1、1第 7 课时 钠及其化合物A 组 基础题组1.(2016 浙江温州月考)下列叙述正确的是( )A.钠在空气中燃烧生成 Na2OB.Na2CO3比 NaHCO3稳定,NaHCO 3 比 Na2CO3易溶于水C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在 Na+,不存在 K+D.将 Na 投入 NH4Cl 溶液中可生成两种气体2.(2016 湖北宜昌月考)下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Na2O2和 CO2 D.AlCl3和 NaOH3.(2015 黑龙江哈尔滨月考)
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的密度小 B.钠的熔点低 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性4.(2016 河南安阳一中月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na 合金可作原子反应堆的导热剂明矾常用作消毒剂Na 2O2既可作呼吸面具中 O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔A. B. C. D. 5.(2015 广东广州模拟)等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝
3、箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中6.(2015 山东潍坊模拟)关于 NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )A.只能与强酸反应,不能与强碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的 CO2比等质量的 Na2CO3要少来源:学+科+网 Z+X+X+K2D.同温度时,NaHCO 3的溶解度Na 2CO3的溶解度7.(2015 湖南常德月考)如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol,水的质量为 100 g。下列说法正确的是( )A.反应最多能产生 0.05 mol O2
4、B.反应的离子方程式为 Na+2H2O Na+2OH-+H2C.Na2O2中阴阳离子数目之比为 11D.、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小:8.(2015 黑龙江黑河月考)将 0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 1 mol/L 盐酸、100 mL 1 mol/L 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X 烧杯中的反应平缓些C.Z 烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气的物质
5、的量相同9.(2015 河南南阳模拟)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体NaHCO3,D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:(1)在 A 试管内发生反应的化学方程式是 。 (2)B 装置的作用是 。 (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂为 ,氧化产物为 ,每有 1 mol Na2O2发生反应,转移电子数目为 。 3(4)双球干燥管内观察到的实验现象是 ;上述实验现象说明 。 (5)若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是 。 B 组 提升题组10.(2016 湖北襄阳四校期中)下列各组物质相互混合反应
6、后,最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到 FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中向 AlCl3溶液中滴入 NaHCO3溶液向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A. B.只有 C.只有 D.只有11.(2015 河北衡水模拟)将等物质的量的Na Na 2O Na 2O2 NaOH Na 2CO3露置于空 气中,最后质量变化由小到大的顺序是( )A.n(Na2CO3),分别与足量的酸反应,NaHCO 3生成的二氧化碳多,故 C 错误;D项,常温下溶剂均为水时,Na 2CO3较 NaHCO3易溶,故 D 错误。7.A A 项,反应
7、为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,根据方程式知 ,最多产生 0.05 mol O2,故 A 正确;B 项,反应的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,故 B 错误;C 项,过氧化钠中阴离子是 ,所以阴阳离子数目之比为 12,故 C 错误;D 项,、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小为ZX,氢离6子浓度越大,反应越剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最缓和,故 B 正确;C 项,钠与硫酸铜溶液反应,化学方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2、2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2+Na 2SO4,故 C 正确;D 项,依据得失电子守恒可知,相同物质的量
8、的钠失去电子数相同,生成氢气的量相同,故 D 正确。9. 答案 (1)2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2(2)吸收气体中的水蒸气(或干燥 CO2)(3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na 2O2 O 2 N A(或 6.021023)(4)淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈 CO 2与 Na2O2反应有 O2生成(5)点燃的蚊香逐渐熄灭解析 (1)A 试管中发生的是加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应,反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。(2)B 中盛的浓硫酸起到吸收水蒸气、干燥二氧化碳气体的作用。
9、 (3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(4)过氧化钠是淡黄色固体,随反应进行变为白色固体碳酸钠, 反应生成的氧气具有助燃性,蚊香燃烧更剧烈。(5)氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,无氧气生成,在二氧化碳环境中蚊香逐渐熄灭。B 组 提升题组10.D 金属钠投入到 FeCl3溶液中,生成的沉淀是红褐色的,故不符合题意;过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合,最终没有沉淀生成,故不符合题意。11.A 中的物质在空气中放置最后都变为 Na2CO3,质量均增加,设前四种物质的物质的量均为1 mol,当最终变成 Na2CO3时,增加 3
10、0 g,增加 44 g,增加 28 g,增加 13 g。故质量变化由小到大的顺序为,A 正确。12.C NH 3H2O 为弱碱,在水溶液中部分电离,故 A 项正确;Na 能与水反 应生成 NaOH 和 H2,故 B 项正确;用 CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl 2 Cu+Cl2,故 C 项错误 ;Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2,故 D 项正确。13.A A 项,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故 A 错误;B项, 过氧化钠中阴离子为,1 mol 过氧化钠中阴离子数目为 NA,故 B 正确;C 项,过氧化钠具有强氧化性,铝、碳具
11、有还原性,过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性,故 C 正确;D 项,过氧化钠具有氧化性,二氧化硫具有还原性,过氧化钠与二氧 化硫反应时可生成硫酸钠,故 D 正确。14. 答案 (1)2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O(2)同温度下,Na 2CO3比 NaHCO3易溶于水 b、d7(3) a、c(4)Ca2+C CaCO3Ca2+2HC CaCO3+CO 2+H 2O解析 (1)Na 2CO3热稳定性强 ,受热难分解,NaHCO 3热稳定性差 ,受热易分解,故 A 为 NaHCO3,其受热分解的反应方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。(2)碳酸钠溶于水是放热的,且放
12、出的热量多,因此溶液温度升高,故 a 错误、b 正确;碳酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,且 Na2CO3的水解程度比 NaHCO3大,滴入酚酞后呈红色,故 c 错误、d 正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管中,发生反应:Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2、NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2,同等条件下,碳酸钠与盐酸反应速率比碳酸氢钠与盐酸反应速率慢,所以的反应程度更为剧烈。反应中固体均是过量的,所以生成气体的体积应根据盐酸计算,由 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2、NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2可知,NaHCO 3与 HCl 反应产生的气体多。故选 ac。(4)碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl,反应的离子方程式为 Ca2+CCaCO3。操作 2 中产生白色沉淀和气体 ,分别是碳酸钙和 CO2,所以 CaCl2与 NaHCO3可发生反应:CaCl2+2NaHCO3 CaCO3+2NaCl+CO 2+H 2O,离子方程式为 Ca2+2HC CaCO3+CO 2+H 2O。
