1、第二章 化学物质及其变化课标要求：能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。第一节物质的分类（第一课时）教学目标:1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法教学重点、难点重点：常见化学物质的分类方法难
2、点：常见化学物质的分类方法教学过程教学环节 教师活动 学生活动新课导入1. 从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品2. 实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品指导阅读提出问题：化学物质的分类方法有哪两种 阅读教材第 20 页至 21 页有关内容思考交流提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类化学物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质和化合物化合物分为氧化物、酸、碱、盐（各类物质都还可以再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型归纳整理不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同
3、的分类方法。化合物（根据组成）化合物（能否电离）新知学习思考讨论根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类化合物（根据结构）思考讨论纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面纯净物 混合物有固定组成和结构无固定组成和结构有固定熔沸点 无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质学习探究归纳总结一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法学习探究新知学习归纳总结树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法板书设计第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一、简单分类法及其应
4、用1. 化合物的分类2. 化学反应的分类3. 交叉分类法4. 树状分类法巩固练习：1.下列不属于置换反应的是（ ）A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2 Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）A.2CO+O2 2CO2 B.CaO+H2OCa(OH) 2C.C+H2O CO+H2 D.CO2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）水 酸 碱 盐 氧化物A. B. C. D.4.一定由三种元素组成的是（ ）A.氧化物 B.碱 C.酸 D.盐5.下列
5、物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO36.下列物质分类的正确组合是（ ）碱 酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫7.下列物质：H 2O NaCl H 2SO4 Ca(OH) 2 Fe 3O4 CuSO 45H2O HNO 3 AgNO 3 NaHCO 3 其中属于氧化物的是_，属于碱的是_属于酸的是_，属于盐的是_8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化
6、合反应_(2) 分解反应_(3) 置换反应_(4) 复分解反应_9.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。(1) 请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。(2) 制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。备课参考1. 练习答案：1.C 2.AC 3.C 4.B 5.C 6.D7. 8.3Fe+2O2 Fe3O4 H2O H2+O 2Fe+2HClFeCl 2+H2 HCl+AgNO3AgCl+HNO 32. 备课资料：公孙龙是
7、战国时期平原君的食客。一天他牵了一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马不是马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了（或曰未能出关） 。公孙龙说：“白马非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。公孙龙白马非马的论断，从颜色和形状两个方面把“马”和“白马”说成两个概念，从逻辑上讲是偷换概念，但从分类方法上可以说是颜色和形状分别对物质进行分类而得到的结论。第一节 物质的分类（第二课时）教学目标1. 知道胶体是一种常见的分
8、散系2. 认识丁达尔效应3. 逐步探究胶体与浊液、溶液的区别4. 发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点、难点重点：胶体及其主要性质难点：丁达尔效应教学过程教学环节 教师活动 学生活动新课导入 1. 从学过的溶液组成导入2. 从纳米科技简介导入指导阅读提出问题：什么是分散系、分散质和分散剂？ 阅读教材第 22 页有关内容归纳整理分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种) 物质里所得到的体系。被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。分散质 分散剂 举例气体 气体 空气液体 气体 云、雾固体 气体 烟灰尘气体 液体 泡沫液体 液体 牛奶、酒精溶液固体 液
9、体 糖水、油漆气体 固体 泡沫塑料液体 固体思考讨论按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的能使方式有哪些，并各举一两例固体 固体 有色玻璃、合金归纳小结 分散系具有多样性学习探究分散系的分类(按分散质粒子的大小)三种分散系性质的比较：分散系 分散质粒 子大小 主要特征 粒子能否通 过半透膜 粒子能否通过滤纸 举例浊液 100nm 不均一、不稳 定 不能 不能 泥浆水新知学习思考讨论溶液 1nm 均一、稳定 能 能 盐酸胶体 1100nm 均一、介稳定 不能 能 蛋清归纳小结1. 溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂2. 油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可
10、形成悬浊液实验探究 Fe(OH)3 胶体的制备：指导操作操作 1：向沸水中滴加少量饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸现象：体系变红褐色操作 2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与 CuSO4 溶液，并进行比较前者：体系中有一条光亮的“通路”后者：溶液中无光亮的“通路”归纳总结丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体实验探究与上表结论对比：胶体粒子能透过滤纸1.将上述得到的 Fe(OH)3 胶体和泥浆水进行过滤Fe(OH)3 胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透明的液体2.用激光笔照射 Fe(OH)3 胶体过滤后得到
11、的液体：有丁达尔效应 思考讨论1. 日常生活中的丁达尔效应2. 如果没有丁达尔效应地球上将是什么情形？新知学习自学指导 纳米科技与胶体化学阅读教材、课后查阅资料板书设计二、分散系及其分类1. 分散系：2. 胶体：分散质粒子直径在 1100nm 的分散系3. 丁达尔效应4. 纳米科技与胶体化学简介巩固练习：1.胶体和其它分散系的本质区别是（ ）A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤
