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1、1钠及其化合物经典习题1在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是 （ ）实验目的 仪器和试剂 实验现象 结论及解释 实验步骤A、 B、 C、 D、全部2下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于 100 密度比水小 热和电的良导体A B C D3下面关于金属钠的描述正确的是 （ ）A钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂 4下列关于钠的说法正确的是 （ ）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭C、Na、 L

2、i 合金可作原子反应堆的导热剂D、钠的化学性质活泼，可从 CuSO4 溶液中置换出 Cu5下列关于 Na 和 Na+的叙述中 ,错误的是 （ ）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ）金属钠先熔化 在空气中燃烧，产生黄色火花 燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、 B、 C、 D、7在烧杯中加入水和苯各 50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处

3、游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ ）A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟9向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( )10下列实验操作正确的是 （ ）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中 C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。11金属钠长期放置在空气中，主要生成物是 ( )ANa 2O BNa

4、2O2 CNaOH DNa 2CO312.钠长期放置空气中，最后变成 （ ） 2 2 2 2 3 313下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是 ( )A锌 B铝 C钠 D铁14将少量金属钠放入盛有 CuSO4 溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是 ( )2NaCuSO 4=Na2SO4Cu； Cu 2H 2O=Cu(OH)2H 2；2NaH 2O=2NaOHH 2； 2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4A. B. C. D. 15下列六种物质：Na O Na 2O2 NaCl Na 2CO3 溶液 NaOH NaHCO 3，其中不能与

5、CO2 反应的是 ( )A. B. C. D.16.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是 （ ） 盐酸 沙子 煤油 泡沫灭火器17、金属钠着火，能用来灭火的是 （ ）A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器 D、干沙18.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 （ ） 钠的熔点低 钠的密度小 钠的硬度小 有强还原性19.将一小块钠投入饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 （ ） 钠熔成小球并在液面上四处游动 有气体生成2 溶液中有银白色金属析出 溶液变浑浊20将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHCl BK 2SO4 CNaOH DCuSO 421将

6、金属钠投入到下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ） 盐酸 硫酸铜溶液 水 氢氧化钠溶液22相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是 （ ）A放在足量水中 B放在足量盐酸中C放在足量 CuSO4 溶液中 D用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中23在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）A 上述反应是置换反应 B 上述反应是放热反应 C 上述反应中无水 CuSO4 表现了还原性 D 加热且无水条件下，钠可以与 CuSO4 反应并生成 Cu24下列各组中的两种物质作用时，反应条件（

7、温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O 2 B. NaOH和CO 2 C. Na2O2和CO 2 D. C和O 2 25钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是 （ ）A因为 K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是 K2OCK 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK 可以与水剧烈反应，生成氢气26把 4.6 g 钠投入到 95.6 g 水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是( )

8、A4.6% B7.7% C8.0% D10%27将 2.3 克钠放入 100 克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于 2.3% B、等于 4% C、大于 2.3%小于 4% D、大于 4%28将 2.3g 金属钠放入 100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A 100 B 1003.2104 8.140C 100 D 100 3229一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8 g，将其投入 100 g 水中，产生 H2 0.2 g，则被氧化的钠是 ( )A9.2 g B10.6 g C6.2 g D4.6 g30在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 2.8 g 溶于水，

9、所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 1.0 mol/L 的 HCl 溶液（含 HCl 2.92g）中和，则生成物的成分是( )ANa 2O BNa 2O2 CNa 2O 和 Na2O2 DNa 2O2和 NaO231在教材钠与水反应的实验中，取 2.3 g 钠块用铝箔包好，再用大头针刺些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生的氢气的质量最多为( )A0.1 g B1 g C小于 0.1 g D大于 0.1 g32 （偏）将等质量的Na Na2ONa2O2NaOH Na2CO310H2O 露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A. C. 33金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化

10、学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有 Ca(HCO3)2 溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是( )A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色 D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2 请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作；用镊子从试剂中取出一块钠 用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有 Ca(HCO3)2 溶液的烧杯中。(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的关键操

11、作是 。(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为 16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为 g。3钠的氧化物1下列关于 Na2O 和 Na2O2 的叙述正确的是 （ ）A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂2将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中 , 可观察到的现象是 （ ）A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀C有气泡产生 D无变化3下列叙述正确的是 ( )ANa 2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物BNa 2CO

12、3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀CNa 2O2 应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中DNa 2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不行4下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 ( )ANa 2O 不稳定，能继续被 O2 氧化生成 Na2O2 BNa 2O2 是白色固体，和冷水作用得到 O2 和 NaOHC在 Na2O2 与水的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是水DNa 2O 与 Na2O2 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 ( )ANH 4 、Ba 2 、Cl 、NO 3 BK 、AlO 2 、Cl

