1、高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A28.4 B28.4 g / mol C71 D71 g / mol2、20 时，KCl 的溶解度为 34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不可能是( )A2 mol /L B3 mol /L C4 mol /L D5 mol /L 3、有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是 ( )A29 B2912 13C29 D29
2、23 32m4、300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14 B1 5 C21 D23 5、下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol /L 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是( )A150 mL 1 mol /L 的 NaCl B75 mL 3 mol /L 的 NH4ClC150 mL 2 mol /L 的 KCl D75 mL 2 mol /L 的 CaCl2 6、某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80 mL 20%的溶液，则该 20% NaOH
3、溶液的物质的量浓度为( )A6.25 mol /L B12.5 mol /L C7 mol /L D7.5 mol /L 7、要配制物质的量浓度约为 2 mol /L NaOH 溶液 100 mL，下面的操作中，正确的是( )A称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，
4、再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 8、现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g / mol。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L 。(4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应 )，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为 _mol/L。 9、将密度为 1
5、.84 g / cm3、质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 1 000 mL、物质的量浓度为 2 mol /L、密度为 1.20 g / cm3 的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。10、取一定量 Na2CO3 和 Na2SO4 的混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量分别为多少？11、现有镁铝铜合金 1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气 1.12 L，反应后过滤得沉淀 0.2 g。若将此合金放入过量的烧
6、碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？12、将 6 g 铁粉加入 200 mL Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应得到 200 mL 0.5 mol /L FeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。13、将 32.64 g Cu 与 140 mL 一定浓度的 HNO3 反应，Cu 完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。(1)NO 的体积为多少？(2)NO2 的体积为多少？14、现有一种泉水样品，0.5 L 这种泉水含有 48.00
7、 mg 的 Mg2 。那么，该泉水中 Mg2 的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的 Mg2 全部沉淀，应加入 1 mol / L NaOH 溶液的体积是多少？（要求写出简单过程。 ）例 130mL 一定浓度的硝酸溶液与 5.12 克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体 2.24 升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L从以上两种方法可以看出,本题是选择题,只要求出结果便可,不论方式及解题规范,而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律,第二种方法运用了守恒法,所以运算量要少得多,也不需要先将化学方
8、程式列出,配平,从而大大缩短了解题时间,更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌.再看下题:例 2在一个 6 升的密闭容器中,放入 3 升 X(气)和 2 升 Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加 5%,X 的浓度减小 1/3,则该反应方程式中的 n 值是A.3 B.4 C.5 D.6 2.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,可
9、以求出混合物某个物理量的平均值,而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成.例 4将两种金属单质混合物 13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体 11.2L,这两种金属可能是A.Zn 和 Fe B.Al 和 Zn C.Al 和 Mg D.Mg 和 Cu3.极限法.极限法与平均值法刚好相反,这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,将混合物看作是只含其中
