滤滤液NH4Cl 洗涤 干燥 NH4Cl 产品废 渣 浸 出 过 滤滤 液 滤 渣 A加 热 操 作 IMgSO47H2O 过 滤 、 洗涤滤 渣 B滤 液 操 作 II稀 硫酸答题模板 取少量待测液于试管中，滴加（试剂，用量） ，若没有现象，证明没有；若出现现象，证明含有当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。已知：NiCl 2 易溶于水，Fe 3 不能氧化 Ni2 。已知实验温度时的溶解度：NiC 2O4NiC 2O4H2ONiC 2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的 K
13、sp 及沉淀析出的 pH 如下表所示：M(OH)n Ksp 开始沉淀时 pH 沉淀完全时的 pHAl(OH)3 1.91023 3.4 4.2Fe(OH)3 3.81038 2.5 2.9Ni(OH)2 1.61014 7.6 9.8(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方是： 。(5) 如何检验 Ni(OH)3 是否洗 涤干净？ 。9、 取 20.00mL 富碘卤水放入（填仪器名称）中，将 0.1 molL1 的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是。10、 (1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量 Fe2 。检验 Fe
14、2 是否除尽的实验操作是_。滤液和滤渣的成分判断熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐：AgCl 、HgCl、CuCl ； 硫酸盐：BaSO 4、PbSO 4、CaSO 4、Ag 2SO4。碳酸盐、亚硫酸盐：除 K、Na、NH 4+外均难溶；氢氧化物：除 KOH、NaOH、Ba(OH) 2、NH 3.H2O 外均难溶。例题 5、难溶性杂卤石（K 2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和 Ca（OH） 2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。例题 6、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有
15、 MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和Fe2O3 等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2完全沉淀 pH 34 52 124（2）滤渣 I 的主要成分有 。【对点练习】11、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品 FeSO4 制备高铁酸钾的生产流程如下：FeSO4I NaOH IH2SO4IABKOHK2FeO4H2O查资料得知 K2FeO4 的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和 80%以下乙醇溶液（2）氧化
16、中，试剂 A 为 (填“H 2O2”或 “HNO3”或“NaClO”) ；过滤操作中，得到的滤渣 B 中除 NaCl 还有 12、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2 等）为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液 X 中含有的金属阳离子是 （填离子符号） 。13、 是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是 ，并含有 杂质）制取 的实验，流程如下：(1) 第步研磨的目的是_所得滤液主要含_,_等溶质。温度的控制1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，
17、如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4 、I2、NH4Cl 等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) ；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向） ；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。3、控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。例 7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量 Na+、Al 3+、Fe
18、3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： （5）为什么蒸发结晶要保持在 160： 。例 8、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为 Fe2O3 及少量 FeS、SiO2 等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(5)在中，将溶液 Z 控制到 7080 的方法是_ _；为什么需要控制温度到 7080 。【对点练习】14、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。如何控制温度 。氧化还原反应和反应方程式的相关信息1、选择合适的氧化剂:不引入新的杂质，无
19、污染等等2、离子方程式的书写3、氧化还原反应方程式的书写思路:(1) 、判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物（2）三步配平法配平根据化合价升降法配平这四种物质根据电荷守恒补充 H+和 OH-,并配平根据原子个数左右相等配平并配上 H2O例题 9、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是 Fe3O4、Fe 2O3、FeO 和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe 2(OH)n(SO4)3-n/2m 流程图：废铁皮硫铁矿烧渣酸溶200300水浸操作I反应I操作IIFeSO47H2O稀 H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m稀H2SO4/H 2O2
20、水解滤渣操作III滤液滤渣（2） “酸溶”过程中 Fe3O4溶解的化学反应方程式： 。（5）加入适量 H2O2的目的是氧化 Fe2+，写出 H2O2氧化 Fe2+为 Fe3+的离子方程式 。【对点练习】15、铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰 锌铁氧体的主要流程如下：海水 苦卤提取粗盐 硫酸酸化氯气氯化含 Br2 的海水空气吹出 含 Br2 的空气SO 2 吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂” ） 。16、高铁酸钾
21、广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品 FeSO4 制备高铁酸钾的生产流程如下： FeSO4I NaOH IH2SO4IABKOHK2FeO4H2O查资料得知 K2FeO4 的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和 80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出“氧化 I”中，生成 Fe3+的离子反应方程式 （2）氧化中，试剂 A 为 (填“H 2O2”或“HNO 3”或“NaClO”)； （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的 Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式K2FeO4 + H
22、2O = Fe(OH)3 + KOH + 17、镍电池电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl 2易溶于水，Fe 3 不能氧化 Ni2 。已知实验温度时的溶解度：NiC 2O4NiC 2O4H2ONiC 2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp 及沉淀析出的 pH 如下表所示：M(OH)n Ksp 开始沉淀时 pH 沉淀完全时的 pHAl(OH)3 1.91023 3.4 4.2Fe(OH)3 3.81038 2.5 2.9Ni(OH)2 1.61014
23、7.6 9.8(2) 写出加入 Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。相关计算与 Ksp、平衡常数相关的计算（计算 pH、计算离子浓度）例 10、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知 298K 时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字） 。例题 11、某滤液含 SO42-和 Sr2+、Ba 2+若滤液中 Ba2+ 浓度为 110 一 5molL 一 1，依据下表数据可以推算滤液中 Sr2+物质的量浓度为_。SrSO4 BaSO4 Sr
24、(OH)2Ksp 3.3107 1.1 1010 3.2 104原电池和电解工业中的电极反应方程式书写（见电化学专题）平衡原理的应用（见平衡移动原理专题）例 10、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知 298K 时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字） 。例题 11、某滤液含 SO42-和 Sr2+、Ba 2+若滤液中 Ba2+ 浓度为 110 一 5molL 一 1，依据下表数据可以推算滤液中 Sr2+物质的量浓度为_。SrSO4 BaSO4 Sr(OH)2Ksp 3.3107 1.1 1010 3.2 104
