1、高中氧化还原反应练习题一、单项选择：、下列反应一定属于氧化还原反应的是、复分解反应 、化合反应、置换反应 、分解反应?、下列叙述正确的是、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应、分解反应一定是氧化还原反应、氧化还原反应的实质是、物质跟氧气反应 、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应、下列变化过程，属于还原反应的是、HCL MgCL 2 、Na Na + 、CO CO2 、Fe 3+ Fe、下列说法不正确的是、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应、物质所含元素化
2、合价降低的反应是还原反应、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是、Fe 2O3 Fe 、Cu Cu(NO 3)2 、SO 3 H 2SO4 、H 2SO4 SO 3、NO 2 溶于水时的反应是：3NO 2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是、3：1 、2：1 、1：2 、1：3、下列反应 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2 中氧化剂和还原剂分子个数之比是、8：3 、3：8 、2：3 、3：2、在 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 的反应中，发
3、生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是、5：8 、5：4 、5：3 、3：5、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是 2FeCL 3+Cu=2FeCL2+CuCL2 CuCL 2+Fe=FeCL2+Cu、CuCL 2FeCL2FeCL3 、FeCL 3FeCL2CuCL2、CuCL 2FeCL3FeCL2 、FeCL 3CuCL2FeCL2、已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H +10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O； 2A 2+B2=2A3-+2B-； 2B -+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是、反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-
4、可以进行、Z 元素在反应中均被还原 、氧化性由强到弱的顺序是 XO4-，Z 2，B 2， A3+ 、还原性由强到弱的顺序是 Z-，B -，A 2+，X 2+12、由 相 同 条 件 下 的 三 个 反 应2A -+B2=2B-+A2 2C -+A2=2A-+C2 2B -+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是、氧化性 A2B2C2D2 、还原性 C-A-B-D-、2A -+D2=2D-+A2 该反应可以进行 、2C -+B2=2B-+C2 该反应不能进行、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,2FeCL 3+2HI=2FeCL2+I
5、2+2HCL 3FeCL 2+4HNO3=2FeCL3+NO+2H2O+Fe(NO3)3、H 2SO3I-Fe2+NO 、I -Fe2+H2SO3NO、Fe 2+I-H2SO3NO 、NOFe 2+H2SO3I-、已知反应2K 2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O Fe 2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是、均是氧化还原反应、氧化性由弱到强为 I2Fe2(SO4)3K2Cr2O7 、反应中还原产物是 Cr2(SO4)3,氧化产物
6、是 Fe2(SO4)3 D、还原性由强到弱为 HIFeSO4Cr2(SO4)3 、14.6g 、7.3g 、3.65g 、0.73g、KMnO 4 是常用的氧化剂，酸化的 KMnO4 溶液可将 Na2SO3 氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 2：5，则在生成物中 Mn 的化合价是、+6 、+4 、+2 、0、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是、1：3 、2：3 、1：1 、4：3、R 2O8n-离子在一定条件下可将 Mn2+离子氧化成 MnO4-离子。若反应后 R2O8n-变成 RO42-，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是 5：2，则n 值为 、1 、2 、3 、4答案：、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、
