1、1、在一个 U 形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键 K 接 A，这一装置形成_装置，Zn极是_极，其电极反应式是_；（2）上述反应进行 5min 后，转换电键 K 到 C，这一装置形成_装置，Zn极是_极，该装置发生反应的总化学方程式是_；（3）上述装置进行 2min 后，再转换电键 K 到 B，在 Zn极上发生的腐蚀属于_，被腐蚀的金属是_，Zn极发生的腐蚀主要属于_。2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl
2、溶液，实验开 始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中 X 极上的电极反应为_，在 X 极附近观察到的现象是 ：_。（2）Y 电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是 ：_。（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则 X 电极的材料是_，电极反应式是_，Y 电极的材料是_，电极反应式是_。3、在 150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发） 。（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有 0.04mol e-通过时
3、，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是_。4、如右图，a、b 是石墨电极，Z 是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在 a 棒附近看到颜色变红明显，则电源 y 是 极，实验过程中还能观察到的现象是_ ，a 棒发生的电极反应式为_，b 棒电极反应式为_。5、从 H+、Cu 2+、 Na+、SO 42 、Cl 五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有_（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有_6、电解原理在化
4、学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。电解池中 X 极上的电极反应式为_，在 X 极附近观察到的现象是_。Y 电极上的电极反应式为_检验该电极反应产物的方法是_如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液X 电极的材料是_，电极反应式为_。Y 电极的材料是_，电极反应式为_。7、在 25时，用石墨电极电解 2.0 L，2.5 mol/L CuSO4 溶液，如有 0.2 mol 电子发生转移，试回答下列问题：
5、电解后得到的 Cu 的质量是_ ，得到 O2 的体积（标准状况）是_，溶液的 pH 是_。如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_，电解液的pH_（填“变小” 、 “变大”或“不变” ）8、如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适) ：（1）电解质溶液为稀 H2SO4 时，灯泡_( 填“亮”或“不亮” ，填“亮”做 a 题，填 “不亮”做 b 题) 。a若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的电极反应方程式为：_；Al 电极上发生的电极反应方程式为：_b若灯泡不亮，其理由为：_。（2）电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡_( 填“亮”或“不亮”, 填“亮”做 a 题，填
6、“不亮”做 b 题)。a若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的电极反应方程式为： _；Al 电极上发生的电极反应方程式为：_b若灯泡不亮，其理由为：_。9、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3熔点（） 2852 2045 714 190（2.510 5Pa）沸点（） 3600 2980 1412 177.8（1）工业上常用电解熔融 MgCl2 的方法生产金属镁；用电解 Al2O3 与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解 MgO 的方法生产镁的原因是：_； AlCl3 可能为_晶体。（2）请设计可靠的实验证明 MgCl2、AlCl 3 所属化合物的类型，其实验
7、方法是_ 。（3）AlCl 3 具有以下_特殊性质（请填序号） 。液化 挥发 升华10、 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液 a； X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中 X 极上的电极反应式是： _在 X 极附近观察到的现象是： _Y 电极上的电极反应式是：_检验该电极反应产物的方法是：_总反应化学方程式是：_（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则：X 电极的材料是_。Y 电极的材料是_。（3）若
8、要在铁钉表面镀铜，则电解液 a 选用_，X 电极的材料是_，Y 电极的材料是_。11、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” ，它是目前化学工业的重要支柱之一。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为_。（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。 （设电解前后溶液的体积均为 1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）理论上，电解后溶液中 c(OH)= _mol/L。若实际测得反应后溶液的 c(OH)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：a2H 2O 2H2O 2；若仅考虑该原因，则