13、、SO 42CCa 2 、Mg 2 、NO 3 、HCO 3 DNa 、Cl 、CO 32 、SO 326下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比） ，化学反应的本质并不改变的是 （ ）ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa 2O2 和 CO2 D木炭（C）和 O27下列离子方程式书写正确的是 ( )A钠和冷水反应：Na 2H2ONa2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH H22AlC金属铝溶于盐酸中：2Al 6H2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H Fe 3 H 28如图所示装置，试管 b 中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 颗粒，U形

14、管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球 a 中的 Na2O2 抖落到试管b 的水中，下列叙述的现象正确的是（ ）AU 形管内红水退色 B试管内溶液变红C气球 a 被吹大膨胀 DU 形管水位不变9下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ( )AHNO 3 BH 2O2 CKClO 3 DNa 2O210将 Na、Na 2O、Na 2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则 Na、Na 2O、Na 2O2 的物质的量之比为 ( ) A432 B121 C211 D11111在密闭容器中

15、充入体积比为 11 的 CO2和 CO 的混合气体，这时测得容器内的压强为 p1，若控制容器的体积不变，加入足量的 Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 p2，则 p1和 p2之间的关系是 ( )Ap 18p 2 Bp 14p 2 Cp 12p 2 Dp 1p 2122.1g 平均分子质量为 7.2 的 CO 与 H2 组成的混合气体与足量的 O2 充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，固体的质量增加 ( )A.2.1 g B3.6 g C 7.2 g D无法确定1316 g CH 4完全燃烧将生成物全部通过过量的 Na2O2，Na 2

16、O2将增重 ( )A16 g B32 g C4 g D无法判断14. 在一定条件下，使 CO 和 O2 的混合气体 26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重 14 g，则原混合气体中 O2 和 CO 的质量比可能是 ( )A4:9 B11 C76 D671516.8 g NaHCO 3 和 7.8 g Na2O2 在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为 500。最后容器内的物质是 ( )ANa 2CO3、Na 2O2 和 O2 BNa 2CO3、O 2 和 H2OCNa 2CO3、CO 2、O 2 和 H2O(g) DNaHCO 3、Na 2

17、CO3 和 O216. 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3 CNaOH、Na 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO317某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会( )A.偏低 B偏高 C无影响 D无法判断18. 在含 FeCl3、FeCl 2、A

18、lCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ( )A.Na B Al3 CFe 3 DFe 2419Na 2O2、HCl、Al 2O3 三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na 、H 、Cl 、OH ，且溶液呈中性，则 Na2O2、HCl、Al 2O3 的物质的量之比可能为 ( )A.321 B24 1 C 231 D42120将 2mol 过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气 _L。21 模拟呼吸面具中的反应原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。量气装置 E 由甲乙两根玻璃管组成

19、，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置 C 中放入的反应物是 _和_。 （3）装置 A 的作用是_ ，装置 B 的作用是_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和_（填字母编号） 。a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d读

20、数时不一定使甲乙两管液面相平22利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。请回答下列问题：（1）写出 D 中发生反应的化学方程式 。（2）装置 B 的作用是 ，有关反应的离子方程式为 。（3）装置 E 的作用是 。23为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入 Na2O2，在通入 CO2 之前，关闭 K1 和 K2。在试管内装入试剂 X 后，打开 K1 和 K2，通入 CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃

21、，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂 Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入 Na2O2 后，通入 CO2 前，关闭 K1 和 K2 的目的是_。(2)在实验甲中，试剂 X 是_ ；在实验乙中，试剂 Y 是_。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(4)为了确保实验现象的准确性，制备 CO2 所用的反应物最好选用 _ _(填编号)。A.大理石 B小苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸5答案：(1)防止 Na2O2 与水蒸气反应 (2)浓硫酸 饱和 NaHCO3 溶液或水 (3)二氧化碳只有在

22、水存在时才能和过氧化钠反应 (4)BE24实验室里常用 Na2O2与 H2O 反应快速 制取少量的 O2，下面装置用来制取 O2并演示 Na 在 O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_( 填“漏气”、 “不漏气” 或“无法确定”)，判断理由是_ 。(2)写出 A 装置中反应的化学方程式：_。(3)B 装置中盛放的试剂是_ ，其作用是_。(4)C 装置中观察到的现象是_。25. 某学生为证明某物质的性质设计了如图装置，当打开活塞 C，使液体 A 与隔板 H 上的固体 B 相遇时即有气体产生，并发现 D 中蜡