10、一种组分 A,即其质量分数或气体体积分数为 100%(极大)时,另一组分 B 对应的质量分数或气体体积分数就为 0%(极小),可以求出此组分 A 的某个物理量的值 N1,用相同的方法可求出混合物只含 B 不含 A 时的同一物理量的值 N2,而混合物的这个物理量 N 平 是平均值,必须介于组成混合物的各成分 A,B 的同一物理量数值之间,即 N1N 平 N2才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成.例 54 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物,他们各取 2.00 克样品配成水溶液,加入足够 HNO3后再加入适量 AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下
11、列四个选项所示,其中数据合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.964.估算法.化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以当中的计算的量应当是较小的,通常都不需计出确切值,可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计,符合要求的便可选取.例 6已知某盐在不同温度下的溶解度如下表,若把质量分数为 22%的该盐溶液由 50逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 温度() 0 10 20 30 40 溶解度(克/100 克水)11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A0-10 B10-20 C20-30D30-40 5. 差量法对于在反
12、应过程中有涉及物质的量,浓度,微粒个数,体积,质量等差量变化的一个具体的反应,运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系,从而排除干扰,迅速解题,甚至于一些因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解 例 7在 1 升浓度为 C 摩/升的弱酸 HA 溶液中,HA,H+和 A-的物质的量之和为nC 摩,则 HA 的电离度是 （ ） An100% B(n/2)100% C(n-1)100% Dn% 6、代入法将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本是解选择题中最无奈时才采用的方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入的范围,也可以运用代入的方法迅速解题 例 8某种烷烃 11 克完
13、全燃烧,需标准状况下氧气 28L,这种烷烃的分子式是AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC2H7、关系式法对于多步反应,可根据各种的关系(主要是化学方程式,守恒等),列出对应的关系式,快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系,从而免除了涉及中间过程的大量运算,不但节约了运算时间,还避免了运算出错对计算结果的影响,是最经常使用的方法之一 例 9一定量的铁粉和 9 克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得 9 克水,求加入的铁粉质量为A.14g B.42g C.56g D.28g8、比较法已知一个有机物的分子式,根据题目的要求去计算相关的量
14、例如同分异构体,反应物或生成物的结构,反应方程式的系数比等,经常要用到结构比较法,其关键是要对有机物的结构特点了解透彻,将相关的官能团的位置,性质熟练掌握,代入对应的条件中进行确定 例 10分子式为 C12H12 的烃,结构式为 ,若萘环上的二溴代物有 9 种 同分异构体,则萘环上四溴代物的同分异构体数目有 A9 种 B10 种 C11 种 D12 种 9、残基法这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法.一个有机物的分子式算出后,可以有很多种不同的结构,要最后确定其结构,可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除,剩下的式量或原子数就是属于残余的基团再讨论其可能构成便快捷得多 例
15、 11某有机物 5.6 克完全燃烧后生成 6.72L(S.T.P 下)二氧化碳和 3.6 克水,该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是 2,试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色,并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀,试推断该有机物的结构简式. 10.守恒法.物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.例 12已知某强氧化剂RO(OH) 2+能被
16、硫酸钠还原到较低价态,如果还原含 2.4*10 -3molRO(OH)2+的溶液到低价态,需 12mL0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液,那么 R 元素的最终价态为A.+3 B.+2 C.+1 D.-1例 13120时,1 体积某烃和 4 体积 O2 混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 A、1 B、2 C、3 D、4 例 14取相同体积的 KI,Na2S,FeBr2三种溶液,分别通入氯气,反应都完全时,三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同,则 KI,Na2S,FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2
