1、1第一章从实验学化学测试题 001本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第一部分 选择题（共 59 分）一、选择题（每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，13 小题，共 39 分。 ）1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A6剧毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远离食品）2如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管
2、，常用于物质分离的是A B C D4下列关于粗盐提纯说法正确的是A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6下列叙述正确的是A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4 的摩尔质量为 16g C3.0110 23 个 SO2 分子的质
3、量为 32g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L7用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰8用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是2A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下，N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数
4、为 NA 9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO 3 BCH 4 CCO DN 210已知 3.011023 个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol110.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 312下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时 2.7mL 水 B2.24L 一氧化碳（标准状况下）C6.0210 22 个氯化氢分子 D4.9g 磷酸13下列说法正确的是A物质的量是科学上用来表
5、示物质所含微粒多少的物理量B标准状况下，22.4LCCl 4 是 1molC1mol 硫酸钠中含有 6.021023 个硫酸钠分子D同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等二、选择题（每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意，5 小题，错选 0 分，漏选 2 分，共 20 分。 ）14等质量的 H2S 和 PH3 所含的粒子数不同的是A分子数 B原子数 C质子数 D电子数15实验室需配制一种强酸溶液 500mL，c (H +)=2mol/L，下列配制方法可行的是A取 100mL5mol/LH2SO4，加入 400mL 水B取 200mL5mol/LHCl，加水稀释至 500mLC取 100
6、 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至 500mLD取 100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至 500mL16下列溶液中，Cl -的物质的量浓度与 50ml 1mol/LAlCl3 溶液中 Cl-物质的量浓度相等是A100ml 1mol/LNaCl 溶液 B75ml 1mol/LMgCl 2 溶液C150ml 3mol/LKCl 溶液 D25ml 2mol/LAlCl 3 溶液17给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知气体在标准状况时的密度B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量18两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和
7、氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的3A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量第二部分 非选择题（共 41 分）三、填空题（共 30 分）19 （14 分）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断 BaCl2 已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中 Ca2+的主要存在形式为 CaCl2）（3）若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。（4）为检验精盐纯度，需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移
8、溶液的示意图，图中的错误是。20 （16 分）已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量的 Ag+、Hg 2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤 1 的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是 。四、计算题（共 11 分）工业废水泥污澄清溶液步骤 1步骤 2 固体残渣CuSO4 溶液 步骤 3 CuSO45H2OHg称取粗盐 滤液粗盐 蒸发、结晶、
9、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 适量盐酸421 （11 分）将 250mLH2SO4 的质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸稀释到 1000mL。（1）此时溶液中 H2SO4 的物质的量是多少？（2）此时溶液中 H+的物质的量浓度是多少？5第一章从实验学化学测试题 001 参考答案一、选择题（每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，13 小题，共 39 分。 ）二、选择题（每小题 4 分，每小题有 12 个选项符合题意，5 小题，错选 0 分，漏选 2 分，共 20 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B C D C B C
10、C B B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D C A D B BC C B AC三、填空题（共 30 分）19 （14 分）（1）取第 步后的上层清液 12 滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中） ，再滴入 12 滴 BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过量（4 分）（2）CaCl 2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（2 分） ； BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl（2 分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2 分）（4）未用玻璃棒引流（2 分） ；未采用 250 mL 容量瓶（2 分） 。20 （16 分）（1）过滤（2 分） ， 漏斗、玻璃棒（各 2 分，共 4 分）（2）Cu（2 分） ， Ag、Cu（各 2 分，共 4 分）（3）冷却结晶（2 分）（4）因为 Hg 有挥发性，且有毒。 （2 分）四、计算题（共 11 分）21 （11 分）（1）4.6mol（6 分（2）9.2mol/L（5 分）