9、电解过程中溶液减小的质量是_g。b还可能为_用离子方程式表示） 。 经测定，该实验中溶液实际减少的质量为 4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为_。12、右图所示装置中， 甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为_极；电极 b 上发生的电极反应为_ ；列式计算电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积：_；电极 c 的质量变化是 _g；电解
10、前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_13、右图中 A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色，请填空：（1）电源 A 上的 a 为_极（2）滤纸 B 上发生的总化学方程式为：_。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极e 上发生的反应为：_，电极 f 上发生的反应为：_ ，槽中盛放的电镀液可以是_溶液。14、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液 a； X、
11、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（8 分）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X 极上的电极反应式是_在 X 极附近观察到的现象是_Y 电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_（6 分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则_ X 电极的材料是_，电极反应式是_Y 电极的材料是_，电极反应式是_15、在 50mL 0.2molL1 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发） ，则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_。（2）若阳极为纯
12、锌，阴极为铜片，阳极反应式是_。（3）如不考虑 H+在阴极上放电，当电路中有 0.04mol 电子通过时，阴极增_g，阴极上的电极反应式是_16、用碳棒作电极，在 H+、Na +、Cu 2+、Cl -、Ag +、SO 42-、NO 3-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：(1)当阴极放出 H2，阳极放出 O2 时，电解质的名称是_ 。(2)当阴极析出金属，阳极放出 O2 时，电解质的名称是_ 。(3)当阴极放出 H2，阳极放出 Cl2 时，电解质的名称是 _ 。(4)电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是_ 。(5)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比
13、为 4:2:1 时，电解质的化学式是_。17、用石墨作电极电解下列溶液稀 H2SO4 K 2SO4 溶液 CuCl 2 溶液 CuSO 4 溶液 KOH 溶液（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为 2：1 的是（填序号）_，其阳极的电极反应式都是_，阴极的电极反应式都是_，总反应的化学方程式都是_。（2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液 pH 变小的是_，pH 变大的是_。 （填序号）（3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液 pH 明显减小的是_（填序号） ，其总反应的化学方程式是_。18、按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A 池为_ , B 池为
14、_(2)锌极为_极，电极反应式为_(3)石墨棒 C1 为_极，电极反应式为 _石墨棒 C2 附近发生的实验现象为 _(4)当 C2 极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量减少_g。 19、 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层
15、液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_现象是_20、下图装置中：（1）当 A 键断开，B、C 闭合时，甲为_池，乙为_池；（2）当 A、C 两键断开时，乙中铁极增重 1.6g，则被氧化的铁有_g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换 H2SO4 后断开 B、C 两键，闭合 A 键，则甲为_池，乙为_池，当甲中锌极减轻 6.5g 时，乙中共放出气体_mL（标况） 。21、右图为以惰性电极进行电解： （1）写出 B、C 、D 各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：_，B：_，总反应方程式：_； C：_， D
16、：_，总反应方程式：_；（2）在 A、B、C、D 各电极上析出生成物的物质的量比为_ 。22、电解液中含有 K+、Cl 、SO 、OH （少量） 、Cu 2+、H +（少量） ，用两个石墨电极电解时，阳极析出_，电极反应式是 ；阴极析出_，电极反应式是 。若改用两个铜电极电解时，则阳极的变化是_ ，电极反应式是_；阴极析出_，电极反应式是_。23、关于“电解氯化铜溶液时的 pH 变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的 pH 升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时 pH 值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：电