17、 D.2:1:313.十字交叉法.十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释,混合气体的平均组成,混合溶液中某种离子浓度,混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法,其使用方法为:组分 A 的物理量 a 差量 c-b平均物理量 c(质量,浓度,体积,质量分数等)组分 B 的物理量 b 差量 a-c则混合物中所含 A 和 B 的比值为(c-b):(a-c),至于浓缩,可看作是原溶液 A 中减少了质量分数为 0%的水 B,而稀释则是增加了质量分数为 100%的溶质 B,得到质量分数为 c 的溶液.例 15有 A 克 15%的 NaNO3溶液,欲使其质量分数变为 30%,可采用的方法是A.蒸发溶剂的 1
18、/2 B.蒸发掉 A/2 克的溶剂C.加入 3A/14 克 NaNO3 D.加入 3A/20 克 NaNO3 14.拆分法.将题目所提供的数值或物质的结构,化学式进行适当分拆,成为相互关联的几个部分,可以便于建立等量关系或进行比较,将运算简化.这种方法最适用于有机物的结构比较(与残基法相似),同一物质参与多种反应,以及关于化学平衡或讨论型的计算题.例 16将各为 0.3214 摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧,消耗氧气的体积最少的是A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯当然,解题方法并不仅局限于以上 14 种,还有各人从实践中总结出来的各种各样的经验方法,各种方法都有其自身的优点.在众多
19、的方法中,无论使用哪一种,都应该注意以下几点:一.要抓住题目中的明确提示,例如差值,守恒关系,反应规律,选项的数字特点,结构特点,以及相互关系,并结合通式,化学方程式,定义式,关系式等,确定应选的方法.二.使用各种解题方法时,一定要将相关的量的关系搞清楚,尤其是差量,守恒,关系式等不要弄错,也不能凭空捏造,以免适得其反,弄巧反拙.三.扎实的基础知识是各种解题方法的后盾,解题时应在基本概念基本理论入手,在分析题目条件上找方法,一时未能找到巧解方法,先从最基本方法求解,按步就班,再从中发掘速算方法.四.在解题过程中,往往需要将多种解题方法结合一齐同时运用,以达到最佳效果.例 17有一块铁铝合金,溶
20、于足量盐酸中,再用足量 KOH 溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧使之完全变成红色粉末,经称量,发现该红色粉末和原合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%综上所述,“时间就是分数,效率就是成绩“,要想解题过程迅速准确,必须针对题目的特点,选取最有效的解题方法,甚至是多种方法综合运用,以达到减少运算量,增强运算准确率的效果,从而取得更多的主动权,才能在测试中获取更佳的成绩.1. D 解析：先据体积计算出 n0.2 mol，再据 M ，计算出摩尔质量 M71 g / nmmol。2、 D 解析：设溶液为 0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱
21、和溶液：4.6 mol /L。L1.0mol g7453/3、C 解析：依据 mA / mB MA / MB 进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。4、 A 解析：原溶液浓度为 5 mol /L，根据 c1V1c 2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为15，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 14。 5、 B 解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。6、 A 解析：根据 m1w1m 2w2,得原溶液质量为 200 g。溶质质量为 20 g，即 0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 6.25 mol /L。 0.8ol57、
22、D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。8、 解析：依据公式计算即可。9、(1)108.7 mL (2)1 000 mL解：n (硫酸) 2 mol /L 1 L 2 molm(硫酸) 2 mol98 g / mol196 gm(浓硫酸) 196 g98%200 gV(浓硫酸) 200 g1.84 g / cm 3 108.7 mLm(稀硫酸) 1.20 g / cm 31 000 mL1 200 gm(水) 1 200 g200 g1 000 gV(水) 1 000 g1.00 g / cm 31 000 mL10、0.09 mol 0.01 mol解：2HCl Na2CO3 2NaCl
23、H2O CO21 mol 22.4 Ln(Na2CO3) 2.016 Ln(Na2CO3)0.09 molBa(OH)2 Na2SO4 BaSO4 2 NaOH1 mol 233 gn(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)0.01 mol 11、解：m(Cu)0.2 gMg H2 2Al 3 H21 mol 1 mol 2 mol 3 moln1 n1 n2 3/2 n2 24 g / moln127 g / moln 2 1.2 g0.2 g1.0 gn1 n2 1.12 L22.4 L / mol0.05 mol3n10.017 mol n20.022 mol2Al2NaOH2
24、H 2O2NaAlO 23 H 22 mol 67.2 L0.022 mol VV0.74 L12、铜质量为 2.56 g，原溶液中 Fe2(SO4)3 物质的量浓度为 0.1 mol /L解：Fe Fe2(SO4)3 3FeSO4 m1 mol 1 mol 3 mol 56 gn1 n1 3 n1 ol561Fe CuSO4 FeSO4 Cu m1 mol 1 mol 1 mol 64 g56 g8 gn2 n 2 n 2 ol123n1n 2 0.5 mol /L0.2 L0.1 mol56n1 g / mol 8n2 g / mol6 g5.2 g0.8 gn10.02 mol n20.04 molm(Cu)0.04 mol64 g / mol 2.56 gFe2(SO4)3 物质的量浓度0.02 mol / 0.2 L0.1 mol /L13、方法一：由题意可知 HNO3 被还原的产物既有 NO 又有 NO2，设生成 NO n1 mol，它
