1、高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）A、Na 2CO3 B 、KHCO 3 C 、Al 2O3 D、NaHSO 4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如 B 选项：HCO3 H +=H2O+CO2；HCO 3 OH H 2O +CO32- （2）Al 2O3 是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O36H +=3H2O+2Al3+；Al 2O32OH =2AlO2 +H2O。
2、以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC2、下列关于 Na2O2 的叙述正确的是（ ）A、Na 2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成 Na2OB 、Na 2O2 与水的反应中，Na 2O2 只作氧化剂C 、用 Na2O2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na 2O2 放入饱和 NaOH 溶液中，放出大量的 O2，并有白色固体析出解析：A 选项应中 Na2O2 久置于空气中会变成 Na2CO3；B 选项 Na2O2 与水的反应中，Na 2O2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C 选项 Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不
3、会再变色；D 选项饱和 NaOH 溶液中放入 Na2O2，由于 Na2O2 与水反应，放出大量的 O2，水少了，溶质 NaOH 增多了，会有白色固体 NaOH 析出。其中 C 选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na 2O2、HClO 由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（ ）A、饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2B 、NaHCO 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液C 、Ca(HCO 3)溶液中加入过量 KOH 溶液D、少量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中解析：A 选项会发生化学反应
4、 Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3 在水中的溶解度小于 Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有 NaHCO3 固体析出。B、C 选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B 选项反应生成 Na2CO3 和水，溶液仍澄清透明， C 选项反应生成有CaCO3 沉淀。D 选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为 CO2 通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的 CaCO3 在盐酸中不能存在。答案：BD4、用金属钠制取 Na2O 通常采用下法：2NaNO 2+6N
5、a=4Na2O+N2根据要求回答问题：（1）不采用 Na 在氧气中燃烧获得 Na2O 的原因是 。（2）上述方法的优点是 。解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。答案：（1）Na 在氧气中燃烧生成物是 Na2O2，不生成 Na2O；（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（ ）A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2B 、次氯酸钙溶
6、液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca （ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC 、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH=NaClO+H 2OD、次氯酸与 H2SO3 作用：HClO+H 2SO3=H2SO4+HCl解析：A 选项证明次氯酸不稳定；B 选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C 选项证明次氯酸有酸性；D 选项证明次氯酸有氧化性。答案：B6、 G、W 、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H 2O X+H2 Y+NaOH G+W+H 2O Z+NaOHW+X+H 2
7、O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A、W、 G、Z、Y、 X B 、G 、Y、W、Z 、XC 、G 、Y、Z、W 、X D、Z 、X、G、Y、W解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。GW+NaCl，氯的化合价有降低为1 价，则必有升高，即氯的化合价WG； W+H 2O X+H2，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即 XW Y+NaOH G+W+H 2O，结合氯气与 NaOH 的反应，可得出这是歧化反应，Y 中氯的化合价必处于 G、W 之间，结合 可得：WYG 与同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。答案：B二、基本概念1、下列物质，
8、用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ ）A、KClO 3 B 、Cu(OH) 2 C 、CaCO 3 D、NH 4HCO3解析：本题中四个选项加热都可以分解，A 选项分解生成 KCl 和氧气；B 选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C 选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO 2 是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要 800 摄氏度以上，酒精灯温度最高只能 500 度左右；D 选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成 NH3、CO 2 和 H2O。本题容易错在对反应条件的选择。答案：D2、怎样理解化学
9、概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。（2）不正确，例如铵盐（如 NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。3、下列物质中，含有自由移动的 Cl-的是（ ）A、KClO 3 溶液 B 、MgCl 2 溶液 C 、液态 HCl D、熔融 NaCl解析：A 选项 ClO3 原子团中的氯不会出氯离子，BCD 中都有1 价的氯，但
10、是BD 是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的 Cl-，而 C 选项 HCl 是共价化合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。答案：BD4、下列叙述中正确的是（ ）A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B 、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂C 、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质解析：A 选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B 选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气；C 选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D 选项如 Fe3+被还原可得到 Fe2+。答案：B D5、有
11、下列三个氧化还原反应FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl 2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 20若某溶液中有 Fe2+,I-,Cl-共存，要除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-可加入的试剂是（ ）A、Cl 2 B 、KMnO 4 C 、FeCl 3 D、HCl解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4 Cl2 FeCl3 I2，还原性顺序为：I Fe2+Cl 。除去 I-，就是将 I-氧化成碘单质，而不影响