17、解前氯化铜溶液的 pH 值处于 A 点位置的原因是；_。(用离子方程式说明 )“理论派”所持观点的理论依据是：_。“实验派”的实验结论是_，他们所述“精确实验”是通过_确定的。你持何种观点?你所持观点的理由是( 从化学原理加以简述) _。24、工业上采用铁和石墨为电极，电解 K2MnO4 溶液制取 KMnO4。电解时，应以_作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的 pH 将会_(增大、减小、不变)阳极反应式为_。电解的总化学方程式为_。25、采用惰性电极从 NO3 、H +、Ba 2+、Ag +、Cl 等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：两极分别放出 H2 和 O2，电解质的化学
18、式是_阴极析出金属，阳极放出 O2，电解质的化学式是_。两极分别放出气体，且体积比为 1：1，电解质的化学式是_。26、 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源 A 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是_（填“铜”或“银” ） ，电镀液的主要成分是_（填化学式） 。（5）装置丁中的现象是_。27、 从 H+、Na +、C
19、u 2+、Cl -、SO 42-五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是_；（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是_；（3 以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是_。28、如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色，则（1）x 是_极，CuSO 4 溶液的 pH 逐渐_（2）b 是_极，电极反应式为_ （3）Pt 是_极，电极反应式为_29、阳极电极反应式：_阴极电极反应式：_总反应式：_一定时间后，若把电源正负极
20、调换，产生的现象有_30、如图装置中，试管 A、B 的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。（1）a 是电源的_极。A 管中电极反应式_。（2）撤掉电源，将 A、B 试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则 B 试管中的电极反应式： _。（3）电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的 H+和OH 浓度乘积为1.01026 mol2 L2 ，则溶液的 pH=_。31、根据所学知识完成下列空白：（1）用惰性电极电解 NaNO3 溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质_。（2）用惰性电极电解 CuSO4 溶液的阳极反应式：_。32、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性
21、材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解质溶液中 H2SO4 的浓度将变_；当外电路通过 1mol 电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽 PbO2 和 Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成_，B 电极上生成_，此时铅蓄电池正负极的极性将_。33、如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则 A 电极名称为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_ 。（2）乙池中 Fe 极电极反应
22、式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈_色。（3）若甲池 A 极增重 12.8g，则乙池 C（石墨）极放出的气体在标况下的体积为_。电解后，若乙池剩余溶液为 400mL，则溶液的 pH=_。34、如下图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关判断正确的是（ ） 。A.a 为负极、b 为正极 B.a 为阳极、b 为阴极C.电解过程中，d 电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变35、采用惰性电极从 、 、H +、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、 Cl-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：两极分别放出 H2 和 O2 时，
23、电解质的化学式可能是_；若阴极析出金属，阳极放出 O2 时，电解质的化学式可能是_；两极分别放出气体，且体积比为 11 时，电解质的化学式可能是_。 36、工业上采用以石墨为电极，电解熔融的 Al2O3 制取金属铝，由于 Al2O3 的熔点很高，常加入冰晶石（Na 3AlF6）做助熔剂，在 1000左右得到熔融体。（1）阳极反应式为_，总反应的化学方程式为_。（2）生产 1t 金属铝，转移电子的物质的量为_。 37、有一硝酸盐晶体，其化学式可表示为 M（NO 3） x nH2O，经测定其摩尔质量为 242g mol-1。取 1.21g 该晶体溶于水配成 100mL溶液。将此溶液倒入右图所示的装