12、纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A. B. C. D.3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（ ）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象5. 下列关于胶体的叙述中正确的是（ ）A.胶体外观不均匀 B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象 C.胶粒能透过滤纸 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6.Fe(OH)3 胶体带正电荷的原因是（ ）A.在
13、电场作用下，Fe(OH) 3 胶粒向阴极定向移动 B.Fe 3+带正电荷C. Fe(OH)3 带负电荷，吸引阳离子 D. Fe(OH) 3 胶粒吸附了阳离子7.关于胶体的叙述不正确的是（ ）A.溶液显电中性，胶体带有电荷 B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷8.不能用胶体的知识解释的现象是（ ）A. 豆浆中加入石膏做豆腐 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发
14、生凝聚，有关说法不正确的是（ ）A. 胶体粒子直径约为 1100nm B.此胶体粒子带有电荷C.与 BaCl2 溶液或 Fe(OH)3 胶体可发生凝聚 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如 Ca2 、Mg 210.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（ ）A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl11.在 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 饱和溶液，由于_离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_12.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，液体变为 _色，得到的是 _，用此分散系进行下列实验：(1) 将其装入 U 型
15、管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明_，这种现象称为_(2) 向其中加入饱和(NH 4)2SO4 溶液发生的现象是_，原因是_(3) 向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_(4) 提纯此分散系常用的方法是_备课参考1.练习答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C11.SO42 凝聚或聚沉 12.红褐 胶体 （1）加深 胶体粒子带电荷 电泳（2）产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚 （3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成 Fe(OH)3，当酸过量时，又将 Fe(OH)3 沉淀溶解2
16、.备课资料：胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。这个过程 叫胶体的凝聚。通常使胶体凝集的方法有：（1） 加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。（2） 加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。（3） 加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不
17、同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。第二节 离子反应( 第一课时 )教学目标1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念教学过程教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动新课导入 在四种基本反应类型
18、中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。实验探 究一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离投影：1. Cu 、NaOH 、KNO 3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？ 固体_ 水溶液(Cu 除外)_ 熔化_2. HCl 、H 2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？ 液态(纯净物)_ 水溶液_回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：Cu 在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO 3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。
19、HCl、H 2SO4 作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。归 纳思 考1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物思考：Cu 和 NaCl 溶液是不是电解质？为什么？新知学习新知学习归纳整理电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质思考交 流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2. 电离及电离方程式指导学生阅读教材 P26 有关
20、NaCl 电离的介绍内容及图 2-9投影：能发生电离的物质类别：_电离的条件(与通电有无关系 )：_电离的结果：_电离的定义：_电离的表示方法：_讨论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子思考交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电
21、离的物质让学生书写电离方程式分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式写完之后在小组内互批互改检查小结更正学生板演电离方程式中的不当之处思考交流 试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质 讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？归纳整理. 酸：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物. 碱：电离时产生的阴离子全部是 OH 的化合物. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子) 和酸根离子的化合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解 已知 NaHSO4Na +H +SO 42 ，据此判断 NaHSO4 属于哪类物质？学习探究电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？投影： 今有 100L1mol/L Al2(SO4)3 溶液 写出 Al2(SO4)3 的电离方程式_ 溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为_新知学习归纳整 理4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子 ) 电中性(电荷守恒)板书设计第二节 离子反应一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质：非电解质：3.从电离的角度认识酸、碱、盐1. 酸：. 碱：