23、烛慢慢熄灭；关闭 C 打开 E 时，则看到 G 中蜡烛燃烧得更亮。(1)请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：A_ _ ，B_ _，F_ 。(2)仪器 A 的名称为 。(3)用化学方程式表示上述实验中发生的反应( 至少写两个)。26现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定 Na2O2 试样的纯度(可供选用的反应物只有 CaCO3 固体，6 mol/L 盐酸和蒸馏水) 。请填写下列空白：(1)写出实验中 Na2O2 和 Na2O 分别发生反应的化学方程式：， 。(2)应选用的装置是_ (只要求写出图中装置的标

24、号)。(3)所选用装置的连接顺序应是( 填各接口的字母，连接胶管省略)： 。27过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：（1）A 中制取 CO2 的装置，应从下列图、 中选哪个图： B 装置的作用是 ，C 装置内可能出现的现象是 。检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。（2）若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若 D

25、中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象？ 6。（4）反应完毕，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL，又知氧气的密度为 1.43g/L，当装置的气密性良好，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小） ，相差约 mL（取整数值，所用数据均在标况下测定） ，这是由于_ _ 。（5）你认为上述 AE 的实验装置中， E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一项： 。 （用甲、乙、丙、丁回答）答案(1) 图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条复燃(2) D 中有部分 CO2 未参加反应流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水

26、的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4) 小 30 因样品中含有不与 CO2 反应生成气体的杂质 (5)乙28科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验：(1)提出问题，实验一中的 CO2 能灭火，而实验二中的 CO2 为何能“点火” ？(2)对实验二提出假设与猜想：猜想 1：CO 2 被 Na2O2 吸收，可能生成 Na2CO3；猜想 2：棉花被点燃，说明上述反应_；猜想 3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应_。(3)设计并进行实验，观察、解释和总结。(4)类比推理与实验解释：Na 2O2 与 H2O 反应后应该有 NaOH 和 O2 生成。若用脱脂棉包裹Na2O2 然后滴加水也

27、应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2 的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因_；向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是_。7Na2CO3和 NaHCO31关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的有关叙述正确的是( )A在水中溶解性：Na 2CO3NaHCO 3 B热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3C与酸反应的速率：Na 2CO3NaHCO 3 D溶于水后溶液的 pH：Na 2CO3NaHCO 32下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式 H CO 2H 2O 表示的是( )COANaOH 溶液

28、BNa 2CO3 溶液 CCaCO 3 DNaHCO 3 溶液3除去 Na2CO3 固体中少量的 NaHCO3 最佳方法是( )A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液 C加热灼烧 D配成溶液后通入 CO24鉴别固体 Na2CO3 和 NaHCO3，下列方法可行的是 （ ）A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，再进行焰色反应5不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是（ ）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2

29、 溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6下列说法中不正确的是（ ）ANa2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 BNa2CO3 比 NaHCO3 稳定CNa2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2：17下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠8右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图实验装置、分析实验原理，并判断

30、下列说法和做法，其中不科学的是A甲为小苏打，乙为纯碱B整个实验过程中没有发 现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊C加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球9纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 （ ）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打10(1)除去 Na2CO3

31、固体中的 NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是_ (2)除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是_ 11通常用小苏打的悬浊液除去 CO2 中的 HCl，反应的离子方程式为，不能用 NaOH 溶液的原因是，也不能用 NaCO3 的原因是（用离子方程式表示原因）812将 30.5 g Na2 CO3 和 NaHCO3 的混合物加热至质量不再减少为止，冷却后，称得剩余固体质量为 21.2 g。计算原混合物中 Na2CO3 的质量分数。13加热 Na2CO3、NaHCO 3 的混合物 95 g，得到标准状况下的二氧化碳 5.6 L，则混合物中Na2CO3 与 Na

32、HCO3 物质的量之比为_。14下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水 ； 。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 ；。（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 ；。（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸 答案（1）可行，粉末粘结且放热的是 Na2CO3，粉末部分成溶液的为 NaHCO3。（2）可行，溶液的红色较深的是 Na2CO3，较浅的为 NaHCO3。（3）可行，试管壁有水珠的是 NaHCO3，无明显变化的为 Na2C

33、O3。（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。15 （12 分）A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C 、D 与盐酸反应均生成E，此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出 A、B、C、D、E、F 的化学式A B C D E F 。（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。16 （1） （各 1 分）A、NaOH B、Na

34、C、Na 2CO3 D、NaHCO 3 E、NaCl F、Na 2O2（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。 B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。 （每条方程式各 2 分）17加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 。1142%18取 100 mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 29.02 g 白

35、色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 9.32 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中 Na2SO4 的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。19将 2.5 g Na2CO3、NaHCO 3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积( 标准状况)关系如图所示：(1)写出 OA 段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入 35 mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为_mL(标准状况) 。(3)计算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。答案：(1)H OH H2O CO H HCO 3 (2)224 mL23 (3)设 Na2CO3、NaHCO 3、NaOH 的物质的量分别为 x、y、z 则有：Error!解得：