24、置中，用石墨做电极进行电解。当有 0.01mol 电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在 A极得到金属 0.32g。（1）C 极为_极，B 极产生的气体是_。（2）金属 M 的相对原子质量为_，x=_ ，n=_。 38、已知在 pH 为 45 的环境中，Cu 2+几乎不水解，而 Fe3+完全水解，转化为 Fe（OH） 3。 （即在 pH 5 的环境中 Cu2+不沉淀，而在 pH4的环境中，Fe 3+全部沉淀）某同学欲提纯含有少量 Fe2（SO 4） 3 和稀H2SO4 的 CuSO4 溶液，并利用电解纯净的 CuSO4 溶液得到的数据，计算 Cu 的相对原子质量。（1）向含有少量 Fe
25、2（SO 4） 3 和稀 H2SO4 的 CuSO4 溶液中，加入稍过量的黑色粉末 A 搅拌、过滤，得到较纯净的 CuSO4 溶液。A 的化学式为_，加入 A 的作用是_。（2）将较纯净的 CuSO4 溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，总的电解反应的离子方程式为_。（3）实验完成后，石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为 VmL，铜电极增重 ag，则 Cu 的相对原子质量为_ 。 （用带有 a、V 的计算式表示）39、在 20时食盐的溶解度为 36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出 11.2L 气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液的密
26、度为 1.20g cm-3。试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？（2）电解后溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？（3）要使溶液恢复原状态，需加入_物质多少克？ 1、 （1）电解池 阳 Zn-2e -=Zn2+（2）原电池 负 Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2（3）电化学腐蚀 Zn 化学腐蚀（吸氧腐蚀）2、 （1） 2H + + 2e- = H2 、 有气泡产生，溶液变红色 （2） 2Cl - + 2 e- = Cl2 、湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝色，说明生成氯气 （3） 精铜 、 Cu2+ + 2e- = Cu 粗铜 、 Cu - 2e- = Cu2+
27、3、 （1）不变 （2）Zn-2e - Zn2+ （3） 1.28 Cu 2+2e-=Cu4、正极，两极有气泡产生，2H +2e-=H2 2Cl-+22e-=Cl25、 （1）HCl、CuCl 2（2）H 2SO4 、Na 2SO4 、NaHSO 4（3）CuSO4 NaCl6、 （1）2H +2e- H2 放出气体，溶液变红 2Cl -2e- Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色（2）纯铜 Cu 2+2e- Cu粗铜 Cu-2e - Cu2+7、6.4g 1.12L pH=112.8g 不变8、 （1）亮（2 分） ；Mg-2e -=Mg2+（2 分）2H +2e-=
28、H2（2 分）（2）亮（2 分） ；6H 2O+6e-=3H2+6OH -（2 分）2Al-6e -+12OH-=2AlO2-+6H2O（2 分）9、答案：（1）MgO 的熔点很高，很难熔融（2 分） 分子（2 分）（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物 （3 分） （3）（3 分）10、 （1）2H +2e-=H2或 2H2O2e -=H22OH -（1 分）放出气体，溶液变红（2 分）2Cl -2e-=Cl2（1 分）把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。 （2 分）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H 2（1
29、 分）（2）纯铜 粗铜 （2 分）（3）CuSO 4 溶液，铁钉， 纯铜， （3 分） 11、 （1）2NaCl2H 2O H2Cl 22NaOH （3 分）（2）0.2 （3 分） 4.55 （ 2 分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2 分） n（H 2）n（Cl 2）n（O 2）20 103 （2 分） 12、 （1）正极 4OH -4e =2H2O + O2。水减少的质量：生成 O2 体积：16g 碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中 NaOH 浓度增大酸性增大，因为阳极上 OH-生成 O2，溶液中 H+离子浓度增大酸碱性大小没有变化，因为 K2SO4 是强酸强碱盐，浓度增加不
30、影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为 CuSO4 溶液已转变为 H2SO4 溶液，反应也就变为水的电解反应。13、 (1)正 （2）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2（3）ZnZn 2+2e- Zn2+2e-Zn ZnSO 414、2H + + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变蓝色。纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜 Cu - 2e - = Cu2+ 15、 （1）不变 （2）Zn Zn2+2e- （3）1.28 Cu2+2e-Cu16、 （1）硫酸 硝酸 硫酸钠 硝酸钠
31、（2）硫酸铜 硝酸银 硝酸铜（3）盐酸 氯化钠 （4）氯化钠 硫酸铜 硝酸银 硝酸铜（5）CuSO 4 Cu(NO3)217、 （1） 4OH-4e -+O2+2H2O 2H+2e-H 2 2H2O2H2+O 2（2） （CuCl 2 考虑水解） （3） 2H 2O+2CuSO42Cu+O2+2H2SO418、 （1）原电池，电解池 （2）负 Zn - 2e- = Zn2+ （3）阳 2 Cl - - 2e- = Cl2 电极上有气泡产生，无色溶液变红色 （4）0.65 19、 （1）2I 2eI 2；（2）2H 2e H 2；（3）KI 或NaI 溶液（4）CCl 4；（5）碘在有机溶剂中的