12、 Fe2+和 Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化 I-的弱氧化剂 FeCl3。答案：C6、下列粒子中，氧化性最强的是（ ）A、Na + B 、Al 3+ C 、Cu 2+ D、Fe 2+解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。答案：C7、关于离子反应，下列说法正确的是（ ）A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应B 、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性C 、强电解质溶液的导电能力一定强D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质 解析：B 选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C 选
13、项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D 选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。答案：A-高一上学期化学错题集锦及分析二化学计算部分一、基本概念计算1、溶液浓度例题 1：密度为 1.45gcm-3 的硫酸溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（ ）A、29. 6% B 、42.1% C 、14.8mol/L D、6.22mol/L例题 1：H 2SO4+BaCl2BaSO 4+2HClw (H2SO4)m(H 2SO4)/m(H2SO4 溶液)m
14、(H 2SO4)/m(BaSO4)98/233 0.421C 1000 w /M1.45 g/mL1000 mL0.421/98 g/mol6.22 mol/L答案：BD2、溶解度计算例题 2：t 时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度析出晶体 3g，第三次蒸发掉 10g 水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（ ）A、等于 3g B 、大于或等于 3g C 、小于或等于 3g D、无法确定解析：不饱和溶液（蒸发 10g 水）=不饱和溶液或饱和溶液（蒸发 10g 水&析出3g 晶体）=饱和溶液（蒸发 10g 水&析出晶体）= 饱
15、和溶液 +第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发 10g 水变为饱和时析出 3g 晶体，说明 10g 水能溶解的溶质大于或等于 3g。答案：B3、溶液稀释例题 3：密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量百分比浓度为 25%（即质量分数为 25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ）A、等于 12.5% B 、大于 12.5% C 、小于 12.5% D、无法确定例题 4：将质量分数分别为 5X%和 X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（ ）A、大于 3X% B 、等于 3X% C 、小于 3X% D、无法确定例题 5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与
16、等体积水混合，所得氨水质量分数为 a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为 b%，问 a 与 b 关系。这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。需要明确以下几点：若溶液密度1（水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大；若溶液密度1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积等质量；若溶液密度a二、化学计算方法（一）守恒法例题 6：体积比是 3:2:1、同物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，溶液中 Cl-浓度比是（ ）A、3:2:1 B 、1:2:3 C 、1:1:1 D、3:4:3三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则 C
17、l-的浓度之比为 1:2:3，与溶液体积无关。例题 7：在 S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2 的反应中，若有 32g S 被还原，则被 S氧化的 C 质量是（ ）A、36g B 、24g C 、12g D、6g根据电子守恒，1 mol S 被还原必有 0.5 molC 被 S 氧化，即 32g S 能氧化6gC。答案：D注意：该反应中被 KNO3 氧化的 C 不能计算在内。例题 8：在 150时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH 4ClO4 N2+Cl 2+2O 2+4H 2O其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（ ）A、40.75 B 、29.375 C 、14.69 D
18、、无法计算Mm 总/n 总假设有 2mol NH4ClO4 分解，根据质量守恒m 总2M (NH 4ClO4)2117.5g235gn 总8 molM 235g/8mol 29.375 g/mol答案：B 注意：本题分析时要从平均分子质量的基本概念入手，根据生成物均为气态产物，善用假设，再利用质量守恒从而将题解出。例题 9：将 Na2CO310H2O 和 NaHCO3 组成的混合物 5.38g，溶于水制成 100mL 溶液，其中 Na+的浓度为 0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为 。该混合物加热至恒重后为 Na2CO3，根据原子守恒，Na 原子物质的量等于0
19、.04mol，所以 Na2CO3 固体物质的量必为 0.02mol 即 2.12g。答案：2.12g例题 10：某混合溶液中含有 0.2 mol Na+、0.25 mol Mg 2+、0.4 mol Cl ，另一种离子为 SO42-，则 SO42-为（ ）A、0.1 mol B 、0.3 mol C 、0.5 mol D、0.15 mol根据电荷守恒，n（正电荷总数）n(负电荷总数)0.2mol10.25mol20.4mol12xNa + Mg 2+ Cl - SO 42-x0.15mol答案：D例题 11：现有一定质量露置于空气中的 KOH 样品，测得其含 KOH 为 90%，K 2CO3为
20、 8%， H2O 为 2%，现向里加 100g 质量分数为 14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少 g？本题看似复杂，计算量大，实际只要抓住最终固体为 NaCl，根据 Cl 元素守恒：n(NaCl)n(HCl) 100 g14.6%/36.5 g/mol=0.4molm(NaCl)=58.5 g/mol 0.4mol23.4g答案：23.4g例题 12：有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份 A、B 、C。往 A 中加入适量蒸馏水稀释，往 B 中滴加少许 AgNO3 溶液，过滤后保留原溶液，C 保持原样，现以相同浓度的 NaOH 溶液中和以上三种溶液至中性，消耗 Na
21、OH 溶液的体积分别为 VA、V B、V C，则它们的大小关系正确的是（ ）A、V A=VCVB B 、V AVCVB D、V A=VB=VC根据 H+守恒，消耗等浓度的 NaOH 体积必为 1:1:1。答案：D2、极限法例题 13：向 10g 不纯净的碳酸钙(杂质可能是SiO 2 MgCO3 Na 2CO3 KHCO 3 中的一种) 中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的 CO2 全部收集，体积为2.22L(标准状况 )，则这种杂质可能是（ ）A、 B 、 C 、或 D、或本题利用平均值的思想，采用假设法。假设 10g 均为 CaCO3，与过量盐酸反应产生的 CO2 体积恰好为 2.24
22、L2.22L；假设 10g 均为杂质，与过量盐酸反应生成的 CO2 必小于 2.22L，则满足题意。答案：C例题 14：常温下，向 20 升真空容器内通入 a mol H2S 和 b mol SO2（a 和 b 都是正整数，且 a5， b5）。反应（ 2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）A、24.5g/L B 、14.4g/L C 、8g/L D、5.1g/L由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量的乘积最大。假设 H2S 剩余：2H 2S+SO2=3S+H2O2b b n（H 2S）剩余（a2b）mol m/V=（a 2b ）34 /20 g/La=5、b1 时 达到最大值 5.1g/L假设 SO2 剩余：2H 2S + SO2 = 3S+H2Oa 0.5a n（SO 2）剩余（b0.5a）molm/V=（b0.5a）64 /20 g/La=1、b5 时 达到最大值 14.4g/L答案：B 3、差量法例题 15：二硫化碳（CS 2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2，若将0.228g CS2 在 448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（ ）A、112mL