32、溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取（6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为 K ，火焰呈黄色为 Na 。20、 （1）原电，原电 （2）1.4 （3）原电；电解；336021、 （1）Cu 2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl 2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO 3（2）2：2：4：122、答案：Cl 2 2Cl 2e =Cl2 Cu Cu 2+2e =Cu 铜片变薄Cu2e =Cu2+ Cu Cu 2+2e =Cu23、Cu 2+2H2O Cu(OH)2+2H+ CuCl2
33、 溶液中存在上述平衡，电解时，Cu 2+得电子被还原，致使水解平衡向左移动，c(H+)下降，pH 升高 pH 降低，测定溶液的 pH 同意“实验派“的观点，由于2Cl 2e =Cl2，Cl 2+H2O HCl+HClO，生成HCl、HClO ，故 pH 下降 24、铁，增大；MnO 42 e =MnO4 ；2K 2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2 分析：MnO 42 MnO 4 ，分析 Mn 元素价态+6+7，可知需 MnO42 e MnO 4 (阳极反应)，阳极必须用石墨等惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是MnO42 ，则阴极以铁为电极，电极反应为；2H +2e H
34、 2产生 OH ，故 pH 将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应迭加即得 25、HNO 3，Ba(NO 3)2 AgNO 3 HCl，BaCl 2 分析：两极分别放出 H2 和 O2，则溶液中不能含有 Ag+、Cl ；阴极析出金属，说明溶液中含有 Ag+，阳极放出 O2，则不能含Cl ，该电解质应为 AgNO3；两极分别放出气体，且体积比为 1：1，说明放出气体的两种粒子的离子所带电荷数和分子形式等同，只有 H+、Cl (H+放电，则肯定无 Ag+，Cl 放电，无 NO3 )，电解质组合为 HCl 或 BaCl2。 26、 （1）正极 (2) 2CuSO 4+2
35、H2O 2Cu+O2+2H 2SO4 （3）1:1 （4）银 AgNO 3 （5）Y 极附近红褐色变深27、 （1）HCl CuCl2 （2）H 2SO4 NaHSO4 Na2SO4 （3）NaCl CuSO428、 （1）正；减小 （2）阴；2H +2e- = H2（3）阳；4OH -4e- = 2H2O+ O229、 电解质溶液中产生红褐色沉淀30、 （1）正；4OH O 2+2H 2O+4e（2）H 2+2OH 2H 2O+2e （3）1331、 （1）H 2O （2）4OH - 4e - = O2 + 2H2O32、 （1）PbO 2+4H+ +2e-=PbSO4+2H2O；小；48（
36、2）Pb；PbO 2；互换【试题分析】本题主要考查了电化学知识和氧化还原反应知识，侧重考查了同学们的分析推理和知识迁移能力以及灵活运用知识的能力。（1）铅蓄电池在放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能，所以 Pb 作负极，其电极反应式为 Pb+ -2e-=PbSO4；PbO 2 作正极，其电极反应式为 PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O。随着放电的进行，由总反应可知 H2SO4 的量减少，浓度变小；再根据负极反应式可知生成的 PbSO4 是白色沉淀，故负极板增加的质量就等于 的质量，因为 PbSO42e-，所以，当外电路通过 1mol 电子时负极产生的 PbSO4 为 0.5mol
37、，因此，增加的质量为 0.5mol 的质量，即 48g。（2）在充电时铅蓄电池起电解池作用，将电能转变为化学能。当完全放电耗尽 PbO2 和 Pb 时构成电解池，因 A 极接电源负极，所以 A 极是阴极，阴极发生还原反应，其电极反应为PbSO4+2e-=Pb+ ，即 PbSO4 得电子生成 Pb，则 B 极接电源正极，所以 B 极是阳极，发生氧化反应，其电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+ ，故这时正负极极性将互换。 33、 （1）阴；精铜；Cu 2+2e-Cu ；CuSO 4 溶液或 CuCl2 溶液（2）2H +2e-H 2；红（3）4.48L；1434、C【试题分析】
38、据电流的方向可判断 a 为正极，b 为负极，c 为阳极，d 为阴极。电解 CuCl2 溶液的电极反应式为：阳极（c 电极） 2Cl-Cl 2+2e -阴极（d 电极） Cu2+2e-Cu电解过程中，c（ Cl-）减小。故答案为 C。 35、见解析【试题分析】当生成 H2、O 2 时，相当于电解水，是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解，符合要求的有：HNO3、 H2SO4、 Ba（NO 3） 2。 若有金属析出，O 2 放出，是不活泼金属的含氧酸盐的电解，符合要求的有：Cu（NO 3）2、CuSO 4、AgNO 3。两极分别放出气体且为 11，则应是放出 H2、Cl 2，符合要求的有： HCl、BaCl 2。 36、 （1）2O 2 O24e ；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 （2）1.110 5mol37（1）负；O 2 （2）64；2；338、 （1）CuO；调节溶液的 pH 至 45，除去 Fe3+ ；（2）4OH -4e-=O
